【題目】CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2的反應(yīng)，制造更高價(jià)值的化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）
2CO（g）+2H2（g）。
（1）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___；
（2）已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g） △H=-890.3kJmol-1
②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g） △H=+2.8kJmol-1
③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） △H=-566.0kJmol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）的△H=___kJmol-1。
【答案】
+247.3kJmol-1
【解析】
：
（1）平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，則CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ；
故答案為。
（2）已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJmol-1 ①
CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H=+2.8kJmol-1 ②
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJmol-1 ③
根據(jù)蓋斯定律，由①+②×2-③×2得，CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）△H=-890.3kJmol-1+2.8kJmol-1×2+566.0kJmol-1×2=+247.3 kJmol-1；
答案為+247.3 kJmol-1。
愉快的寒假南京出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】連二亞硫酸鹽(如ZnS2O4)在工業(yè)中用作漂白劑、解毒劑、吸氧劑等，用途十分廣泛。
Ⅰ.制取ZnS2O4溶液和晶體
控制3545℃進(jìn)行反應(yīng),原理為：Zn+2SO2=ZnS2O4。
（1）下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是___________。
（2）停止電加熱,儀器3放入一定量乙醇,制得ZnS2O4晶體，主要原因是_________。
Ⅱ.測定產(chǎn)率
（3）儀器4中加入mg鋅粉與一定量的水，電加熱并啟動(dòng)磁力攪拌器5。一段時(shí)間后，待固體物質(zhì)完全消失時(shí)，關(guān)閉活塞和止水夾。取ZnS2O4晶體的十分之一放于真空容器中，加適量的水、通適量氧氣使其恰好轉(zhuǎn)化為Zn(HSO4)2和Zn(HSO3)2固體，然后加入足量的硫酸，通過測定生成氣體的體積來求算ZnS2O4晶體的產(chǎn)率。請(qǐng)回答下列相關(guān)問題：
①測定裝置中，導(dǎo)管A的作用：一是________；二是________。
②為提高測定的準(zhǔn)確度，儀器B中最宜選用_____________。
A.飽和食鹽水 B.飽和NaHSO3溶液 C. 飽和澄清石灰水 D.98.3%的濃硫酸
③用圖中量氣管讀數(shù)為起點(diǎn)，若終點(diǎn)讀數(shù)為17.60mL，且實(shí)驗(yàn)溫度下氣體摩爾體積為VmL.mol-1，可得出ZnS2O4的產(chǎn)率為 ____________%。
（4）如果反應(yīng)溫度超過45℃,會(huì)導(dǎo)致ZnS2O4分解,儀器4中有黃色沉淀、白色沉淀且伴隨著氣泡生成,則ZnS2O4分解的化學(xué)方程式為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表列出了9種元素在周期表中位置，用化學(xué)符號(hào)回答下列問題。
周期/族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | E | F | ||||||
3 | A | C | D | G | R | |||
4 | B | H |
（1）這九種元素中：化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__；金屬性最強(qiáng)的是：__，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸是__，最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的堿的電子式__。
（2）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是__。
（3）A、B、C三種元素按離子半徑由大到小的順序排列為__。
（4）F的最常見氫化物的電子式__；該氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。
（5）C元素跟G元素形成的化合物的電子式是__，用電子式表示其形成過程為__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】蕪湖市某便利店銷售的一種食用碘鹽包裝袋上有如下標(biāo)簽：
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn) | GB5461 |
產(chǎn)品等級(jí) | 一級(jí) |
配料 | 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑 |
碘含量(以I計(jì)) | 20~50mg/kg |
(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)配平化學(xué)方程式：____KIO3+____KI+____H2SO4=____K2SO4+_____I2+____H2O
(2)實(shí)驗(yàn)室可分離獲取單質(zhì)碘，其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：
A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B.把適量碘水和CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D.倒轉(zhuǎn)漏斗，用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E.旋開活塞，用燒杯接收下層溶液；
F.從分液漏斗的上口倒出上層水溶液；
G.將漏斗上口的玻璃塞打開；
H.靜置、分層；
①正確的操作順序是(用編號(hào)字母填寫)____→____ → ___→A → __→ ___→E→F。
②下列物質(zhì)，不能作為從水溶液中萃取碘的溶劑是____。
A.苯 B.汽油 C.酒精
(3)若向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。理論上Na2SO3與I2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室利用呋喃甲醛為原料制備呋喃甲醇與呋喃甲酸。
Ⅰ、制備原理：
2
＋NaOH
＋
＋HCl
＋NaCl
Ⅱ、實(shí)驗(yàn)步驟
Ⅲ、相關(guān)信息
呋喃甲醛 | 呋喃甲醇 | 呋喃甲酸 | 乙醚 | |
熔點(diǎn)/℃ | －36.5 | －29 | 133 | －116.3 |
沸點(diǎn)/℃ | 161.7 | 170 | 231 | 34.5 |
水溶性 | 微溶 | 微溶 | 可溶 | 不溶 |
相對(duì)分子質(zhì)量 | 96 | 98 | 112 | 74 |
Ⅳ、實(shí)驗(yàn)裝置
V、分析與思考，回答下列問題：
（1）操作①名稱___；產(chǎn)品Y為___。
（2）操作②的裝置如圖1所示，收集產(chǎn)品X時(shí)溫度計(jì)的讀數(shù)應(yīng)控制在90℃左右，其原因是___。
（3）操作①所得水溶液，加鹽酸須控制pH為2～3，pH＜3的理由是___；控制溶液pH時(shí)，應(yīng)選擇的指示劑是__。
（4）粗產(chǎn)品Y純化過程用圖2裝置進(jìn)行熱過濾，具體操作：向銅漏斗中加熱水→___→拆裝置。涉及操作順序最合理的選項(xiàng)。
A．加熱漏斗支管→放入短頸漏斗→放入濾紙→放接液燒杯→倒入熱的待濾液
B．放入短頸漏斗→放接液燒杯→加熱漏斗支管→放入濾紙→倒入熱的待濾液
C．放入短頸漏斗→放入濾紙→加熱漏斗支管→放接液燒杯→倒入熱的待濾液
D．放入短頸漏斗→放入濾紙→放接液燒杯→倒入熱的待濾液→加熱漏斗支管
（5）共消耗30mL萃取劑乙醚，從萃取效果角度思考，下列4種萃取方式最合理的是__。
A．30mL、0mL、0mL B．10mL、10mL、10mL
C．15mL、10mL、5 mL D．5mL、10mL、15mL
（6）計(jì)算產(chǎn)品Y的產(chǎn)率ω(Y)＝___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了研究有機(jī)物A 的組成與結(jié)構(gòu)，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
i.0.2 molA 在氧氣中完全燃燒后，生成CO2 和H2O 各 0.6 mol。
ii.通過質(zhì)譜法測得其相對(duì)分子質(zhì)量為 90。
iii.通過紅外光譜法測得A 中含有—OH 和—COOH。
iv.A 的核磁共振氫譜圖顯示四組峰，峰面積之比為 1:1:1:3。
請(qǐng)回答下列問題。
(1)A 的分子式是_____。
(2)A 的結(jié)構(gòu)簡式是_____。
(3)已知：RCH2CH2OH
RCH=CH2 + H2O，在一定條件下，A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：AB
C其中，C是高分子物質(zhì)，則A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是：_____。C 的結(jié)構(gòu)簡式是：_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。
（2）實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。
A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2
（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有______性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。
（4）E裝置中濃硫酸的作用______。
（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作：______。
（6）實(shí)驗(yàn)完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為______（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】最近意大利羅馬大學(xué)的科學(xué)家獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1 mol N—N吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N放出942 kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是
A.N4屬于一種新型的化合物
B.N4與N2互稱為同位素
C.N4沸點(diǎn)比P4（白磷）高
D.1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2將放出882 kJ熱量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在潮濕的深層土壤中，鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，有關(guān)厭氧腐蝕的機(jī)理有多種，其中一種理論為厭氧細(xì)菌可促使SO42-與H2反應(yīng)生成S2-，加速鋼管的腐蝕，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 正極的電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-
B. SO42-與H2的反應(yīng)可表示為：4H2+SO42--8e
S2-+4H2O
C. 鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeS、Fe（OH）2
D. 在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕
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