Question

【題目】已知：Br2常溫下呈液態(tài)、易揮發(fā)、有毒。如圖為實驗室模擬工業(yè)過程從濃縮的海水中提取溴的實驗裝置。

其實驗步驟如下：

Ⅰ.在燒瓶中加入硫酸酸化的濃縮海水，持續(xù)通入Cl2一段時間，溶液變?yōu)闇\棕色后，停止通入Cl2，改通入熱空氣；

Ⅱ.當A與B燒瓶溶液均變?yōu)闊o色的時候，停止通入熱空氣；

Ⅲ.將燒瓶B中的溶液倒入分液漏斗，加入稀硫酸酸化后，用CC14萃取，再經過蒸餾分離提取出其中的溴。

請回答：

(1)燒瓶A中通入Cl2過程中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。

(2)步驟Ⅰ中通入熱空氣的目的是_______________________。

(3)裝置B中導管D的作用是____________________，裝置C中的溶液X為____________。

(4)步驟Ⅲ中加入稀硫酸酸化發(fā)生的反應為5Br－＋BrO3-＋6H＋===3Br2＋3H2O，每生成1 mol Br2單質，轉移的電子數為________mol。

Answer 1

【答案】Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 使A中生成的Br2進入B瓶中 平衡壓強、防止倒吸 NaOH溶液或Na2CO3溶液

【解析】

(1)燒瓶A中通入Cl2過程中，發(fā)生氯氣與海水中Br-的置換反應。

(2)步驟Ⅰ中通入熱空氣的目的是利用溴易揮發(fā)的性質，升高反應后海水的溫度，讓生成的溴單質氣化進行裝置內。

(3)裝置B中導管D的作用是為了調節(jié)氣壓平衡，裝置C中的溶液X是吸收未被前面裝置吸收的氣體。

(4)步驟Ⅲ中加入稀硫酸酸化發(fā)生的反應為5Br－＋BrO3-＋6H＋===3Br2＋3H2O，可從化合價升高或降價的某一種微粒進行分析。

(1)氯氣和溴化鈉反應生成溴和氯化鈉，反應的離子方程式是Cl2＋2Br－==2Cl－＋Br2。答案為：Cl2＋2Br－==2Cl－＋Br2；

(2)由于溴單質易揮發(fā)，步驟Ⅰ中通入熱空氣的目的是使A中生成的Br2進入B瓶中。答案為：使A中生成的Br2進入B瓶中；

(3)B裝置中導管D與大氣相通，起到了平衡壓強、防止倒吸的作用；尾氣中含有有毒的氯氣或溴，需要用堿液吸收，則X可以為NaOH溶液或Na2CO3溶液。答案為：平衡壓強、防止倒吸；NaOH溶液或Na2CO3溶液；

(4)由方程式5Br－＋BrO＋6H＋==3Br2＋3H2O，可從Br-分析，Br-中的Br由-1價升高到0價，5molBr-共失去5mole-，同時生成3molBr2，則每生成1 mol Br2單質，轉移的電子數為mol。答案為：。