溫度為500℃時，反應(yīng)4NH3+5O2 
4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率
(x)為
A、（O2）=0.025 mol·L－1·s－1
B、（NO）=0.06 mol·L－1·s－1
C、（NH3）=0.002 mol·L－1·s－1 D、（H2O）=0.03 mol·L－1·s－
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
資料顯示不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時，
硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為
了驗證這一事實，某同學(xué)擬用下圖裝置進行實驗
(實驗時壓強為10lkPa，溫度為0℃)。
(1)若在燒瓶放入1.30g鋅粒，與c mol／L H2SO4
反應(yīng)，為保證實驗結(jié)論的可靠，在洗氣瓶中
加入1mol／L NaOH溶液的體積V≥_______mL，
量氣管的適宜規(guī)格是_____________mL。 (選填：200,400,500)。
(2)若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g ，則發(fā)生反立的化學(xué)方程式
為：________________________________________
(3)若燒瓶中投入ag鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集裂VmL氣體，則有：ag／65g·mol－1＝bg／64g·mol－1＋V mL / 22400 mL·mol－1，依據(jù)的原理是；
____________________________________________________________________________。
(4)若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol／L 濃硫酸V L，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，n(H2)/n(SO2)＝_______________(用含字母的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實，某同學(xué)擬用如圖K16－2所示裝置進行實驗(實驗時壓強為101 kPa，溫度為0 ℃)。
圖K16－2
(1)若在燒瓶中放入1.30 g鋅粒，與c mol/L H2SO4反應(yīng)，為保證實驗結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是________________________________________。
A．200 mL B．400 mL C．500 mL
(2)若1.30 g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重1.28 g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。
(3)若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g，量氣瓶中收集到V mL氣體，則有：a g÷65 g·mol－1＝b g÷64 g·mol－1＋V mL/22400 mL·mol－1，依據(jù)的原理是___________________________________________。
(4)若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L濃硫酸V L，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重m g，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，n(H2)/n(SO2)＝______________________(用含字母的代數(shù)式表示)。若撤走盛有無水氯化鈣的U形管，n(H2)/n(SO2)的數(shù)值將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(5)反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時應(yīng)注意：
①________________________________________________________；
②________________________________________________________；
③____________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年廣東省肇慶市高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。請回答下列問題：
（1）已知C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 。
（2）已知在一定溫度下，
C（s）+CO2（g）
2CO（g）
△H1
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）
△H2
C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） △H3
則△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系是： 。
（3）通過研究不同溫度下平衡常數(shù)可以解決某些實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應(yīng)時，會發(fā)生如下反應(yīng)： CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示。
|
溫度/℃ |
400 |
500 |
800 |
|
平衡常數(shù)K |
9.94 |
9 |
1 |
則該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），在500℃時，若設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。
（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。對反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)
△H＞0在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 ：
A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法
E．A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)：A=C
（5）工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用下圖裝置電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4（陰離子交換膜只永許陰離子通過），陽極電極反應(yīng)式為： ，陽極區(qū)逸出氣體的成分為 （填化學(xué)式）。
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科目：高中化學(xué) 來源：2010年河北省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 題型：實驗題
（16分）資料顯示不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實，某同學(xué)擬用下圖裝置進行實驗（實驗時壓強為10lkPa，溫度為0℃）。
（1）若在燒瓶中放入1．30g鋅粒，與c mol／L H2SO4反應(yīng)，為保證實驗結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是_____________ （選填：200,400,500） mL 。
（2）若1．30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l．28g ，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________
（3）若燒瓶中投入ag鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集到 VmＬ氣體，則有：ag／65g·mol－1＝bg／64g·mol－1＋V mL / 22400 mL·mol－1，依據(jù)的原理是____________________________。
（4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol／L 濃硫酸V L，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代數(shù)式表示）。
（5） 反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時應(yīng)注意： 、 、 。
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