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          對于已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X(g)+Y(g) 2Z(g)，減小壓強(qiáng)時(shí)，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（    ）
            
          A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
            
          B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
            
          C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
            
          D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
            
          解析:
          減小體系壓強(qiáng)，會使正、逆反應(yīng)速率均減小，由于該反應(yīng)是氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，故減小壓強(qiáng)會使平衡向氣體分子總數(shù)增多的方向即逆反應(yīng)方向移動。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：013
			
          

						
          

          對于已達(dá)化學(xué)平衡的體系：2A＋5BC＋3D，若升高溫度，體系中混合氣體對氫氣的相對密度由15.23增大到16.74。則下列敘述中可能正確的是(在相同反應(yīng)條件下)
          

          [　　]
          

          A．B為固體，A，C，D均為氣體，逆反應(yīng)放熱
          

          B．A，B為非氣體，C，D為氣體，正反應(yīng)放熱
          

          C．A，B，C，D均為氣體，正反應(yīng)吸熱
          

          D．A，C為非氣體，B，D為氣體，逆反應(yīng)吸熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：高中化學(xué)（第三冊）（最新名師點(diǎn)評測試卷）
				題型：013
			
          

						
          

          對于已達(dá)化學(xué)平衡的體系：2A＋5BC＋3D，若升高溫度，體系中混合氣體對氫氣的相對密度由15.23增大到16.74。則下列敘述中可能正確的是(在相同反應(yīng)條件下)
          

          [　　]
          

          A．B為固體，A，C，D均為氣體，逆反應(yīng)放熱
          

          B．A，B為非氣體，C，D為氣體，正反應(yīng)放熱
          

          C．A，B，C，D均為氣體，正反應(yīng)吸熱
          

          D．A，C為非氣體，B，D為氣體，逆反應(yīng)吸熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          對于已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率〔α(A)〕在不同壓強(qiáng)(p)下與溫度(T)的關(guān)系圖象。 
          據(jù)圖可知：
          (1)該反應(yīng)的正反應(yīng)是____________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。
          (2)反應(yīng)方程式中氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系是：m+n=___________p+q(填“＞”“＜”或“=”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年山東省煙臺市高三上學(xué)期期末統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          能源的開發(fā)、利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)，充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題。
          


          Ⅰ．已知：①Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1
          


          ②CO(g)＋l/2O2(g)＝CO2(g)        ΔH＝b kJ·mol－1
          


          ③C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)         ΔH＝c kJ·mol－1
          


          則反應(yīng)4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)的焓變ΔH＝      
 kJ·mol－1。
          


          Ⅱ．依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是     （填序號)。
          


          A．C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH＞0  B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)  ΔH＜0
          


          C．2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)        ΔH＞0  D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＜0
          


          若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，則該原電池的正極反應(yīng)式為            
            。
          


          Ⅲ．氫氣作為一種綠色能源，對于人類的生存與發(fā)展具有十分重要的意義。
          


          （1）實(shí)驗(yàn)測得，在通常情況下，1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9
kJ熱量。則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為                                           
。
          


          （2）用氫氣合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)       ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
          


          ①一定條件下，下列敘述可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是        。
          


          A．υ正(N2)＝υ逆(NH3)
          


          B．各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
          


          C．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
          


          D．混合氣體的密度不再變化
          


          ②下圖表示合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，每次只改變溫度、壓強(qiáng)、催化劑中的某一條件，反應(yīng)速率υ與時(shí)間t的關(guān)系。其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段時(shí)間是       
。圖中t3時(shí)改變的條件可能是         。
          


          


          ③溫度為T℃時(shí)，將4a mol H2和2a mol
N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為                
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：同步題
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，對于可逆反應(yīng)N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)（正反應(yīng)放熱）的下列敘述，不能說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是  
          

          [     ]
          A．恒容容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
           B．NH3的生成速率與H2的生成速率之比為2:3 
          C．恒壓容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
           D．單位時(shí)間內(nèi)斷裂a(bǔ) mol N三N鍵，同時(shí)斷裂6amol N-H鍵
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案