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          下列事實與結論(或推論)均正確的是(　　)
          A．將濃氨水加到盛有AgCl固體的試管中，AgCl固體完全溶解，則所得溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)>Ksp(AgCl)
          B．物質的量之比為1?2的Na2O2和NaHCO3的固體混合物，在密閉容器中充分加熱反應后，殘留的固體是Na2CO3
          C．向FeBr2溶液中通入少量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變?yōu)榧t色；那么向FeI2溶液中通入少量的氯氣，也會出現同樣的現象
          D．將某混合氣體通入品紅溶液中，溶液不褪色，該氣體中無Cl2
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          【解析】A項，由于氯化銀固體溶解，故c(Ag＋)·c(Cl－)＜Ksp(AgCl)；C項，由于還原性Fe2＋大于Br－，而I－的還原性大于Fe2＋，故向FeBr2中通入少量氯氣時，先氧化Fe2＋，而向FeI2中通入少量氯氣時，先氧化I－，故加入KSCN時，溶液不顯血紅色；D項，SO2也可以使品紅溶液褪色。
          點撥：本題考查物質的檢驗、沉淀溶解平衡，考查考生靈活解決問題的能力。難度中等。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 有機化學基礎練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          14.5 g某烷烴完全燃燒生成1.25 mol H2O，則該烴的一氯代物共有(不考慮立體異構)(　　)
          A．2種  B．3種   C．4種  D．5種
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學實驗基礎練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質量差和U形管的質量差，實驗測得m(H):m(O)>1:8。下列對導致這一結果的原因的分析中，一定錯誤的是(　　)
           
          A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置    B．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置
          C．Ⅱ裝置中玻璃管內有水冷凝      D．CuO沒有全部被還原
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學實驗基礎練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現象不一致的是(　　)
           
          ①中的物質②中的物質預測①中的現象
          A淀粉－KI溶液濃溴水無明顯變化
          B石蕊溶液硫酸無明顯變化
          CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀
          DAgNO3溶液濃鹽酸有白色沉淀
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學基本理論練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          化學平衡常數(K)、電離常數(Ka、Kb)、溶度積常數(Ksp)等常數是表示、判斷物質性質的重要常數，下列關于這些常數的說法中，正確的是(　　)
          A．化學平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強有關，與催化劑無關
          B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)說明相同物質的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強
          C．向氯化鋇溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
          D．當溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(Ka、Kb)變大
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學基本理論練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          LiAlH4是重要的儲氫材料，其組成類似于Na3AlF6。常見的供氫原理如下面兩個方程式所示：
          ①2LiAlH42LiH＋2Al＋3H2↑
          ②LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑
          下列說法正確的是(　　)
          A．LiAlH4是共價化合物，LiH是離子化合物
          B．生成等質量的氫氣，反應①、②轉移電子數之比為4?3
          C．氫化鋰也是一種儲氫材料，供氫原理為LiH＋H2O=LiOH＋H2↑
          D．若反應①中生成3.36 L氫氣，則一定有2.7 g鋁生成
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學基本概念練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          化合物A、B是中學常見的物質，其陰陽離子只能從下表中選擇：
          陽離子
          K＋、Na＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+、Ca2＋
          陰離子
          OH－、NO3—、I－、HCO3—、AlO2—、HSO4—
           
          (1)若A、B的水溶液均為無色，且A的水溶液呈強酸性，B的水溶液呈強堿性。混合后產生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍的氣體。
          ①B的化學式為________________。
          ②A、B溶液混合加熱反應的離子方程式為________。
          (2)若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。則
          ①A的化學式為____________________。
          ②經分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種(用離子方程式表示)：
          i________________________________；ii_______________________________，
          ③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因：________。
          ④利用溶液變黃原理，將其設計成原電池，若電子由a流向b(a、b均為石墨電極)，則b極的電極反應式為____________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學基本概念練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列對有關物質性質的分析正確的是(　　)
          A．Na久置于空氣中，可以和空氣中的有關物質反應，最終生成NaHCO3
          B．在高溫下用氫氣還原MgCl2可制取金屬鎂
          C．實驗測得NH4HCO3溶液顯堿性，CH3COONH4溶液顯中性，說明酸性：CH3COOH＞H2CO3
          D．N2的化學性質通常非常穩(wěn)定，但在放電條件下可以與O2反應生成NO2
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 元素及其化合物練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3—)＝6.0 mol·L－1，用石墨做電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是(　　)
          A．原混合溶液中c(K＋)為2 mol·L－1
          B．上述電解過程中共轉移6 mol電子
          C．電解得到的Cu的物質的量為0.5 mol
          D．電解后溶液中c(H＋)為2 mol·L－1
           
          

			
          

			
          
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