（6分）硫酸銨[(NH4)2SO4]是常見的氮肥，寫出它在水中的電離方程式 ；施肥時，26.4g硫酸銨中能提供氮元素物質(zhì)的量是 ，與 克尿素[化學(xué)式CO(NH2)2]提供的氮元素質(zhì)量相當(dāng)。
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
利用如圖所示的裝置和其他必要的儀器用品，完成下列實驗。
(1)證明氨氣具有還原性。已知2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O。
①堿石灰的作用是 ，稀硫酸的作用是 。
②濃氨水與固體NaOH接觸，為什么會逸出大量氨氣?
。
③證明NH3具有還原性的實驗現(xiàn)象是 。
(2)用吸收了足量尾氣的溶液制取少量硫酸亞鐵銨晶體。
已知：硫酸亞鐵銨是淡藍綠色晶體，在空氣中性質(zhì)比較穩(wěn)定。硫酸亞鐵銨在水中的溶解度小于硫酸銨、硫酸亞鐵。制備硫酸亞鐵銨的化學(xué)方程式為：(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O==(NH4)2 Fe(SO4)2·6H2O。若溶液的pH>8.1，F(xiàn)e外將轉(zhuǎn)化為沉淀。
①吸收了
mol氣體后，燒杯中的溶液能使酚酞變紅。試依據(jù)“化學(xué)實驗設(shè)計基本要求”設(shè)計制備硫酸亞鐵銨溶液的方案，清簡述實驗方法。
。
②為了從溶液中分離出硫酸亞鐵銨晶體，還需要進行的實驗操作是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
奶粉中蛋白質(zhì)含量的測定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是：食品與硫酸和催化劑一同加熱消化，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標準溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量。
操作步驟：
（1）樣品處理：準確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的凱氏燒瓶中，經(jīng)過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。
（2）NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液（取一定量），通過定氮裝置，經(jīng)過一系列的反應(yīng)，使氨變成硫酸氨，再經(jīng)過再經(jīng)過堿化蒸餾后，氨即成為游離狀態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。
（3）氨的滴定：用標準鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，從消耗的鹽酸標準液計算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。
試回答下列問題：
（1）在樣品的處理過程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水？
。
（2）在配制過程中，下列哪項操作可能使配制的溶液的濃度偏大（ ）
A．凱氏燒瓶中溶液轉(zhuǎn)移移到容量瓶中時，未洗滌凱氏燒瓶
B．定容時，俯視刻度線
C．定容時，仰視刻度線
D．移液時，有少量液體濺出
（3）若稱取樣品的質(zhì)量為1.5g，共配制100毫升的溶液，取其中的20mL，經(jīng)過一系列處理后，使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1mol/L鹽酸滴定，共用去鹽酸的體積為23.0mL，則該樣品中N的含量為 。已知：滴定過程中涉及到的反應(yīng)方程式：(NH4)2 B4O7 + 2HCl + 5H2O = 2NH4Cl + 4H3BO3。
（4）一些不法奶農(nóng)利用“凱氏定氮法”只檢測氮元素的含量而得出蛋白質(zhì)的含量這個檢測法的缺點，以便牛奶檢測時蛋白質(zhì)的含量達標,而往牛奶中添加三聚氰胺(C3N6H6)。則三聚氰胺中氮的含量為 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆浙江省金華一中高三高考模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：實驗題
(16分)已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要��；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。
以下是將綠礬(FeSO4?7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。根據(jù)下圖回答：
(1)為處理廢鐵屑表面的油污，用10％Na2CO3溶液清洗，請用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因： ▲ 。
(2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有 ▲ ：
A.沉淀的顆粒較大 B.沉淀容易沉降 C.沉淀呈膠狀 D.沉淀呈絮狀
(3)步驟2
中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示)： ▲ 。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是 ▲ 。
(4)步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，應(yīng)
加熱到 ▲ 時，停止加熱。需經(jīng)過的實驗操作包括： ▲ 、 ▲ 、減壓過濾(或抽濾)等得到較為 ▲ 的晶體。
(5)抽濾裝置的儀器有： ▲ 、 ▲ 、安全瓶、抽氣泵組成。
(6)產(chǎn)品中Fe2＋的定量分析：
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含
量，一般采用在酸性下用KMnO4標準液滴定的方法。
稱取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。
①請完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式：
Fe2＋＋ MnO4－＋( )=" " Mn2＋＋ Fe3＋＋ H2O
②本實驗的指示劑 ▲ 。
A.酚酞 B.甲基橙 C.石蕊 D.不需要
③KMnO4溶液置于 ▲ (酸式、堿式)滴定管中
④終點顏色的變化： ▲ 。
⑤產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分數(shù)為 ▲ 。
(7)在25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的(NH4)2 CO3、(NH4)2SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a,b,c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序為： ▲ 。(用a,b,c回答)
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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷 題型：實驗題
綠礬( FeSO4·7H2O )、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體，反應(yīng)原理為: (NH4)2 SO4 + FeSO4 + 6H2O =(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓。其流程可表示為:
(1)洗滌中Na2CO3的主要作用是 。
(2)結(jié)晶過程中要加熱蒸發(fā)溶劑，濃縮結(jié)晶。應(yīng)加熱到 時，停止加熱。
(3)過濾是用下圖所示裝置進行的，這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，還有一個優(yōu)點是 。
(4)用無水乙醇洗滌的目的是 。
(5)產(chǎn)品中Fe2+的定量分析:制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性條件下KMnO4標準液滴定的方法。稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mol/LKMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化時，消耗KMnO4溶液10.00mL。
①本實驗的指示劑是 。(填字母)
A. 酚酞 B.甲基橙C.石蕊D.不需要
②產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分數(shù)為 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年浙江省高三高考模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：實驗題
(16分)已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。
以下是將綠礬(FeSO4•7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。根據(jù)下圖回答：
(1)為處理廢鐵屑表面的油污，用10％Na2CO3溶液清洗，請用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因： ▲ 。
(2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有 ▲ ：
A.沉淀的顆粒較大 B.沉淀容易沉降 C.沉淀呈膠狀 D.沉淀呈絮狀
(3)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示)： ▲ 。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是 ▲ 。
(4)步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，應(yīng)加熱到 ▲ 時，停止加熱。需經(jīng)過的實驗操作包括： ▲ 、 ▲ 、減壓過濾(或抽濾)等得到較為 ▲ 的晶體。
(5)抽濾裝置的儀器有： ▲ 、 ▲ 、安全瓶、抽氣泵組成。
(6)產(chǎn)品中Fe2＋的定量分析：
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4標準液滴定的方法。
稱取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+ 全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。
①請完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式：
Fe2＋ ＋ MnO4－＋( )= Mn2＋ ＋ Fe3＋ ＋ H2O
②本實驗的指示劑 ▲ 。
A.酚酞 B.甲基橙 C.石蕊 D.不需要
③KMnO4溶液置于 ▲ (酸式、堿式)滴定管中
④終點顏色的變化： ▲ 。
⑤產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分數(shù)為 ▲ 。
(7)在25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的(NH4)2 CO3、(NH4)2SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a,b,c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序為： ▲ 。(用a,b,c回答)
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