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          下列說(shuō)法正確的是
          A．將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
          B．0．l0mol·L-1的氨水加水稀釋后，溶液中c(NH4＋)、c(OH－)變大
          C．常溫下，向水中加入少量Na2CO3固體后，c(H＋)會(huì)減小，但Kw不變
          D．若LpH=11的NaOH溶液與LpH=3的HA溶液混合后顯中性，則≤
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中氫離子和氯離子的濃度降低，但溫度不變，Kw不變，氫氧根離子的濃度升高，錯(cuò)誤；B、0．l0mol·L-1的氨水加水稀釋后，雖然一水合氨的電離平衡正向移動(dòng)，但由于溶液體積的增大起主要作用，溶液中c(NH4＋)、c(OH－)變小，錯(cuò)誤；C、Na2CO3水解呈堿性，常溫下，向水中加入少量Na2CO3固體后，c(H＋)會(huì)減小，但Kw不變，正確；D、V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合后顯中性，若HA為強(qiáng)酸，則V1=V2，若HA為弱酸，則V1＞V2，錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)正確的是
          【已知：HClO的Ka=3.0×l0－8；H2CO3的Ka1= 4.3×l0－7，Ka2=5.6×l0－11；Ksp(BaSO4)=" 1.1" ×10-10；Ksp(BaCO3)=" 5.1" ×10-9】
          A．相同條件下，pH相同的NaClO和Na2CO3溶液，物質(zhì)的量濃度前者小于后者
          B．常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH＝7時(shí)：
          c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－) >c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
          C．向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，溶液變渾濁，由此證明了NaHCO3溶解度比Na2CO3小
          D．氯堿工業(yè)使用的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。除雜時(shí)，粗鹽水中可先加入過(guò)量的BaCl2溶液，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過(guò)量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后濾去沉淀，所得濾液中仍含有一定量的SO42-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，如圖所示，曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計(jì)）。下列說(shuō)法中不正確的是
          A．HA為一元強(qiáng)酸
          B．N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度
          C．隨著MOH溶液的滴加，比值不變
          D．若K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH＝10，則有c(MOH)+c(OH-)－c(H+)＝0.005mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度，濃度均為0.1mol /L，等體積的三種溶液：①HF溶液、②CH3COOH溶液、③NaHCO3溶液，已知將①、②分別與③混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的CO2氣體體積（v）隨時(shí)間（t）的變化如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是（    )
          A．上述三種溶液中：c( OH－)大�。孩� > ② > ①
          B．物質(zhì)酸性的比較：CH3COOH > HF > H2CO3
          C．反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中： c ( CH3COO－ ) > c ( F－ )
          D．①和③反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中：c ( F－ ) + c (HF) =" 0.10mol" /L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為
          所含離子
          		NO3-
          		SO42－
          		H+
          		M
          濃度 /（mol·L－1）
          		2
          		1
          		2
          		1
          A．Cl－           B．Ba2+        C．Na+            D．Mg2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下0.1 mol·L－1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是       
          A．加入適量的氫氧化鈉固體B．將溶液稀釋到原體積的 10倍
          C．加入等體積0.2 mol·L－1氨水D．降低溶液的溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3(aq)＋H2O(l) ?[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。下列說(shuō)法正確的是
          化學(xué)式
          		電離常數(shù)(298 K)
          H3BO3
          		K＝5.7×10－10
          H2CO3
          		K1＝4.4×10－7
          K2＝4.7×10－11
          CH3COOH
          		K＝1.75×10－5
           
          A.將一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生
          B．將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生
          C．等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者>后者
          D．等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液比較，pH：前者>后者
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷錯(cuò)誤的是
          A．a(chǎn)的數(shù)值一定大于9
          B．I為氫氧化鈉溶液稀釋時(shí)溶液的pH變化曲線
          C．完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時(shí)，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V（ NaOH）<V（氨水）
          D．稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知室溫時(shí)，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問(wèn)題：
          (1)該溶液中c(H＋)＝       。
          (2)HA的電離平衡常數(shù)K＝       ；
          (3)升高溫度時(shí)，K       (填“增大”，“減小”或“不變”)。
          (4)由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的       倍。
          

			
          

			
          
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