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          設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
          A．常溫常壓下，5.6L CH4含C—H鍵數(shù)目為NA
          B．常溫常壓下，100g17%H2O2水溶液含氧原子總數(shù)為NA
          C．標準狀況下，5.6L O2與適量Na加熱反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NA
          D．常溫常壓下，14g乙烯與丙烯的混合氣體，含碳原子總數(shù)為NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、條件不正確，常溫常壓下氣體的摩爾體積不是22.4mol/L，錯誤；B、溶劑水中含有氧原子，錯誤；C、O2與適量Na加熱反應生成Na2O2，標準狀況下，5.6L O2與Na加熱反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA，錯誤；D、正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某學生欲配制6.0 mol/L的H2SO4  1 000 mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：
          ①480 mL 0.5 mol/L 的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；③足量的18 mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充。
          請回答下列問題：
          (1)實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L(保留1位小數(shù))。
          (2)配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為______mL。
          (3)配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整。
          A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
          B．用量筒準確量取所需的18 mol/L的濃硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
          C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
          D．_________________________________________________________________
          _________________________________________________________________
          E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2 cm處；
          F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
          G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。
          (4)如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
          (5)進行操作C前還需注意                                            
                                                                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某草酸鹽晶體KxFey(C2O4)z?wH2O中鐵為+3價，草酸根為-2價，且知x+y+z=7。取該晶體做了以下實驗：
          ① 取4．910g晶體在不同溫度下加熱至恒重，所得固體的化學式和質(zhì)量如下表：
           
          		120℃
          		300℃
          		480℃
          化學式
          		KxFey(C2O4)z
          		KxFeyO(C2O4)z-1
          		KxFeyO2(C2O4)z-2
          質(zhì)量
          		4．370g
          		3．650g
          		2．930 g
          加熱到300℃以上時，還生成了一種不常見的碳的氧化物氣體（用R表示）；
          ② 另取4．910g晶體，經(jīng)過加酸溶解、加足量堿沉淀、灼燒至恒重，鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe2O3，質(zhì)量為0．800g。
          （1）計算得出草酸鹽晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)為       （保留三位小數(shù)）；
          （2）R的化學式為        ；
          （3）草酸鹽晶體的摩爾質(zhì)量為         ；
          （4）試通過計算，確定草酸鹽晶體的化學式。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向Cu和Cu2O的混合物27.2g中加入某濃度的硝酸0.1L，固體物質(zhì)完全反應，生成NO2、 N2O4、NO 和Cu（NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，溶液恰好呈中性，金屬離子也已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。以下所得結(jié)論不合理的是
          A．硝酸的物質(zhì)的量濃度為12.0mol/L
          B．產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為13.44L
          C．Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2:1
          D．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          鎂、鋁、鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。
          （1）鎂鋁合金用在飛機制造業(yè)，現(xiàn)有3．90克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0．2mol氫氣，計算并確定鎂鋁合金中物質(zhì)的量n(Mg): n(Al)=        。
          （2）硫鐵礦的主要成分為FeS2(假設雜質(zhì)只含SiO2)是生產(chǎn)硫酸的原料。取某硫鐵礦10g在足量的空氣中煅燒（4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2），充分反應后冷卻，稱得固體質(zhì)量為7．4g（雜質(zhì)SiO2不反應）。該硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量分數(shù)為              。
          （3）現(xiàn)有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反應，反應過程中無任何氣體放出，往反應后的澄清溶液中逐漸加入4．00 mol·L－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關系如圖所示(必要時可加熱，忽略氣體在水中的溶解)：縱坐標中A點的數(shù)值是               。

          （4）煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼。取某鋼樣粉末28．12g(假設只含F(xiàn)e和C)，在氧氣流中充分反應，得到CO2氣體224mL(標準狀況下)。
          ①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為                （最簡單的整數(shù)比）。
          ②再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
          實驗序號
          		Ⅰ
          		Ⅱ
          		Ⅲ
          加入鋼樣粉末的質(zhì)量（g）
          		2．812
          		5．624
          		8．436
          生成氣體的體積（L）（標準狀況）
          		1．120
          		2．240
          		2．800
           
          則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為                  。
          ③若在上述實驗Ⅱ中繼續(xù)加入m克鋼樣粉末，計算反應結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為   g (保留3位小數(shù))
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定正確的是
          A．9.2 g C7H8和C3H8O3的混合物中所含氫原子總數(shù)為0.8 NA
          B．標準狀況下，11.2 L C2H5OH中所含的分子數(shù)為0.5 NA
          C．將含0.1 mol FeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1 NA個Fe(OH)3膠粒
          D．0.1 mol Na2O2參加反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.2 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列結(jié)論能夠成立的是
          A．2L0.1mol/L的NaCO3溶液中含有CO32－的個數(shù)是0.2NA
          B．1 molFe與足量稀硝酸完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
          C．0.2mol/LCuSO4溶液加水稀釋至體積增加l倍，其濃度變?yōu)?.1mol/L
          D．常溫下pH＝5的H2SO3水溶液中c(H＋):c(SO32－)＝2:1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
          A．4.0 g重水（D2O)中所含中子數(shù)為1.6 NA
          B．1 L 2 mol·L-1 K2S溶液中S2-和HS-的總數(shù)為2 NA
          C．2.4g金剛石與石墨的混合物中所含碳原子數(shù)為0.2 NA
          D．50 mL 18 mol·L-1濃硫酸與足量銅反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.9 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是
          A．在標準狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應可生成22.4L氯氣
          B．0.1mol·L－1氯化鋇溶液中Cl－數(shù)是0.2NA
          C．18gD2O所含電子數(shù)目為10NA（相對原子質(zhì)量：O－16）
          D．4g氦氣所含分子數(shù)為NA（相對原子質(zhì)量：He－4）
          

			
          

			
          
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