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          鋅和稀鹽酸常溫下反應，銅和濃硫酸加熱條件下反應，影響化學反應速率的根本因素是（　　）
          A．溫度
          B．溶液的濃度
          C．溫度和溶液的濃度
          D．參加反應的各物質(zhì)的性質(zhì)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          影響化學反應速率的因素有物質(zhì)本身的性質(zhì)及外界條件，溫度、濃度、壓強、催化劑等都屬于外界條件，反應速率快慢是由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定的，故ABC錯誤、D正確，故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，N2與H2發(fā)生如下反應：N2 + 3H22NH3 ，影響該反應速率的最主要因素（ ）
          A．濃度B．溫度C．N2和H2的性質(zhì)D．催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于碰撞的說法正確的是（　�。�
          A．活化分子之間的碰撞一定能引發(fā)化學反應，即活化分子之間的碰撞為有效碰撞
          B．發(fā)生有效碰撞的分子必為活化分子
          C．反應物分子之間的碰撞一定會引發(fā)化學鍵的斷裂
          D．反應物分子之間只要有合適的取向的碰撞必為有效碰撞
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在下列影響化學反應速率的因素中，能使化學反應速率加快的方法是（　�。�
          ①升高溫度②加入催化劑③增大反應物濃度④將塊狀固體反應物磨成粉末．
          A．①②③B．①②④C．①③④D．①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          影響化學反應速率的因素很多，下列措施肯定不能加快化學反應速率的是（　　）
          A．降低溫度B．升高溫度
          C．使用催化劑D．增加反應物濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          合成氨反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，在反應過程中，正反應速率的變化如圖．下列說法正確的是（　�。�
          A．t1時升高了溫度B．t2時使用了催化劑
          C．t3時增大了壓強D．t4時降低了溫度

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把4種不同體積或不同濃度的X溶液，分別加入4個盛有10mL2mol?L-1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸進行反應，其中反應速率最大的是（　�。�
          A．20mL，3mol?L-1B．20mL，2mol?L-1
          C．10mL，4mol?L-1D．10mL，2mol?L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，用鐵片與1mol?L-1稀硫酸反應制取氫氣時，改用下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（　�。�
          A．改用熱的稀硫酸B．改用98%的濃硫酸
          C．改用鐵粉D．改用2mol?L-1硫酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          實驗室用H2O2分解反應制取氧氣時，常加入催化劑以加快反應速率，某研究性學習小組為研究催化劑FeCl3的量對O2生成速率的影響，設計了如下三組實驗方案（見下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后進行反應．
          實驗編號
          試劑          		ABC
          10%H2O2/mL20.0V1V2
          2mol/LFeCl3/mL05.010.0
          H2O/mLV3V40
          按要求回答下列問題：
          （1）欲用如圖裝置來比較該反應的反應速率快慢，當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測______推（計）算反應速率．
          （2）為實現(xiàn)實驗目的，則V1=______，V2=______；V3=______，V4=______．
          （3）根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實驗中反應速率最快的可能是______（填“實驗編號”）
          （4）已知Fe3+催化H2O2分解的機理可分兩步反應進行，其中第一步反應為：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+，則第二步反應的離子方程式為：______．
          

			
          

			
          
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