Question

【題目】煙氣中和的轉(zhuǎn)化和綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。

采用“聯(lián)合脫硫脫氮技術(shù)”處理煙氣含、、可獲得含、、的副產(chǎn)品，工業(yè)流程如圖1所示。

反應(yīng)釜 Ⅰ中與足量石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

下列措施能提高各反應(yīng)釜中氣體去除率的有 ________填字母。

A. 加快通入氣體的速率

B. 采用氣、液逆流的方式吸收氣體

C. 吸收過(guò)程中定期補(bǔ)充吸收液

反應(yīng)釜 Ⅱ中轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

預(yù)處理器中發(fā)生的主要反應(yīng)為，。室溫下，固定進(jìn)入預(yù)處理器的NO的物質(zhì)的量，改變加入的物質(zhì)的量，反應(yīng)一段時(shí)間后體系中、隨反應(yīng)前的變化如圖2所示。當(dāng)時(shí)，反應(yīng)后的物質(zhì)的量減少，其原因是__________________________________。

研究表明：酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)有效脫硫、脫硝。圖3所示為復(fù)合吸收劑組成一定時(shí)，溫度對(duì)脫硫、脫硝的影響。

溫度高于后，NO去除率下降的原因?yàn)?/span>________。

寫(xiě)出廢氣中的與反應(yīng)的離子方程式：________。

Answer 1

【答案】 將氧化成更高價(jià)氮氧化物 溫度升高分解速率加快

【解析】

“聯(lián)合脫硫脫氮技術(shù)”流程為：煙氣(含CO2、SO2、NO)中的CO2、SO2是酸性氧化物，在反應(yīng)釜I中與石灰乳Ca(OH)2反應(yīng)生成亞硫酸鈣、碳酸鈣，NO氣體逸出，在預(yù)處理器中被O2氧化生成NO2，NO2與Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3在反應(yīng)釜II中發(fā)生復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)生成副產(chǎn)品CaCO3、CaSO4、Ca(NO2)2等；

(1)①SO2是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成亞硫酸鹽和水；

②A．加快通入氣體的速率，導(dǎo)致氣體去除率降低；

B．采用氣、液逆流的方式吸收氣體，可增大氣、液反應(yīng)的接觸面積，提高去除率；

C．吸收過(guò)程中定期補(bǔ)充吸收液，使吸收液的量更充足，有利于提高去除率；

③CaSO3有強(qiáng)還原性，NO2有強(qiáng)氧化性，能氧化CaSO3生成CaSO4，結(jié)合題意可知，NO2轉(zhuǎn)化為Ca(NO2)2，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

④臭氧具有強(qiáng)氧化性，能氧化生成的NO2；

(2)①NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)有效脫硫、脫硝，溫度高于60℃后，NO去除率隨溫度升高而下降，考慮到H2O2在溫度高時(shí)會(huì)分解，導(dǎo)致反應(yīng)NO去除率下降，據(jù)此分析；

②廢氣中的SO2與NaClO2反應(yīng)，NaClO2具有氧化性，SO2具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Cl-，SO42-，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。

(1)①SO2是酸性氧化物，能與堿Ca(OH)2反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，方程式為SO2+Ca(OH)2═CaSO3+H2O；

②A．加快通入氣體的速率，反應(yīng)滯留時(shí)間短、反應(yīng)不充分，導(dǎo)致氣體去除率降低，故A不選；

B．采用氣、液逆流的方式吸收氣體，可增大氣、液反應(yīng)的接觸面積，使反應(yīng)更充分，所以可提高去除率，故B選；

C．由于反應(yīng)過(guò)程中不斷消耗吸收液，所以吸收過(guò)程中應(yīng)該定期補(bǔ)充吸收液，使吸收液的量更充足，可提高去除率，故C選；

故答案為：BC；

③CaSO3有強(qiáng)還原性，NO2有強(qiáng)氧化性，能氧化CaSO3生成CaSO4，NO2則還原為Ca(NO2)2，化學(xué)方程式為2NO2+CaSO3+Ca(OH)2═CaSO4+Ca(NO2)2+H2O；

④當(dāng)n(O3)：n(NO)＞1時(shí)，臭氧過(guò)量，臭氧具有強(qiáng)氧化性，能將反應(yīng)后NO2氧化為更高價(jià)氮氧化物，導(dǎo)致二氧化氮減少；

(2)①NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑的溫度高于60℃后，NO去除率隨溫度升高而下降，原因是溫度高于60℃后，H2O2分解速率加快；

②NaClO2具有氧化性，SO2具有還原性，廢氣中的SO2與NaClO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl-，SO42-，則反應(yīng)的離子方程式為：2H2O+ClO2-+2SO2=Cl-+2SO42-+4H+。