Question

含有下列離子的五種溶液①Ag⁺ ②Mg²⁺ ③Fe²⁺ ④Al³⁺ ⑤Fe³⁺試回答下列問題：
（1）既能被氧化又能被還原的離子是

Fe²⁺

（填離子符號，下同）
（2）向③中加入NaOH溶液，現(xiàn)象是

出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色

有關化學方程式為

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4 Fe（OH）₃

（3）加入過量NaOH溶液無沉淀的是

Al³⁺

（4）加鐵粉溶液質(zhì)量增重的是

Fe³⁺

，溶液質(zhì)量減輕的

Ag⁺

（5）遇KSCN溶液呈紅色的是

Fe³⁺

（6）能用來鑒別Cl^-存在的離子是

Ag⁺

．

Answer 1

分析：（1）居于中間價態(tài)的離子既能被氧化又能被還原；
（2）亞鐵離子和氫氧化鈉反應生成的氫氧化亞鐵沉淀很容易被氧氣氧化為氫氧化鐵；
（3）鋁離子和過量的氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鹽；
（4）鐵能將銀從溶液中置換出來，能和三價鐵化合為二價鐵；
（5）三價鐵遇硫氰酸鉀顯紅色；
（6）鑒別氯離子用硝酸酸化的硝酸銀來檢驗．

解答：解：（1）Fe²⁺居于中間價態(tài)，既能被氧化又能被還原，故答案為：Fe²⁺；
（2）亞鐵離子和氫氧化鈉反應生成的氫氧化亞鐵沉淀很容易被氧氣氧化為氫氧化鐵，現(xiàn)象是：出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，原理是：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4 Fe（OH）₃，
故答案為：出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4 Fe（OH）₃；
（3）鋁離子和過量的氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，無沉淀生成，故答案為：Al³⁺；
（4）鐵能將銀從溶液中置換出來，對溶液而言，增加加了鐵，析出了銀，溶液質(zhì)量減輕，鐵能和三價鐵反應生成二價鐵，溶液質(zhì)量增加了金屬鐵的質(zhì)量，故答案為：Fe³⁺；Ag⁺；
（5）三價鐵遇硫氰酸鉀顯紅色，用于三價鐵的檢驗，故答案為：Fe³⁺；
（6）鑒別氯離子用硝酸酸化的硝酸銀來檢驗，看是否出現(xiàn)白色沉淀，故答案為：Ag⁺．

點評：常見元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)是考查的重點，要求學生熟記教材知識，靈活應用．