Question

下列結(jié)論正確的是（　�。�
①微粒半徑：S^2-＞Cl^-＞S＞F            ②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Te
③離子的還原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-    ④熔點：SiO₂＞NaCl＞CO₂
⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SeO₄⑥堿性強弱：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃．

A．①②④⑥

B．①③④

C．①③

D．⑤⑥

Answer 1

分析：①陰離子半徑大于對應(yīng)的原子半徑，核外電子排布相同的離子，核電核數(shù)越大，半徑越��；
②⑤⑥從元素的金屬性、非金屬性的強弱的角度分析；
③根據(jù)單質(zhì)的氧化性越強，則對應(yīng)的陰離子的還原性越弱的角度分析；
④根據(jù)熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體分析．

解答：解：①陰離子半徑大于對應(yīng)的原子半徑，則S^2-＞S，核外電子排布相同的離子，核電核數(shù)越大，半徑越小，則S^2-＞Cl^-，
原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則S＞F，則有S^2-＞Cl^-＞S＞F，故①正確；
②已知非金屬性：F＞Cl＞S＞Te，元素的非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Te，故②正確；
③已知單質(zhì)的氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂＞S，單質(zhì)的氧化性越強，則對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，離子的還原性：S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-，故③錯誤；
④SiO₂為原子晶體，NaCl為離子晶體，CO₂為分子晶體，熔點順序：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，故④正確；
⑤非金屬性：Cl＞S＞Se，元素的非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強，則有HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SeO₄，故⑤錯誤；
⑥金屬性：Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強，則有堿性強弱：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故⑥正確．
故選A．

點評：本題考查元素周期律知識，題目難度不大，注意相關(guān)性質(zhì)的比較角度以及元素周期律的主要遞變規(guī)律．