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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】將50g溶質質量分數(shù)為ω1，物質的量濃度為c1的較濃氨水沿玻璃棒加入到VmL水中，稀釋后得到溶質質量分數(shù)為ω2，物質的量濃度為c2的稀氨水。若c1=2c2，則（ ）
          A.ω1>2ω2，V>50
          B.ω1<2ω2，V<50
          C.ω1=2ω2，V<50
          D.ω1>2ω2，V<50
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          分析題給的4個選項可知，本題的目標是要比較ω1與2ω2的大小、V與50mL的大小。
          氨水的密度比水小，氨水的濃度越大，其密度越小，50g水的體積為50mL，所以50g氨水的體積大于50mL。由c1=2c2知，50g氨水加入到VmL水中后，溶質的物質的量濃度變?yōu)樵瓉淼囊话�，說明溶液的體積變?yōu)樵瓉淼?/span>2倍，所以V大于50mL。
          由知，，，
          因為c1=2c2，所以， 即，因為ρ2>ρ1，所以ω1>2ω2，故選A項。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈦合金材料在航海航天等工業(yè)有十分重要的用途。鈦（Ti）常溫下與酸、堿均不反應，但高溫下能被空氣氧化。由鈦鐵礦（主要成分是FeO和TiO2）提取金屬鈦的主要工藝流程如圖所示。
          請回答下列問題：
          （1）步驟①發(fā)生氧化還原反應，其氧化劑是___________。
          （2）步驟②中發(fā)生的化學反應方程式為____________________________________________。
          （3）步驟③需在氬氣環(huán)境中進行，目的是__________________________________________。
          （4）金屬鈦中�；煊猩倭挎V，提純時可用稀硫酸除去少量的鎂，其理由是___________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈉硫電池作為一種新型儲能電池，其應用逐漸得到重視和發(fā)展。鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2SX）分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質，其反應原理如圖1所示：
          （1）根據(jù)表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜應控制
          在_____（填字母）范圍內。
          A．100℃以下 B．100～300℃ 
          C．300～350℃ D．350～2050℃
          物質
          Na
          S
          Al2O3
          熔點/℃
          97.8
          115
          2050
          沸點/℃
          892
          444.6
          2980
          （2）放電時，電極A為_____極，電極B發(fā)生_____反應（填“氧化或還原”）。
          （3）充電時，總反應為Na2Sx＝2Na+xS，則陽極的電極反應式為：________________。
          （4）若把鈉硫電池作為電源，電解槽內裝有KI及淀粉溶液如圖2所示，槽內的中間用陰離子交換膜隔開。通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。則右側發(fā)生的電極方程式：________________；試分析左側溶液藍色逐漸變淺的可能原因是：___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
          (1)儀器B的名稱為________，干燥管D的作用為________。
          (2)若要證明非金屬性；，則A中加濃鹽酸，B中加，（與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，C溶液中的離子方程式為________，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用________溶液吸收尾氣。
          (3)若要證明非金屬性：，則在A中加鹽酸，B中加，C中加________（寫化學式）溶液，若觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有________溶液的洗氣瓶。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO2可與H2催化合成甲醇，于恒容密閉容器中,在催化劑作用下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列描述能說明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）
          A.CO2、H2、CH3OH、H2O在容器中共存
          B.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再變化
          C.正、逆反應速率相等且等于零
          D.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質量相等，電池反應為NH3·BH3＋3H2O2==NH4BO2＋4H2O 。已知H2O2足量，下列說法正確的是(　　)
          A. 正極的電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑
          B. 電池工作時，H＋通過質子交換膜向負極移動
          C. 電池工作時，正、負極分別放出H2和NH3
          D. 工作足夠長時間后，若左右兩極室質量差為1.9 g，則電路中轉移0.6 mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗小組為驗證NO2與水反應的產物，用如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置已略去，氣密性已檢驗）。
          （實驗過程）
          實驗步驟
          實驗現(xiàn)象
          Ⅰ.打開K1、K3、K5，關閉K2、K4，通入一段時間N2，關閉K1
          ——
          Ⅱ.打開K2，放入足量濃HNO3，同時打開pH傳感器和NO3-傳感器，記錄數(shù)據(jù)
          圓底燒瓶中反應劇烈，銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{綠色， ；片刻后，三頸瓶內的導管口有氣泡冒出
          III.5min后，打開K4，用注射器將少量空氣注入三頸瓶，關閉K4
          三頸瓶內的氣體從無色變?yōu)闇\紅棕色
          步驟II中，傳感器記錄數(shù)據(jù)如圖所示：
          （解釋及結論）
          （1）NO2與水反應的離子方程式為___。
          （2）步驟I中，通入N2的目的是___。
          （3）將步驟II中圓底燒瓶內的實驗現(xiàn)象補充完整：___。
          （4）該實驗驗證NO2與水反應產物的實驗證據(jù)包括___（填序號）。
          A.圓底燒瓶中溶液變?yōu)樗{綠色
          B.三頸瓶內的氣體從無色變?yōu)闇\紅棕色
          C.pH傳感器記錄所得數(shù)據(jù)
          D.NO3-傳感器記錄所得數(shù)據(jù)
          （5）有同學認為該實驗不嚴謹，因為也可能導致傳感器所記錄的數(shù)據(jù)結果___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，將濃度均為0.1mol/L，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是
          A. Ka＝1×10－6
          B. b點時，c(B+)=c(A－)
          C. c點時，隨溫度升高而增大
          D. a→c過程中水的電離程度始終增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】T℃，將2 mol X和1 mol Y充入體積為1L的密閉容器中，已知：2X(s)+Y(g) 2Z(g) △H=－M kJ·mol－1。10 min后達到平衡，生成0.2 mol Z，共放出熱量N kJ，下列說法正確的是
          A. 在第10 min時，Z的反應速率為0.02 mol·L－1·min－l
          B. 在0～10 min內，Y的反應速率為 mol·L－1·min－l
          C. 增加X的物質的量可以加快反應速率
          D. 反應達平衡后，保持T℃，通入稀有氣體增加壓強，則化學反應速率變快
          

			
          

			
          
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