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          【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
          A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl  Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
          B.明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
          C.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑
          D.Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2的離子反應(yīng)為MnO2+4H++2Cl﹣  Mn2++Cl2↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體的離子反應(yīng)為Al3++3H2OAl（OH）3+3H+ ， 故B錯(cuò)誤；
          C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故C錯(cuò)誤；
          D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O，故D正確；
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)屬于烴的是（ ）
          A. H2CO3B. CH4C. CH3ClD. HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)．在800℃～1000℃時(shí)電解TiO2可制得鈦，裝置如圖所示．下列敘述正確的是（ ） 

          A.a為電源的正極
          B.石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)
          C.陰極發(fā)生的反應(yīng)為：TiO2+4e﹣═Ti+2O2﹣
          D.每生成0.1mol鈦，轉(zhuǎn)移電子0.2mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色．如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色．
          完成下列填空：
          （1）寫(xiě)出并配平CCl4層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式（如果系數(shù)是1，不用填寫(xiě)）：++═+
          （2）整個(gè)過(guò)程中的還原劑是 ．
          （3）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)?/span>色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒(méi)有變化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 ．
          （4）加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg．制取加碘鹽（含KIO3的食鹽）1000kg，若莊Kl與Cl2反應(yīng)制KIO3 ， 至少需要消耗Cl2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的（ ） 

          A.圖Ⅰ研究的是t0時(shí)刻增大O2的物質(zhì)的量濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
          B.圖Ⅱ研究的是t0時(shí)刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響
          C.圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
          D.圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種新型燃料電池，它是用惰性金屬作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣，發(fā)生的電極反應(yīng)為：X極：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O Y極：2O2+4H2O+8e﹣=8OH﹣；關(guān)于此燃料電池的說(shuō)法不正確的是（ ）
          A.該電池工作時(shí)通甲烷一極附近溶液的pH升高
          B.工作一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量減少
          C.X極發(fā)生氧化反應(yīng)，Y極發(fā)生還原反應(yīng)
          D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入5.6 L O2完全反應(yīng)，則有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)： 
          N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H＜0，在673K，30MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，敘述正確的是（ ）

          A.點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣
          B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
          C.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
          D.其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比圖中d點(diǎn)的值小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2）可采用如下裝置提純．將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中．反應(yīng)如下：TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）下列說(shuō)法正確的是（ ） 

          A.在不同溫度區(qū)域，TaI4的量保持不變
          B.在提純過(guò)程中，I2的量不斷減少
          C.在提純過(guò)程中，I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)
          D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4和S2的濃度乘積成反比
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】改變下列條件，只對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響，一定對(duì)化學(xué)平衡沒(méi)有影響的是
          A.催化劑B.濃度C.壓強(qiáng)D.溫度
          

			
          

			
          
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