圖1是化學研究性學習小組設(shè)計的銅與稀硝酸反應的兩個實驗裝置圖．其中裝置Ⅰ為甲同學設(shè)計．（可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 ）
請回答下列問題：
（1）銅與稀硝酸反應的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（2）乙同學認為裝置Ⅰ中收集的氣體不能確定銅與稀硝酸反應生成的是NO氣體，理由是
NO2與水反應也可產(chǎn)生NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故不能肯定生成的NO氣體是來自于銅與稀硝酸反應
NO2與水反應也可產(chǎn)生NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故不能肯定生成的NO氣體是來自于銅與稀硝酸反應
．于是他設(shè)計裝置Ⅱ，其中裝銅片的是氣球．
（3）化學研究性學習小組的其它同學對上述實驗進行了研究，認為裝置Ⅱ只能定性研究銅與硝酸的反應，他們又重新設(shè)計了一套實驗，裝置圖如圖2：a中盛有標況下的空氣（氧氣占五分之一）和10mL，1.2mol/L硝酸的250mL燒瓶．b是未充氣（實驗開始前內(nèi)部沒有氣體）放有0.384g銅粉的氣球．（整套裝置已經(jīng)過氣密性檢查合格．）他們做了以下實驗，請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白：
①將氣球中的銅粉小心倒入燒瓶中，充分反應后發(fā)現(xiàn) 銅粉有余（設(shè)產(chǎn)生的氣體不溶解于溶液中），則可觀察到的是
溶液變藍色，燒瓶內(nèi)氣體由無色繼而變成紅色，氣球脹大
溶液變藍色，燒瓶內(nèi)氣體由無色繼而變成紅色，氣球脹大
；
②將燒瓶不斷振蕩發(fā)現(xiàn)氣球逐漸縮小，發(fā)生有關(guān)反應的化學方程式是：
NO2+O2+2H2O═4HNO3、或4NO+3O2+2H2O═4HNO3
NO2+O2+2H2O═4HNO3、或4NO+3O2+2H2O═4HNO3
；
③打開彈簧夾將二氧化碳慢慢推入干燥管內(nèi)繼續(xù)振蕩，使氣體與氣體、溶液充分接觸，欲使所有的銅粉都溶解，至少需要推入二氧化碳
38.4
38.4
ml；
④將上述全過程用一個總的化學方程式表示：
2Cu+4HNO3+O2═2Cu（NO3）2+2H2O
2Cu+4HNO3+O2═2Cu（NO3）2+2H2O
．
甲、乙兩組同學分別對銅、鐵與硝酸的反應進行探究，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答．
