【題目】實驗室可以利用如圖所示裝置制備氯氣，回答下列問題：
（1）分液漏斗中為濃鹽酸，燒瓶中是二氧化錳固體，寫出制取氯氣的化學方程式___。
（2）E中發(fā)生的化學反應方程式___。
（3）B中盛放的試劑是___。
（4）C中試劑的作用___。
【答案】MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O 2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O 飽和食鹽水 干燥氯氣
【解析】
(1)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，據(jù)此寫出化學方程式；
(2)氯氣有毒，用氫氧化鈉吸收氯氣；
(3)用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，而氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大；
(4) 濃硫酸能夠吸收水蒸氣，干燥氯氣。
(1)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(2)氯氣有毒，所以裝置E的作用是尾氣吸收，裝置F中盛有氫氧化鈉與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學方程式為2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；
(3)濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫，要制備純凈的氯氣應除去氯化氫，氯化氫易溶于水，而氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，則B裝置中用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；
(4)裝置C中盛裝試劑為濃硫酸，其作用為干燥氯氣。
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【題目】已知X、Y、Z、W、K、L六種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)；W位于第2周期，其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；K的+1價陽離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)；L位于ds區(qū)，它的基態(tài)原子的N層上只有2個電子。
請回答下列問題：(答題時，X、Y、Z、W、K、L用所對應的元素符號表示)
(1)ZX5為離子化合物，寫出它的電子式_________________。
(2) K的基態(tài)原子的電子排布式是______________________。
(3) Y、Z、W元素的第一電離能由大到小的順序是__________________。
(4)第一電離能I1(L)__I1(K)(填“大于”或“小于”)，原因是________________
(5)Y2X4是石油煉制的重要產(chǎn)物之一， 1mol Y2X4分子中含σ鍵為______mol；
(6)肼(Z2H4)可用作火箭燃料，其原理是：Z2O4(l)+2Z2H4(l)＝3Z2(g)+4H2O(g)，若反應中有4mol Z－H鍵斷裂，則形成的π鍵有_________mol.
(7)Z、K兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則Z原子的配位數(shù)是______。
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【題目】實驗室常利用反應：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O來制取NO，當有6.4gCu參加反應時，計算：
（1）用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）能生成多少升NO（標準狀況下）；
（3）使生成的Cu（NO3）2中Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則至少需要質(zhì)量分數(shù)為40%密度為1.42g/ml的NaOH溶液體積。
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【題目】現(xiàn)有mg某氣體，它由四原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol.則：
(1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol。
(2)該氣體中所含的原子總數(shù)約為___________________個。
(3)該氣體在標準狀況下的體積為________L。
(4)該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。
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【題目】鋰一銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列說法不正確的是
A. 放電時，正極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e－=2OH－+2Cu
B. 放電時，電子透過固體電解質(zhì)向Li極移動
C. 通空氣時，銅電極被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O
D. 整個反應過程中，氧化劑為O2
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【題目】有機化合物G可用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成。
請回答：
（1）C+E→F的反應類型是____。
（2）F中含有的官能團名稱為____。
（3）在A→B的反應中，檢驗A是否反應完全的試劑為_____。
（4）寫出G和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式_____。
（5）化合物E的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的結(jié)構(gòu)共____種。
①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色；②能發(fā)生銀鏡反應；③能發(fā)生水解反應
其中，核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為___。
（6）E的同分異構(gòu)體很多，所有同分異構(gòu)體在下列某種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是___（填標號）。
a．質(zhì)譜儀 b．紅外光譜儀 c．元素分析儀 d．核磁共振儀
（7）已知酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（
）是一種重要的有機合成中間體。請根據(jù)已有知識并結(jié)合相關信息，試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無機原料任選）。____
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【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，X為二元化合物且為強電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法中正確的是
A. 對應的簡單離子半徑：C>D>B
B. D、E形成的化合物為含有極性共價鍵的共價化合物
C. 電解C、E形成的化合物水溶液，可生成C、E對應的單質(zhì)
D. 由A、B、E形成的化合物都含有共價鍵，溶液都呈強酸性
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【題目】唐山市打造“山水園林城市”，因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。
（1）SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下：
SO2(g)+NH3·H2O(aq)
NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJ·mol1；
NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ΔH 2=b kJ·mol1；
2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)2(NH4)2SO4(aq) ΔH 3=c kJ·mol1。
則反應2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g) 2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH =____kJ·mol1。
（2）以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO)，脫硝機理如圖1，則總反應的化學方程式為_______；脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù))的關系如圖2，為達到最佳脫硝效果，應采用的條件是______。
（3）T1溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) △H<0。實驗測得：υ正=υ(NO)消耗=2υ(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，υ逆=(NO2) 消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(NO)、n(O2)如表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 1 | 0.6 | 0.4 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
n(O2)/mol | 0.6 | 0.4 | 0.3 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
①T1溫度時k正/k逆=__________ L/mol。
②若將容器的溫度改變?yōu)門2時其k正=k逆，則T2__________T1(填“>”、“<”或“=")。
（4）已知：N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H＝+181.5 kJ·mol－1，某科研小組嘗試利用固體表面催化工藝進行NO的分解。若用
、
、
和
分別表示N2、NO、O2和固體催化劑，在固體催化劑表面分解NO的過程如圖所示。從吸附到解吸的過程中，能量狀態(tài)最低的是___(填字母序號)。
（5）利用電解法處理高溫空氣中稀薄的NO(O2濃度約為NO濃度的10倍)，裝置示意圖如下，固體電解質(zhì)可傳導O2－
①陰極的電極反應式為______。
②消除一定量的NO所消耗的電量遠遠大于理論計算量，可能的原因是(不考慮物理因素)_________。
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