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          【題目】從淡化海水中提取溴的流程如下：
          下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　)
          A.X可用飽和溶液
          B.步驟Ⅲ發(fā)生的離子反應(yīng)為
          C.工業(yè)上每獲得1 mol，至少需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況22.4 L
          D.步驟Ⅳ涉及的操作有萃取、分液和蒸餾
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          從淡化海水中提取溴，通入氯氣后發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生溴單質(zhì)，通過(guò)熱空氣法移除溴單質(zhì)后，加入具有還原性的物質(zhì)與溴單質(zhì)反應(yīng)，再次通入氯氣置換溴單質(zhì)，做到濃縮。
          A. 具有還原性，能與溴單質(zhì)反應(yīng)生成溴離子，A正確；
          B. 步驟Ⅲ發(fā)生的離子反應(yīng)為，B正確；
          C. 由流程可知，該工藝先后發(fā)生兩次反應(yīng)，故工業(yè)上每獲得1 mol，至少需要消耗2mol，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8 L，C錯(cuò)誤；
          D. 由于液溴易溶于有機(jī)溶劑而不易溶于水，故可以用有機(jī)溶劑從溴水中提取溴，該方法涉及的操作有萃取、分液后得到溴在有機(jī)溶劑中形成的溶液，最后根據(jù)溶劑和溴的沸點(diǎn)差別較大，用蒸餾法分離出溴，故步驟Ⅳ涉及的操作有萃取、分液和蒸餾，D正確；
          答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究小組探究氨基甲酸銨（）分解的化學(xué)平衡和水解反應(yīng)速率。將一定量純凈的氨基甲酸銨置于固定容積為100mL的密閉真空溶液A中，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
          溫度（℃）
          20.0
          25.0
          30.0
          35.0
          平衡氣體總物質(zhì)的量（mol）
          0.34
          0.48
          0.68
          0.94
          ①氨基甲酸銨分解的化學(xué)方程式為，若25.0℃時(shí)達(dá)到平衡所用時(shí)間為8min，根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算的平均生成速率為________________。
          ②可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_________。
          A.2υ（NH3）正=υ（CO2）逆   B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變
          C. 密閉容器中混合氣體的密度不變  D. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是從反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。如圖是1molNO2與1mol CO恰好反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖。
          試寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____，該反應(yīng)的活化能是____kJmol﹣1。
          如圖是某學(xué)生模仿如圖畫(huà)出的NO（g）+CO2（g）═NO2（g）+CO（g）的能量變化示意圖。則圖中E3=__kJmol﹣1，E4=__kJmol﹣1。
          （2）在密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0。保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN2，反應(yīng)速率____（填“變大”、“變小”或“不變”），平衡____移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。
          （3）T℃，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)2HIH2＋I2，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。
          ①該溫度下，2HI(g) H2(g)＋I2(g)的平衡常數(shù)K＝____。
          ②相同溫度下，若開(kāi)始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則____是原來(lái)的2倍。
          a．平衡常數(shù) b．HI的平衡濃度 c．達(dá)到平衡的時(shí)間 d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑．它是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃。氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻�(yīng)制�。�SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol
          （1）若在此條件下，將化學(xué)平衡常數(shù)K減小，化學(xué)反應(yīng)速率v正增大，可采取的措施是___（選填編號(hào)）。
          a．升高溫度   b．移走SO2Cl2 c．增加反應(yīng)物濃度 d．無(wú)法滿足上述條件
          （2）為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是___（選填編號(hào)）。
          a．縮小容器體積 b．使用催化劑 c．增加SO2濃度 d．升高溫度
          （3）在100℃時(shí)，往上述平衡體系中加入37Cl2，一段時(shí)間后，則平衡體系中含有37Cl的物質(zhì)有___（選填編號(hào)）。
          a．只有37Cl2 b．只有SO237Cl2 c．37Cl2和SO237Cl2 d．無(wú)法判斷
          （4）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是____（選填編號(hào)）。
          a．υ（Cl2）= υ（SO2） b．容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
          c．c（Cl2） ：c（SO2）=1 ：1 d．容器中氣體顏色不隨時(shí)間而變化
          （5）300℃時(shí)，體積為1L的密閉容器中充入16g SO2Cl2，達(dá)到平衡時(shí)容器中含SO2 7g。若在上述的平衡體系中，再加入16g SO2Cl2，當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí)，容器中含SO2的質(zhì)量范圍是__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了驗(yàn)證元素非金屬性遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如圖所示的兩套實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：
          (1)根據(jù)方案一裝置如圖回答以下問(wèn)題：
          Ⅰ寫(xiě)出裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。
          Ⅱ若將反應(yīng)后②中的溶液倒入中，出現(xiàn)的現(xiàn)象與圖中吻合的是______。填代號(hào)
          Ⅲ裝置③中的現(xiàn)象是______。
          (2)根據(jù)方案二裝置如圖回答以下問(wèn)題：
          Ⅰ方案二驗(yàn)證元素非金屬性遞變的理論依據(jù)是：______。
          Ⅱ裝置的作用是______，X是______。
          Ⅲ能說(shuō)明碳元素與硅元素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，則原溶液中Cl－ 與SO42－的物質(zhì)的量之比為
          A. 1：3B. 1：6
          C. 2：3D. 3：2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)若達(dá)到平衡的標(biāo)志是
          A. C的生成速率與B的生成速率相等
          B. A、B、C的濃度不再發(fā)生變化
          C. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB
          D. A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“綠水青山就是金山銀山”，因此研究NOx，SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。
          SO2的排放主要來(lái)自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過(guò)程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
          ①SO2(g)+NH3·H2O(aq)=NH4HSO3(aq) △H1=akJ/mo1；
          ②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) △H2=b kJ/mo1；
          ③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) △H3=c kJ/mo1。
          則反應(yīng)2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O △H
          (1)△H =______kJ/mo1 (用含a、b、c的代數(shù)式表示)。
          (2)對(duì)于反應(yīng)：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H =-34.0kJ/mol，在T1℃時(shí)，借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下：
           時(shí)間
          濃度（mol/L）
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          NO
          1.00
          0.58
          0.40
          0.40
          0.48
          0.48
          N2
          0
          0.21
          0.30
          0.30
          0.36
          0.36
          ①0~10min內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速度v(CO2)=________。
          ②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_______(填字母)。
          a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO
          c.適當(dāng)縮小容器的體積 d.加入合適的催化劑
          (3)用活性炭還原法處理NO，有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H =-34.0kJ/mo1。已知在一體積不變的密閉容器中，加入足量的C和一定量的NO氣體，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下圖所示：
          ①由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因?yàn)?/span>________；
          ②在1100K時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為________。
          (4)為避免汽車尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H =-746.8 kJ/mo1，生成無(wú)毒的N2和CO2。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2) (k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。
          ①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)____(填“>”“<”或“=”) k逆增大的倍數(shù)。
          ②若在2L的密閉容器中充入2molCO和2molNO，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】原電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。
          I：如圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。
          (1)中反應(yīng)的離子方程式為______________，
          (2)中的電極反應(yīng)：Fe：______________、Sn：______________Sn極附近溶液的pH______________（填增大、減小或不變），
          (3)中被腐蝕的金屬是______________、比較(1)、(2)、(3)中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是______________
          II：依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋ 設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。
          (1)電極 X 的材料是_____；電解質(zhì)溶液 Y 是_____。
          (2)Ag 電極上發(fā)生的反應(yīng)為：_________。 
          (3)針對(duì)上述原電池裝置，下列說(shuō)法中不正確的是_____。（雙選）
          A．原電池工作時(shí)的總反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋
          B．原電池工作時(shí)，X 電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng) 
          C．原電池工作時(shí)，銀電極上發(fā)生氧化反應(yīng) 
          D．原電池工作時(shí)，陰離子向 Ag 極移動(dòng)
          

			
          

			
          
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