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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】用下列裝置完成相關實驗，合理的是 ( )
          A. 用①制備并檢驗乙烯 B. 實驗室中若需制備較多量的乙炔可用裝置②
          C. 提純含苯甲酸鈉雜質的粗苯甲酸選擇裝置③ D. 可用裝置④來進行中和熱的測定
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          乙醇與濃硫酸加熱到170℃生成乙烯，由于濃硫酸的脫水性和強氧化性，還可能生成二氧化硫、二氧化碳氣體，二氧化硫、乙烯都能使溴水褪色；電石與水反應生成乙炔氣體并放出大量的熱；提純含苯甲酸鈉雜質的粗苯甲酸一般用降溫結晶的方法；裝置④能防止熱量散失，有溫度計能測量反應后的最高溫度，可以進行中和熱的測定。
          乙醇與濃硫酸加熱到170℃生成乙烯，還可能生成二氧化硫、二氧化碳氣體，二氧化硫、乙烯都能使溴水褪色，所以①裝置不能檢驗乙烯，故A錯誤；電石與水反應生成乙炔氣體并放出大量的熱，不能用啟普發(fā)生器制備大量乙炔，故B錯誤；提純含苯甲酸鈉雜質的粗苯甲酸一般用降溫結晶的方法，故C錯誤；裝置④能防止熱量散失，有溫度計能測量反應后的最高溫度，可以進行中和熱的測定，故D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A. 纖維素、花生油、蠶絲在一定條件下都能發(fā)生水解反應
          B. 煤的干餾是化學變化，煤的氣化、液化和石油的分餾都是物理變化
          C. 新戊烷用系統命名法命名為2，2-二甲基戊烷
          D. 正四面體烷()與立方烷()的二氯代物數目相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】錫酸鈉用于制造陶瓷電容器的基體、顏料和催化劑。以錫銻渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)為原料，制備錫酸鈉的工藝流程圖如下：
          請回答下列問題：
          （1）Sn(ⅣA)、As(VA)、Sb(VA)三種元素中，As和Sb最高正化合價為___________，Sn的原子序數為50，其原子結構示意圖為___________。
          （2）從溶液中得到錫酸鈉晶體的實驗操作是___________、趁熱過濾、干燥。
          （3）“堿浸”時，若SnO含量較高，工業(yè)上則加入NaNO3，其作用是______________________；如圖是“堿浸”實驗的參數，請選擇“堿浸”的合適條件_________________________________。
          （4）“脫鉛”是從含Na2PbO2的溶液中形成硫化鉛渣，其離子方程式為_________________。
          （5）“脫銻”時發(fā)生的化學方程式為______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下說法正確的是 ( )
          A. 同分異構體之間分子式相同，其式量也一定相等，式量相等的物質一定是同分異構體。
          B. 同分異構體之間某種元素的質量分數均相同，化合物之間某種元素質量分數均相同的物質一定為同分異構體。
          C. 兩種物質如果互為同分異構體，則一定不可能為同系物。
          D. 互為同分異構體的物質之間物理性質一定不同，但化學性質一定相似。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】某校學生課外活動小組的同學設計下圖所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性，回答下列問題：
          (1)寫出裝置A中所發(fā)生反應的離子方程式：__________。
          (2)裝置B中最適宜的試劑是_________________。
          (3)若實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會對實驗造成的影響是_______。
          (4)根據實驗中的___________________現象，可證明CO具有還原性。
          (5)若要根據裝置F中澄清石灰水變渾濁的現象確認一氧化碳具有還原性，應在上圖裝置________與______之間連接下圖中的________裝置(填序號)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗操作、現象和結論均正確的是
          選項
          實驗操作
          現象
          結論
          A
          等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應，用排水法收集氣體
          HX放出的氫氣多且反應速率快
          酸的強弱：HX＜HY 
          B
          向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴2滴0.1 mol/L CuSO4
          先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀
          溶度積(Ksp)：ZnS>CuS
          C
          向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體
          溶液顏色變淺
          FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反應方向移動
          D
          常溫下，用pH計分別測定飽和NaA溶液和飽和NaB溶液的pH
          pH：NaA＞NaB
          常溫下酸性：HA﹤HB
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列四種粒子中，半徑按由大到小排列順序正確的是
          ①基態(tài)X的原子結構示意圖
          ②基態(tài)Y的價電子排布式：3s23p5
          ③基態(tài)Z2－的電子排布圖
          ④W基態(tài)原子有2個能層，電子式為
          A. ①>②>③>④ B. ③>④>①>②
          C. ③>①>②>④ D. ①>②>④>③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，關于pH=11的NH3·H2O溶液，下列分析正確的是
          A. c(NH3·H2O)=10-3mol/L
          B. 由水電離出的c(H+)=10-11 mol/L
          C. 加入少量 NH4Cl固體，NH3·H2O的電離平衡逆向移動，KW值減小
          D. 加入等體積 pH=3的鹽酸，所得溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化實驗。
          實驗Ⅰ：將Fe3+轉化為Fe2+
          (1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。
          (2)某學生用對比實驗法探究白色沉淀產生的原因，請?zhí)顚憣嶒炄f案：
          實驗方案
          現象
          結論
          步驟1：取4mL①__________ mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液
          產生白色沉淀
          CuSO4溶液與KSCN溶液反應產生了白色沉淀
          步驟2：取4mL②__________mol/LFeSO4 溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液
          無明顯現象
          查閱資料：
          已知①SCN-的化學性質與I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
          Cu2+與SCN-反應的離子方程式為③___________________________________。
          實驗Ⅱ：將Fe2+轉化為Fe3+
          實驗方案
          現象
          向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入 3mL0.5mol/L稀硝酸
          溶液變?yōu)樽厣�，放置一段時間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色
          探究上述現象出現的原因：
          查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)
          (3)用離子方程式解釋NO產生的原因___________________________________。
          (4)從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析：
          反應Ⅰ：Fe2+與HNO3反應；反應Ⅱ：Fe2+與NO反應
          ①反應Ⅰ是一個不可逆反應，設計實驗方案加以證明_____________________________。
          ②請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_____________________________。
          

			
          

			
          
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