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          在一體積可變的密閉容器中，通入1molN2和3 mol H2，發(fā)生反應(yīng)，在t1時刻達(dá)到平衡。保持溫度和壓強(qiáng)不變，在t2時刻，再通入一部分NH3，反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線正確的是(　　)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          保持溫度和壓強(qiáng)不變，在t2時刻，再通入一部分NH3，肯定體積增大，此時氨氣濃度增大，氮?dú)�、氫氣濃度減小，即逆反應(yīng)速率突然加快，正反應(yīng)速率突然減慢，故選C
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通人恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)，一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡。對該反應(yīng)描述不正確的是
          A．達(dá)平衡時CO的物質(zhì)的量達(dá)到最小
          B．此間CO2和 H2的濃度總是相等
          C．未達(dá)平衡前正反應(yīng)速率總是大于逆反應(yīng)速率
          D．若在CO中引入18O,則達(dá)平衡時，18O只可能存在于CO和CO2中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一固定容積的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)+ I2(g) 2HI(g)，下列情況一定能說明反應(yīng)已達(dá)到限度的是
          A．H2、 I2、HI的濃度之比為1 : 1 : 2時
          B．氣體的總質(zhì)量不再改變時
          C．混合氣體中各組分的含量不再改變時
          D．單位時間內(nèi)每消耗1 mol I2，同時有2 mol HI生成時
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （ ）
          A．單位時間內(nèi)生成n mol A2，同時生成n mol AB
          B．體系內(nèi)的總壓不隨時間變化
          C．單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時生成n mol B：
          D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，將2molA、2molB、2molC的氣體混合物充入一體積不變的密閉容器中，充分反應(yīng)后恢復(fù)到起始溫度，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)比起始時增大30%，則可能發(fā)生的反應(yīng)是
          A．2A+B2C    B． A+BC      C．A+B2C      D．A+B3C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：N2（g）＋3H2（g）2 NH3（g）△H＝－92kJ· mol-1若向體積為10L的恒溫密閉容器中充入1.2 mol N2和0.6molH 2反應(yīng)，由圖像分析，下列敘述正確的是
          A．10～11min該反應(yīng)的速率為v(H2)>0.003mol/(L·min) 
          B．若改變所用催化劑時，△H 會發(fā)生變化
          C．若將上述密閉容器換作絕熱密閉容器，其余條件不變，NH3的產(chǎn)率將降低
          D．從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則c(H2 )的變化曲線為b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應(yīng)A2(g)＋2B(g)2AB2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列各圖所表示的變化符合勒夏特列原理的是

          A．                 B．                C．                D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積為2升的密閉容器中，有反應(yīng)：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），經(jīng)過5分鐘達(dá)到平衡，此時，各物質(zhì)的變化為:A減少了amol·L-1，B的平均反應(yīng)速度VB＝a/15mol·L-1·min-1，C增加了2a/3 mol·L-1，這時，若壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m:n:p:q為
          A．3:1:2:2 B．1:3:2:2C．3:1:2:1D．1:1:1:1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          工業(yè)廢水中常含有一定量的，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。
          方法1：還原沉淀法
          該法的工藝流程為                                    

          其中第①步存在平衡：             

          （1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色.
          （2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是            。
          a．CrO和CrO的濃度相同
          b．2v (CrO) ="v" (CrO)
          c.溶液的顏色不變
          （3）第②步中，還原1mol CrO離子，需要       mol的FeSO·7HO。
          （4）第③步生成的Cr(OH)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

          常溫下，Cr(OH)的溶度積，要使c（Cr3+）降至10mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至         。
          方法2：電解法
          該法用Fe做電極電解含CrO的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)沉淀。
          （5）用Fe做電極的原因?yàn)?u>                                                      。
          （6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）                              。
          溶液中同時生成的沉淀還有                    。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案