Question

已知氧化性Fe³⁺＞I₂。向Fe I ₂溶液中通入一定量的Cl₂，發(fā)生反應的離子方程式為：a Fe²⁺+b I^－+c Cl₂→d Fe³⁺+ e I₂+ f Cl^－ 。下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是

A．2，4，3，2，2，6	B．0，2，1，0，1，2
C．2，0，1，2，0，2	D．2，8，5，2，4，10

Answer 1

C

解析試題分析：A、氯氣過量，I^-、Fe²⁺都完全被氧化，反應方程式為2 Fe²⁺+4 I^－+3 Cl₂→2 Fe³⁺+2 I₂+ 6 Cl^－，正確；B、加入的氯氣的物質(zhì)的量與I^-的物質(zhì)的量1:2時，發(fā)生反應2 I^－+ Cl₂→ I₂+ 2 Cl^－，正確；C、氧化性Fe³⁺＞I₂，不可能存在Fe³⁺、I^－共存，錯誤；D、當加入的氯氣把I^-完全氧化成I₂，還有部分剩余時，可以發(fā)生反應，2 Fe²⁺+8 I^－+5 Cl₂→2 Fe³⁺+ 4 I₂+ 10 Cl^－正確。
考點：氧化還原反應方程式的配平