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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素．自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，金屬鐵是在高爐中冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石．請?zhí)羁眨?br />①寫出磁鐵礦主要成分的化學式：
           
          ．
          ②寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學方式：
           
          ．
          ③寫出焦炭在高爐中參與反應的兩個化學方式：
           
          ．
          ④寫出CaCO3所參與反應的兩個化學方程式：
           
          ，
           
          ．			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：①根據磁鐵礦的有關知識；
          ②在煉鐵高爐中一氧化碳能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳；
          ③碳與足量氧氣反應生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高溫下反應生成一氧化碳；
          ④煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能與二氧化硅反應形成爐渣．
          解答：解：①磁鐵礦的主要成分為Fe3O4，故答案為：Fe3O4；
          ②因一氧化碳能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的方程式為Fe2O3+3CO
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2，
          故答案為：Fe2O3+3CO
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2；
          ③碳與足量氧氣反應生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高溫下反應生成一氧化碳，故答案為：C+O2
           點燃 
          .
           
          CO2，CO2+C
           高溫 
          .
           
          2CO；
          ④石灰石的作用是形成爐渣，CaCO3所參與反應的兩個化學方程式為：CaCO3
           高溫 
          .
           
          CaO+CO2↑；CaO+SiO2
           高溫 
          .
           
          CaSiO3，
          故答案為：CaCO3
           高溫 
          .
           
          CaO+CO2↑；CaO+SiO2
           高溫 
          .
           
          CaSiO3．
          點評：本題考查了鐵的冶煉的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行解答，題目比較簡單．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素．自然界中的鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，金屬鐵是在高爐中冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石．請?zhí)羁眨?BR>①寫出磁鐵礦主要成分的化學式：
          Fe3O4
          Fe3O4
          ．
          ②寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學方程式：
          Fe2O3+3CO
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          Fe2O3+3CO
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          ．
          ③寫出CaCO3所參與反應的兩個化學方程式：
          CaCO3
           高溫 
          .
           
          CaO+CO2↑
          CaCO3
           高溫 
          .
           
          CaO+CO2↑
          ，
          CaO+SiO2
           高溫 
          .
           
          CaSiO3
          CaO+SiO2
           高溫 
          .
           
          CaSiO3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必須的元素．
          （1）我國南方某些地區(qū)的井水取出久置之后，井水由澄清變成少量紅棕色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”．這層“銹皮”的主要成分是（寫化學式）
           
          ．
          （2）家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學反應是
           
          （填字母代號）；
          A．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3   B．2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2
          C．2H2O+O2+4e-═4OH-              D．Fe-3e-═Fe3+
          （3）某化學研究性學習小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應：2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+；二是發(fā)生雙水解反應：2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO3．為了證明是哪一種反應，同學們設計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①實驗Ⅰ，取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液的顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色．這種紅褐色液體是
           
          ．向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現象是
           
          ．將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，反應的離子方程式為
           
          ．另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產生該白色沉淀的離子方程式
           
          ．
          ②實驗Ⅱ，換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復實驗Ⅰ，產生的現象完全相同．由上述實驗得出的結論是
           
          ．
          ③若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產生無色氣體，該反應的化學方程式是
           
          ．
          ④從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現象差別很大，分析其原因可能是：
          Ⅰ．
           
          ；
          Ⅱ．
           
          ；
          （4）自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，應用高爐能冶煉制得金屬鐵．Fe3O4在高爐中有下列反應：Fe3O4+CO═3FeO+CO2
          反應形成的固體混合物（FeO、Fe3O4）中，元素氧和鐵的質量比用m（O）：m（Fe）表示．設Fe3O4被CO還原的質量分數為x，則x與混合物中m（O）：m（Fe）的關系式（用含m（O）、m（Fe）的代數式表示）：x=
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素。自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦。金屬鐵是在高爐中高溫冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石。請?zhí)羁眨?/p>
          （1）寫出磁鐵礦主要成分的化學式：___________。
          （2）寫出赤鐵礦被一氧化碳還原成鐵的化學方程式，用雙線橋標出電子的得失和化合價的升降：___________。
          （3）加入CaCO3的目的是為了除去鐵礦石中的脈石（SiO2）——使脈石轉化為硅酸鹽，形成礦渣而除去。寫出高溫下有關反應的兩個化學方程式，并指出是否屬于氧化還原反應：①___________、___________；②___________、___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素。自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦。金屬鐵是在高爐中冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石。請?zhí)羁眨?/p>  
          ①寫出磁鐵礦主要成分的化學式：          。
            
          ②寫出赤鐵礦還原成鐵的化學方程式：                                 。
            
          ③寫出焦炭在高爐中所參與反應的兩個化學方程式：                     。
            
          ④寫出CaCO3所參與反應的兩個化學方程式：                         。
          

			
          

			
          
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