Question

（12分）空氣吹出法是最早工業(yè)化海水提溴的方法，適合從低濃度含溴溶液中提取溴。

（1）NaBr的電子式是 。

（2）反應①是將Br—轉化為Br2，反應①的離子方程式是 。

（3）通入空氣吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是 。

（4）反應②的化學方程式是 。

（5）反應③中每生成3 mol Br2，轉移電子的物質的量是 mol。

（6）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中 （填字母）。

a．通入HBrb．加入NaBr溶液    c．加入Na2CO3溶液   d．加入Na2SO3溶液

 

Answer 1

（12分，每空2分）

（1）

（2）Cl2+2Br—Br2+2Cl—（物質1分，配平1分）

（3）富集溴

（4）3Br2+3Na2CO35NaBr+3CO2+NaBrO3 （物質1分，配平1分）

（5）5

（6）b

【解析】

試題分析：（1）NaBr是離子化合物，其電子式為

（2）反應①是氯氣與溴離子反應生成溴單質和氯離子，離子方程式為Cl2+2Br—Br2+2Cl—

（3）溴易揮發(fā)，碳酸鈉溶液顯堿性，與吹出的溴反應，減少損失，達到富集溴的目的；

（4）反應②的反應物是溴與碳酸鈉，根據(jù)題目所給信息，生成物是NaBr和NaBrO3及二氧化碳，化學方程式為3Br2+3Na2CO35NaBr+3CO2+NaBrO3

（5）反應③是5Br-+H++BrO3-= 3Br2+H2O，則每生成3 mol Br2，轉移電子的物質的量是5mol；

（6）a、氯氣不與溴化氫反應，不能除去，錯誤；b、氯氣與溴化鈉反應生成溴和氯化鈉，正確；c、氯氣與溴單質都能與碳酸鈉溶液反應，錯誤；d、氯氣與溴都能氧化亞硫酸鈉，錯誤，答案選b。

考點：考查單質溴的制取，電子式、離子方程式、化學方程式的書寫，轉移電子物質的量的計算，除雜試劑的選擇