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          精英家教網(wǎng)電解氯化銅溶液時，實(shí)驗(yàn)測得其溶液的pH變化如圖所示．下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、根據(jù)離子的放電順序判斷電池反應(yīng)式；
          B、根據(jù)氫離子濃度與溶液PH值的關(guān)系分析；
          C、根據(jù)銅離子濃度的變化對水電離產(chǎn)生的氫離子的影響分析；
          D、根據(jù)氯氣的性質(zhì)分析；
          解答：解：A、電解氯化銅溶液時，溶液中的銅離子和氯離子放電析出銅和氯氣，所以電池反應(yīng)式為CuCl2
           電解 
          .
           
          Cu+Cl2↑，故A正確．
          B、根據(jù)圖象分析知，在電解過程中，溶液的PH值逐漸減小最后趨向于恒值，所以溶液中H+濃度逐漸增大最后趨向于恒定值，故B錯誤．
          C、隨著電解的進(jìn)行，溶液中Cu2+濃度逐漸減小，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以由Cu2+水解產(chǎn)生的H+越來越少，故C正確．
          D、電解時陽極上產(chǎn)生的氯氣能溶于水，生成HClO和HCl，酸電離出氫離子，使氫離子濃度增大，pH變小，故D正確．
          故選B．
          點(diǎn)評：本題考查了有關(guān)電解原理的問題，電解時只有明確溶液中的離子放電順序才能正確書寫電極反應(yīng)式，電解氯化銅溶液時知道為什么溶液的PH值減小而不是增大，不僅考慮電解問題還有考慮生成物的溶解性，只有明確這些問題才能正確解答．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          關(guān)于“電解氯化銅溶液時的pH變化”問題，化學(xué)界有以下兩種不同的觀點(diǎn)：觀點(diǎn)一是：“理論派”認(rèn)為電解氯化銅溶液后溶液的pH升高．觀點(diǎn)二是：“實(shí)驗(yàn)派”經(jīng)過反復(fù)、多次、精確的實(shí)驗(yàn)測定，證明電解氯化銅溶液時pH的變化如圖曲線的關(guān)系．?請回答下列問題：
          （1）電解前氯化銅溶液的pH處在A點(diǎn)位置的原因是
          Cu2++2H2O
          水解
          Cu（OH）2+2H+
          Cu2++2H2O
          水解
          Cu（OH）2+2H+
          （用離子方程式說明）．
          （2）“理論派”所持觀點(diǎn)的理論依據(jù)是
          因?yàn)镃u2++2e-═Cu，使Cu2+水解平衡向左移動，c（H+）減少，pH上升．
          因?yàn)镃u2++2e-═Cu，使Cu2+水解平衡向左移動，c（H+）減少，pH上升．
          ．
          （3）你持何種觀點(diǎn)？
          實(shí)驗(yàn)派
          實(shí)驗(yàn)派
          （填“理論派”或“實(shí)驗(yàn)派”）理由是
          CuCl2
           電解 
          .
           
          Cu+Cl2↑，Cl2+H2O═HCl+HClO，使溶液酸性增強(qiáng)，pH降低．
          CuCl2
           電解 
          .
           
          Cu+Cl2↑，Cl2+H2O═HCl+HClO，使溶液酸性增強(qiáng)，pH降低．
          （從化學(xué)原理加以簡述）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)電解氯化銅溶液時，實(shí)驗(yàn)測得其溶液的pH隨時間的變化如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某�；瘜W(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行以碳棒為電極電解氯化銅溶液時發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出．為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了如下過程：
          Ⅰ、有關(guān)資料
          銅的化合物顏色性質(zhì)如下：
          

          


          
物質(zhì)
顏色、性質(zhì)
物質(zhì)
顏色、性質(zhì)
          

          
氫氧化銅Cu（OH）2
藍(lán)色固體不溶于水
硫酸銅（CuSO4）
溶液呈藍(lán)色
          

          
氧化亞銅（CuO）
紅色固體不溶于水
氯化銅（CuCl2）
溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色
          

          
氯化亞銅（CuCl）
白色固體不溶于水
堿式氯化銅
綠色固體不溶于水
          Ⅱ、探究實(shí)驗(yàn)
          （1）提出假設(shè)：
          ①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；
          ②白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學(xué)式可能為CuCl．
          （2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
          取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證陰極產(chǎn)物精英家教網(wǎng)
          實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，無水硫酸銅不變色．
          ①碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O
           
          （填“是”或“否”），理由是
           
          ；
          ②在c裝置后將氣體通入
           
          中，若出現(xiàn)白色沉淀，可說明提出假設(shè)②中的白色物質(zhì)一定存在；
          ③寫出裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
           
          ．
          （3）問題討論：
          ①電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu和
           
          ；
          ②用石墨電極電解飽和硫酸銅溶液，觀察陰極碳棒表面出現(xiàn)的現(xiàn)象紅色物質(zhì)附著，無白色物質(zhì)，加入
           
          后繼續(xù)電解，出現(xiàn)白色物質(zhì)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          電解氯化銅溶液時，實(shí)驗(yàn)測得其溶液的pH變化如圖所示。下列有關(guān)說法中不正確的是 
          A．電解氯化銅溶液的方程式為：
          B．在電解過程中，溶液中H＋ 濃度逐漸減小
          C．隨著電解的進(jìn)行，溶液中Cu2＋ 濃度逐漸減小，由Cu2＋水解產(chǎn)生的H＋越來越少
          D．電解時陽極上產(chǎn)生的氯氣溶于水，生成HClO和HCl，使氫離子濃度增大，pH變小
            
          

			
          

			
          
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