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          向27．2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0．5L，固體物質完全反應，生成NO 和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1．0mol/L 的NaOH溶液1．0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39．2g。下列有關說法不正確的是
          A．Cu與Cu2O 的物質的量之比為2:1
          B．硝酸的物質的量濃度為2．6mol/L
          C．產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4．48L
          D．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0．2mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：沉淀質量為39．2g,即氫氧化銅的質量為39．2g，物質的量為0．4mol，設Cu和Cu2O的物質的量分別為x、y，則64g/mol×x+144g/mol×y=27．2g,x+2y=0．4mol,解得x=0．2mol，y=0．1mol，A正確；根據(jù)得失電子守恒規(guī)律，失電子總數(shù)0．2×2+0．1×2=0．6mol，得電子為n（NO）×3，所以n（NO）=0．2mol，標準狀況下的體積為4．48L，C正確；硝酸銅的物質的量為0．4mol，所以未被還原的硝酸為0．8mol，氫氧化鈉的物質的量為1mol，其中用于和銅離子反應0．8mol，余0．2mol中和過量的硝酸，所以Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0．2mol，D正確；原有硝酸為0．8mol+0．2mol+0．2mol=1．2mol，所以硝酸的物質的量濃度為2．4mol/L,B錯誤，答案選B。
          考點：考查混合物的計算，得失電子守恒規(guī)律的應用
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應有關的是
          A．蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒互相靠近，產(chǎn)生大量白煙
          B．向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成
          C．將裝有NO2 的試管倒立于水中，管內氣體由紅棕色逐漸轉變?yōu)闊o色
          D．硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液變紅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．在氧化還原反應中，金屬單質一般只作還原劑
          B．氧化還原反應中非金屬單質一定是氧化劑
          C．金屬元素被還原時所得產(chǎn)物一定是金屬單質
          D．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          按要求寫出下列反應的化學方程式
          （1）短周期元素組成的三種有色物質（單質或化合物）可以與水發(fā)生氧化還原反應，水既不是氧化劑也不是還原劑，按相對分子質量由小到大的順序寫出三種物質與水反應的方程式。
          ①                                        
          ②                                        
          ③                                        
          （2）由短周期元素構成的兩種單質與水發(fā)生氧化還原反應
          ④水只作氧化劑                                     
          ⑤水只作還原劑                                     
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某含鉻Cr2O72－廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3，其中Cr的化合價為+3價。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是
          A．消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2-x)mol 
          B．處理廢水中Cr2O72－ 的物質的量為mol 
          C．反應中轉移的電子為3nx mol 
          D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知NH4CuSO3與足量的2 mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；③溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是
          A．反應中硫酸做氧化劑 
          B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 
          C．1 mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5 mol電子 
          D．刺激性氣味的氣體是氨氣 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，該反應可表示為aHClO3―→bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列有關說法不正確的是(　　)
          A．由反應可確定氧化性：HClO3＞O2 
          B．由非金屬性：Cl＞S，可推知酸性：HClO3＞H2SO4 
          C．若氯酸分解所得1 mol混合氣體的質量為45 g，則反應方程式可表示為3HClO3=2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2O 
          D．若化學計量數(shù)a＝8，b＝3，則生成3 mol O2時該反應轉移20 mol電子 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)下列事實:①A+B2+=A2++B;②D+2H2O=D(OH)2+H2↑;③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池,電極反應為E2++2e-=E,B-2e-=B2+。由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性強弱關系是(　　)。
          A.D2+＞A2+＞B2+＞E2+
          B.A2+＞B2+＞D2+＞E2+
          C.D2+＞E2+＞A2+＞B2+
          D.E2+＞B2+＞A2+＞D2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列說法中不正確的是(  )
          A．Na2O2在上述反應中只作氧化劑 
          B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 
          C．Na2FeO4處理水時，既能殺菌，又能產(chǎn)生膠體凈水 
          D．2 mol FeSO4發(fā)生反應時，共有10 mol電子發(fā)生轉移 
          

			
          

			
          
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