Question

常溫下pH=1的兩種一元酸溶液A和B，分別加水稀釋至1000倍，其pH與所加水的體積變化如圖所示，則下列結(jié)論中正確的是（　�。�

A．A酸比B酸的電離程度小

B．B酸比A酸容易電離

C．A是強(qiáng)酸，B是弱酸

D．pH=1時(shí)，B酸的物質(zhì)的量濃度比A酸大

Answer 1

分析：pH均為1酸，如果酸是強(qiáng)酸，稀釋1000倍后，溶液的pH應(yīng)該為4，如果是弱酸，因?yàn)榇嬖陔婋x平衡，導(dǎo)致稀釋后的溶液中氫離子大于原來(lái)的千分之一，則溶液的pH應(yīng)該大于1小于4，根據(jù)圖象知，溶液稀釋后，A的pH為4，B的小于4，所以A是強(qiáng)酸，B是弱酸．

解答：解：pH均為1酸，如果酸是強(qiáng)酸，稀釋1000倍后，溶液的pH應(yīng)該為4，如果是弱酸，因?yàn)榇嬖陔婋x平衡，導(dǎo)致稀釋后的溶液中氫離子大于原來(lái)的千分之一，則溶液的pH應(yīng)該大于1小于4，根據(jù)圖象知，溶液稀釋后，A的pH為4，B的小于4，所以A是強(qiáng)酸，B是弱酸，
A．A是強(qiáng)酸完全電離，B是弱酸，部分電離，所以A的電離程度大于B，故A錯(cuò)誤；
B．A是強(qiáng)酸，B是弱酸，所以A比B容易電離，故B錯(cuò)誤；
C．通過以上分析知，A是強(qiáng)酸，B是弱酸，故C正確；
D．A是強(qiáng)酸，B是弱酸，所以B中存在電離平衡，當(dāng)pH相等時(shí)，弱酸的物質(zhì)的量濃度大于強(qiáng)酸，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液稀釋時(shí)的pH的濃度變化，注意加水促進(jìn)弱酸電離，但電離的程度小于水體積增大的程度，所以溶液中氫離子濃度降低，為易錯(cuò)點(diǎn)．