Question

向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g) xC(g) △H＜0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示：

容器	甲	乙
容積（L）	0.5	0.5
反應(yīng)放熱（kJ）	Q1	Q2
反應(yīng)物起始量	1 molA 1 molB	0.5 molA 0.5 molB

 
下列說(shuō)法正確的是
A．x=1
B．Q₁＞2Q₂
C．根據(jù)題中信息無(wú)法計(jì)算a值
D．保持其他條件不變，起始時(shí)向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C，則此時(shí)v_(正)＞ v_(逆)

Answer 1

AB

試題分析：根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知容器體積為0.5L，當(dāng)投料量A是1mol時(shí)和0.5mol時(shí)，達(dá)到平衡后前者不是后者的兩倍，且平衡時(shí)甲中A濃度小于1mol/L�？梢哉f(shuō)明x不等于2，且氣體體積減小，所以x=1，且兩者也不是等效平衡。由甲中A的轉(zhuǎn)化量大于一半即轉(zhuǎn)化量多于0.5mol，乙中A的轉(zhuǎn)化量等于50%，即轉(zhuǎn)化了0.25mol,可知放出的熱量Q₁＞2Q₂ ，B正確。由于兩個(gè)反應(yīng)在相同條件下，平衡常數(shù)相同，通過(guò)三態(tài)法可計(jì)算出a的值。根據(jù)乙在t2時(shí)的平衡量關(guān)系，求出平衡常數(shù)K=2,根據(jù)D中數(shù)據(jù)Q=0.4/0.4*0.4=2.5＞2，說(shuō)明反應(yīng)向逆向移動(dòng)，v_(正)< v_(逆)，錯(cuò)誤。