Question

工業(yè)制硝酸的其中一步反應(yīng)為氨的氧化，反應(yīng)方程式為：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-1025kJ/mol
氧化過(guò)程中還伴隨有N₂O、N₂等物質(zhì)生成．有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）
A．反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，c（NH₃）?c（O₂）=c（NO）?c（H₂O）
B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，3ν_正（NH₃）=2ν_逆（H₂O）
C．其它條件不變，溫度越高，氨的轉(zhuǎn)化率越高
D．尋找合適的催化劑是加快反應(yīng)速率并提高NO產(chǎn)率的有效措施

Answer 1

【答案】分析：A、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變．
B、反應(yīng)達(dá)到平衡后，不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比．
C、升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)．
D、催化劑能加快反應(yīng)速率．
解答：解：A、反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，體系中各組分的濃度不變，與c（NH₃）?c（O₂）和c（NO）?c（H₂O）是否相等無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)達(dá)到平衡后，各組分的濃度保持不變，則一定有3v正（NH₃）=2v逆（H₂O），故正確；
C、該反應(yīng)正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度越高，氨的轉(zhuǎn)化率越低，故錯(cuò)誤．
D、合適的催化劑能加快反應(yīng)速率，所以能提供NO的產(chǎn)率，故正確．
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，難度不大，注意催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)．