Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中，正確的是

1. A.
   16.0g的過氧（根）離子中含有的電子數(shù)為9N_A
2. B.
   100mL3.0mol/L的鹽酸與5.6g鐵屑完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A
3. C.
   含2molH₂SO₄的濃硫酸與足量金屬銅完全反應(yīng)，產(chǎn)生SO₂的數(shù)目為N_A
4. D.
   1L0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，陰陽離子總數(shù)為0.3N_A

Answer 1

A
分析：A．根據(jù)n=結(jié)合過氧根離子的結(jié)構(gòu)分析；
B．鹽酸與鐵屑發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵；
C．稀硫酸與銅不反應(yīng)；
D．從CO₃^2-水解的角度分析．
解答：A．n===0.5mol，含電子的物質(zhì)的量為0.5mol×（2×8+2）=9mol，所以含有的電子數(shù)為9N_A，故A正確；
B．鹽酸與鐵屑發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵，n（HCl）=0.3mol，n（Fe）=0.1mol，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A，故B錯誤；
C．含2molH₂SO₄的濃硫酸與足量金屬銅完全反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度不斷減小，稀硫酸與銅不反應(yīng)，則生成的SO₂的數(shù)目小于N_A，故C錯誤；
D．Na₂CO₃溶液中存在：CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-，則1L0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，陰陽離子大于0.3N_A，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，解答該類型的題目時注意物質(zhì)的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)以及存在的狀態(tài)等問題．