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          某一元弱酸HA的電離度為a，則濃度為1 mol·L-1的HA溶液中，H+離子、A-離子和未電離的HA分子的總個(gè)數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)的    
            
          A．a(chǎn)倍 
            
          B．（1-a）倍
            
          C．（1+a）倍
            
          D．2a倍
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C  
              
          解析:
          設(shè)HA的溶液的體積為1L，含HA物質(zhì)的量為1mol
            
          HAH+ +A-
            
          起始時(shí)物質(zhì)的量(mol)1    0   0
            
          電離的物質(zhì)的量(mol)α   α  α
            
          平衡時(shí)物質(zhì)的量(mol)1-α α  α  總1+α
            
          可知達(dá)平衡時(shí)H+、A-和未電離的HA分子總物質(zhì)的量為(1＋α)mol，即為阿伏加德羅常數(shù)的(1＋α)倍。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          常溫時(shí)，將0.05mol/L鹽酸和未知濃度的NaOH溶液以1：2混合后，混合液的pH為12，用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸HA的溶液20mL，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液12.5mL．求：
          （1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度；
          （2）一元弱酸HA的物質(zhì)的量濃度；
          （3）一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：浙江省杭州學(xué)軍中學(xué)2010－2011學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題
				題型：013
			
          

						
          

          室溫時(shí)，0.01 mol·L－1某一元弱酸(HA)的電離度為1％，則下列說(shuō)法正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          向上述弱酸溶液中滴入2滴HA，溶液的pH＜4
          

          

          B．
          		

          加入等體積0.01 mol·L－1　NaOH溶液后，所得溶液的C(H+)＝C(OH－)
          

          

          C．
          		

          加入等體積0.005mol·L－1　NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7
          

          

          D．
          		

          加入等體積0.01 mol·L－1　NaOH溶液后，C(A－)＝0.01 mol·L－1
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：101網(wǎng)校同步練習(xí)　高二化學(xué)　人教社(新課標(biāo)B　2004年初審?fù)ㄟ^(guò)) 人教實(shí)驗(yàn)版
				題型：038
			
          

						
          

          某溫度下，某一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)為2×10－5，求：
          

          (1)0.1 mol/L的HA電離出c(H+)是多少？
          

          (2)0.05 mol/L的HA溶液中HA的轉(zhuǎn)化率是多少？
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          室溫時(shí)，0.01 mol·L-1某一元弱酸(HA)的電離度為1％，則下列說(shuō)法正確的是

          1. A.
            向上述弱酸溶液中滴入2滴HA，溶液的pH＜4
          2. B.
            加入等體積0.01 mol·L-1NaOH溶液后，所得溶液的C(H+)＝C(OH-)
          3. C.
            加入等體積0.005mol·L-1NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7
          4. D.
            加入等體積0.01 mol·L-1NaOH溶液后，C(A-)＝0.01 mol·L-1
          

			
          

			
          
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