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          【題目】在一定條件下，可逆反應(yīng)A+BmC變化如圖所示．已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，p為反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況，問： 

          （1）溫度T1T2（填“大于”“等于”或“小于”）．
          （2）正反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
          （3）如果A、B、C均為氣體，則m2（填“大于”“等于”或“小于”）．
          （4）當(dāng)溫度和容積不變時(shí)，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強(qiáng)（填“增大”“減小”或“不變”），平衡移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】
          （1）大于
          （2）放熱
          （3）大于
          （4）增大；不
          【解析】解：（1.）由圖可知，溫度為T1 先到達(dá)平衡，溫度越高反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡的時(shí)間越短，故T1＞T2 ， 所以答案是：大于； 
          （2.）由圖可知溫度T1＞T2 ， 溫度越高C%越小，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以答案是：放熱；
          （3.）由圖可知，T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓，C%減小，故增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng)，故m＞2，所以答案是：大于；
          （4.）當(dāng)溫度和容積不變時(shí)，在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，體系壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡不移動(dòng)，所以答案是：增大；不．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（ ）
          A.乙醇B.KNO3晶體C.銅D.CaCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2 ， 此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+和Mn2+等雜質(zhì)離子．以鹵塊為原料按下圖所示流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂． 

          查閱資料得下表相關(guān)數(shù)據(jù)：
          表1：生成氫氧化物沉淀的pH
          表2：原料價(jià)格表
          物質(zhì)
          開始沉淀
          沉淀完全
          物質(zhì)
          價(jià)格（元/噸）
          Fe（OH）3
          2.7
          3.7
          a．漂液（含25.2%NaClO）
          450
          Fe（OH）2
          7.6
          9.6﹡
          b．雙氧水（含30%H2O2）
          2400
          Mn（OH）2
          8.3
          9.8
          c．燒堿（含98%NaOH）
          2100
          Mg（OH）2
          9.6
          11.1
          d．純堿（含99.5%Na2CO3）
          600
          ﹡Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，必須將它氧化后以Fe（OH）3沉淀形式才能除盡．
          若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)且生產(chǎn)成本較低，請根據(jù)上表提供的資料回答：
          （1）流程中加入的試劑X，Y，Z最佳選擇依次是表2中的（選填試劑編號）．
          （2）步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為 ．
          （3）步驟③控制pH=9.8的目的是 ．
          （4）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟⑥的灼燒實(shí)驗(yàn)，必須用到的儀器是鐵三腳、酒精噴燈、和泥三角．
          （5）在探究Mg（OH）2溶解性的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)向裝有少量Mg（OH）2濁液的試管中加入適量NH4Cl晶體，充分振蕩后溶液會(huì)變澄清，請用化學(xué)平衡的原理解釋濁液變澄清的原因 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)欲探究Na2O2與水的反應(yīng)，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2。該同學(xué)取4 g Na2O2樣品與過量水反應(yīng)，待完全反應(yīng)后，得100 mL溶液X和448 mL O2（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。該同學(xué)推測反應(yīng)中可能生成了H2O2，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
          ⑴試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液X中含過氧化氫_________________。
          ⑵通過上述實(shí)驗(yàn)證明溶液中確實(shí)存在H2O2。取少量X于試管中，滴加幾滴酚酞試液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________。
          ⑶取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，則該反應(yīng)的離子方程式為___________。
          ⑷已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同時(shí)放出氧氣，完成并配平該反應(yīng)的離子方程式：____
          ________MnO4-+ ________H2O2 + ________H+ — ________Mn2+ + ________O2↑ + __________。
          取100 mL 溶液X，使其與過量酸性KMnO4溶液反應(yīng)，最終生成224 mL O2（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為監(jiān)測空氣中汞蒸氣是否超標(biāo)，通過懸掛涂有（白色）的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色（亮黃色至暗紅色）及變色所需時(shí)間來判斷空氣中的汞含量。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為： ，下列說法不正確的是
          A. 上述反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
          B. 該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1
          C. 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
          D. 當(dāng)有1mol CuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在80℃時(shí)，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O42NO2 ， 隔一段時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)： 
          時(shí)間/s
          n/mol
          0
          20
          40
          60
          80
          100
          n（N2O4）
          0.40
          a
          0.20
          c
          d
          e
          n（NO2）
          0.00
          0.24
          b
          0.52
          0.60
          0.60

          （1）計(jì)算20～40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為molL﹣1s﹣1 ．
          （2）計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ．
          （3）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）．
          （4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填字母）． 
          a．增大N2O4起始濃度
          b．向混合氣體中通入NO2
          c．使用高效催化劑
          d．升高溫度．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大�；衔锛姿追Q苛性鈉，由X、Z、Q三種元素組成。醫(yī)學(xué)中常用QR溶液配制生理鹽水�；衔镆矣蒟、R兩種元素組成。請回答下列問題：
          (1)Q的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__。
          (2)Y元素的單質(zhì)及其化合物能發(fā)生如上圖所示的轉(zhuǎn)化，則Y元素為___(填元素符號)。在甲溶液中通入足量YZ2氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______。
          (3)W的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng)，又能與乙溶液反應(yīng)。
          ①常溫下，將W的單質(zhì)和甲溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
          ②Q、W兩種元素金屬性的強(qiáng)弱為Q____W(填“<”或“>”)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是____(填序號)。
          a．Q單質(zhì)的熔點(diǎn)比W單質(zhì)的低
          b．W的原子序數(shù)大
          c．Q的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比W的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬用軟錳礦（主要成分，雜質(zhì)為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸錳，過程如下（部分操作和條件略）：
          ①緩慢向燒瓶中（見上圖）通入過量混合氣進(jìn)行“浸錳”操作，主要反應(yīng)原理為：  （鐵浸出后，過量的會(huì)將還原為）
          ②向“浸錳”結(jié)束后的燒瓶中加入一定量純粉末。
          ③再用溶液調(diào)節(jié)pH為3.5左右，過濾。
          ④調(diào)節(jié)濾液pH為6.5-7.2，加入，有淺紅色沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳。
          （1）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物的生成，溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如下圖，為減少的生成，“浸錳”的適宜溫度是___________。
          圖1 溫度對錳浸出率的影響 圖2 浸錳溫度與生成率的關(guān)系
          （2）查閱表1，③中調(diào)pH為3.5時(shí)沉淀的主要成分是________。②中加入一定量純粉末的主要作用是_________，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為_______。
           表1：生成相應(yīng)氫氧化物的pH
          物質(zhì)
          開始沉淀pH
          2.7
          7.6
          8.3
          4.7
          完全沉淀pH
          3.7
          9.6
          9.8
          6.7
          （3）③中所得的濾液中含有，可添加過量的難溶電解質(zhì)MnS除去，經(jīng)過濾，得到純凈的。用平衡移動(dòng)原理解釋加入MnS的作用__________。
          （4）④中加入后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A是灰黑色、有金屬光澤的固體單質(zhì)。根據(jù)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列有關(guān)問題。
          （1）寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________。
          （2）寫出D→A的化學(xué)方程式：__________________________________________。
          （3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式。
          B→C：____________________________________；
          D→B：____________________________________。
          

			
          

			
          
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