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          【題目】有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30mL刻度處，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的體積是（ ）
          A. 等于30mL B. 等于20mL C. 大于30mL D. 大于20m L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】滴定管的“0”刻度在上、“50mL”刻度在下（量筒與此相反），在“50mL”刻度以下還有一段空間沒有刻度．因此，將裝到50mL酸式滴定管的溶液全部放出，除由30mL刻度到50mL刻度處有20mL溶液外，還有50mL刻度以下的溶液一并放出，總量超過20mL。
          故答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A.CaO溶于水后能導電是由于生成了Ca(OH)2，后者能電離產(chǎn)生自由移動的Ca2＋、OH－，所以CaO是非電解質(zhì)
          B.Pb3O4也可寫成PbO·PbO2
          C.所有鹽都是強電解質(zhì)
          D.熔融蔗糖是非電解質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某無色酸性溶液中一定能大量共存的離子組是（ ）
          A. Na+、 K+、SO42-、Cl- B. SO42-、CH3COO-、Al3+、 Mg2+
          C. Cl-、Fe3+、 K+、Na+ D. Na+、 Ba2+、Cl-、HCO3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：在堿性條件下，果糖中的羧基會轉(zhuǎn)化為醛基，則鑒別果糖與葡萄糖的試劑正確的是
          A.溴水B.新制Cu(OH)2懸濁液
          C.新制銀氨溶液D.鎂粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某金屬的硫酸鹽受熱分解生成SO2、O2和該金屬的氧化物。已知SO2和O2的分子個數(shù)比為2∶1，則在分解過程中該金屬的化合價將
          A. 無法確定 B. 升高 C. 不變 D. 降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在反應11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，已知Cu3P 中P為﹣3價，則15mol CuSO4可氧化的P的物質(zhì)的量為（ ）
          A.1.5 mol
          B.5.5 mol
          C.3 mol
          D.2.5 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知元素X、Y、Z、W、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X基態(tài)原子核外有三個未成對電子，Z、W分別是短周期中電負性最大和最小的元素；R2+離子的3d軌道中有三對成對電子。請回答下列問題：
          （1）R基態(tài)原子的電子排布式為__________，元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）___________________。
          （2）化合物XZ3的空間構型為______，R2+與NH3形成的配離子中，提供孤對電子的是_____。
          （3）Z的氫化物由固體變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間的作用力是________。
          （4）Z、W、R形成某種化合物的晶胞結構如右圖所示，其化學式為___________。
          （5）XY2－能被酸性KMnO4溶液氧化，其中MnO4－被還原為Mn2+，反應的離子方程式是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】20世紀90年代初，國際上提出“預防污染”這一新概念，綠色化學是預防污染的基本手段，下列各項屬于綠色化學的是（　　）
          A. 減少有毒物 B. 治理污染點 C. 處理廢棄物 D. 杜絕污染源
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知以下化學鍵的鍵能(kJ·mol－1)：H—H：436　H—O：463　O=O：496，則熱化學方程式2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)的反應熱ΔH是(　　)
          A.－484 kJ·mol－1
          B.484 kJ·mol－1
          C.－242 kJ·mol－1
          D.242 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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