【題目】電解硫酸銅溶液要達(dá)到如下三個要求：①陽極質(zhì)量減小，②陰極質(zhì)量增加，③電解過程中Cu2＋濃度不變。則可選用的電極是( )
A．石墨作陽極，鐵作陰極
B．粗銅(含F(xiàn)e、Ni、Zn)作陽極，純銅作陰極
C．純銅作陽極，鐵作陰極
D．鐵作陽極，純銅作陰極
品學(xué)雙優(yōu)卷系列答案
小學(xué)期末沖刺100分系列答案
期末復(fù)習(xí)檢測系列答案
超能學(xué)典單元期中期末專題沖刺100分系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中C的原子序數(shù)是D的原子序數(shù)的2倍。下列有關(guān)說法正確的是
A. B 的M層電子數(shù)是K層的3倍
B. C 的離子具有與 Na+相同的電子層結(jié)構(gòu)
C. A 與 D 形成的化合物屬于離子化合物
D. C 的簡單陰離子比 D 的簡單陰離子還原性強
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【題目】已知可逆反應(yīng)溫度為T0時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生X(g)＋Y(g)
Z(g)(未配平)反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應(yīng)；Z的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是
A．發(fā)生反應(yīng)時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為v(X)＝v(Y)＝2v(Z)
B．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%
C．T0時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33.3
D．該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH<0
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【題目】下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
請判斷 X、Y、Z，并用相應(yīng)的元素符號回答下列問題。
（1）X是_____，它的原子M層電子數(shù)是_______。
（2）表中元素原子半徑最大的是________。
（3）Y在元素周期表中的位置是第____周期第_____族，用電子式表示Y的最簡單氫化物的形成過程_____。
（4）氮氣中氮原子之間的化學(xué)鍵屬于_____鍵，由氮氣與氫氣反應(yīng)生成1mol氨氣時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是______NA。
（5）硫與Z兩種元素相比，非金屬性強的是______，請用化學(xué)方程式說明這一結(jié)論____________。
（6）碳、氮、Y三種元素的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是________。由最高價碳元素與最低價氮元素組成化合物的化學(xué)式是_________。
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【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g)，下列說法能充分說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A. 正、逆反應(yīng)速率都等于零 B. SO2、O2、SO3的濃度相等
C. SO2、O2、SO3在容器中共存 D. SO2、O2、SO3的濃度均不再變化
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【題目】已知五種元素原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子的分子。試回答下列問題：
(1) 寫出C元素的名稱是___________________
(2) 用電子式表示離子化合物A2B的形成過程_____________________________；
（3）寫出下列物質(zhì)的電子式：E與B形成的化合物_______________；A、B、E形成的化合物
____________；D、E形成的化合物_____________。
(4) A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于___________(離子或共價)化合物，存在的化學(xué)鍵 ____________________________________。
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【題目】對于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法。下列有關(guān)說法中正確的是
A.電解熔融NaOH可生成金屬鈉、O2以及H2
B.電解熔融CaCl2時，金屬鈣在陽極生成
C.可用電解飽和MgCl2溶液的方法獲得金屬鎂
D.電解熔融Al2O3制備金屬鋁時，要加入冰晶石，使Al2O3在較低溫度下熔解。
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【題目】甲醇燃料電池被認(rèn)為是21世紀(jì)電動汽車候選動力源
（1）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+
O2(g)= CO2(g)+2H2(g) △H2
已知H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H =-241.8 kJ·mol-1，則反應(yīng)②的△H2= 。
(2)工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，現(xiàn)實驗室模擬該反應(yīng)并進行分析，下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線
①該反應(yīng)的焓變△H__________0（填“>” “<”或“=”）。
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1__________K2（填“>”“<”或“=”）
③現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，測得CO 和CH 3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
從反應(yīng)開始到平衡，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=__________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=__________
④恒容條件下，達(dá)到平衡后，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO )增大的有__________
A．升高溫度 B．充入He（g）
C．再充入1molCO 和3molH2 D．使用催化劑
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【題目】【2017屆河南省豫南九校高三下學(xué)期質(zhì)量考評（五）】下列說法正確的是
A. 加熱條件下才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B. 酸性溶液中水的電離程度一定比純水的電離程度小
C. 海輪船體鑲嵌鋅塊是犧牲陽極的陰極保護法，防止船體被腐蝕
D. 一定條件下反應(yīng)2SO2+O2
2SO3達(dá)到平衡時，v正(O2)=2v逆(SO3)
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