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          為達(dá)到對(duì)某溶液檢驗(yàn)的目的，以下說(shuō)法正確的是

          1. A.
            樣品數(shù)學(xué)公式得到使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅色的氣體，說(shuō)明樣品中含NH4+
          2. B.
            樣品數(shù)學(xué)公式無(wú)明顯現(xiàn)象數(shù)學(xué)公式出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明樣品中含SO42-
          3. C.
            樣品數(shù)學(xué)公式出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明樣品中含Ag+
          4. D.
            樣品數(shù)學(xué)公式得到使澄清石灰水變渾濁的氣體，說(shuō)明樣品中含CO32-或HCO3-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				B
          分析：A、用紅色的石蕊試紙來(lái)檢驗(yàn)氨氣的產(chǎn)生；
          B、硫酸根的檢驗(yàn)可以采用氯化鋇溶液，但是要排除銀離子、碳酸根等離子的干擾；
          C、能和鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀的是銀離子、硅酸根離子等；
          D、能使澄清石灰水變渾濁的氣體可以是二氧化碳或者是二氧化硫．
          解答：A、樣品得到使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，說(shuō)明樣品中含NH4+，故A錯(cuò)誤；
          B、樣品中加入鹽酸無(wú)現(xiàn)象，可以排除碳酸根、銀離子的存在，再加入氯化鋇會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明樣品中含SO42-，故B正確；
          C、樣品出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明樣品中含Ag+或是含有硅酸根離子，氯化銀和硅酸均為白色沉淀，故C錯(cuò)誤；
          D、樣品得到使澄清石灰水變渾濁的氣體，說(shuō)明樣品中含SO32-、CO32-或HCO3-，故D錯(cuò)誤．
          故選B．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生離子的檢驗(yàn)知識(shí)，注意離子所發(fā)生的特征離子反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，難度中等．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2011?淮南二模）為達(dá)到對(duì)某溶液檢驗(yàn)的目的，以下說(shuō)法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?和平區(qū)一模）Ⅰ．某化學(xué)興趣小組探究飽和氯水與石灰石的反應(yīng)，并制取較濃的HClO溶液和對(duì)所得溶液中的部分陰離子進(jìn)行檢驗(yàn)．
          

          


          

實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          

          
步驟1
在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，過(guò)濾，將濾液分為若干份．
有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去．
          

          
步驟2
將第一份濾液與稀鹽酸混合．
產(chǎn)生大量氣泡．
          

          
步驟3
將第二份濾液加熱．
溶液變渾濁，且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生．
          （1）用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)解釋石灰石溶解氯水的原因
          將石灰石放在水中有CaCO3（S）=Ca2+（aq）+CO32-（aq）平衡存在，氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡，加入到氯水中又有2H++CO32-=H2O+CO2↑發(fā)生，H+-的濃度減少，平衡正向移動(dòng)，石灰石溶解了氯水
          將石灰石放在水中有CaCO3（S）=Ca2+（aq）+CO32-（aq）平衡存在，氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡，加入到氯水中又有2H++CO32-=H2O+CO2↑發(fā)生，H+-的濃度減少，平衡正向移動(dòng)，石灰石溶解了氯水
          ．
          （2）步驟2、步驟3的實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩际?!--BA-->
          檢驗(yàn)HCO3-離子
          檢驗(yàn)HCO3-離子
          ，為達(dá)到該實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�可以采取的方法是
          另取一份濾液，加入NaOH溶液，觀察有無(wú)沉淀產(chǎn)生
          另取一份濾液，加入NaOH溶液，觀察有無(wú)沉淀產(chǎn)生
          ．
          （3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)-個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明步驟1所得濾液中的HClO濃度比飽和氯水中HClO濃度大：
          同時(shí)將濾液和飽和氯水滴在有色布條上，比較有色布條褪色的快慢
          同時(shí)將濾液和飽和氯水滴在有色布條上，比較有色布條褪色的快慢
          ．
          Ⅱ．摩爾鹽[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學(xué)分析中常用的還原劑．某研究性學(xué)習(xí)小組按以下步驟制取摩爾鹽：
          ①用30%的NaOH溶液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻、分離；
          ②用①處理過(guò)的鐵屑和稀H2SO4反應(yīng)制取FeSO4；
          ③將②制得的FeSO4溶液與[（NH4）2SO4溶液混合，結(jié)晶得到摩爾鹽．
          試回答下列問(wèn)題：
          （1）如何從溶液中分解出摩爾鹽？
          （2）如何設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明得到的產(chǎn)品中有Fe2+？
          （3）為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，某研究小組用KMnO4酸性溶液進(jìn)行滴定，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：
          MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
          MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
          ．
          （4）現(xiàn)有等濃度的①（NH4）2CO3  ②（NH4）2SO4  ③（NH4）2Fe（SO4）2溶液，其中c（NH4+）由大到小的順序是：
          ③②①
          ③②①
          （填序號(hào)）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某化學(xué)興趣小組利用飽和氯水與石灰石的反應(yīng)，制取較濃的HClO溶液，并對(duì)所得溶液中的部分陰離子進(jìn)行檢驗(yàn)．
          

          


          

實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          

          
步驟1
在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，過(guò)濾，將濾液分為若干份
有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去
          

          
步驟2
將第一份濾液與稀鹽酸混合
產(chǎn)生大量氣泡
          

          
步驟3
將第二份濾液加熱
溶液變渾濁，且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生
          （1）步驟1中產(chǎn)生氣體反應(yīng)的離子方程式是
          CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
          CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
          ，過(guò)濾的目的是
          除去碳酸鈣等不溶性雜質(zhì)
          除去碳酸鈣等不溶性雜質(zhì)
          ．
          （2）步驟2、步驟3的實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩际?!--BA-->
          檢驗(yàn)HCO3-離子
          檢驗(yàn)HCO3-離子
          ，為達(dá)到該實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�可以采取的方法是
          另取一份濾液，加入NaOH溶液，觀察有無(wú)沉淀產(chǎn)生
          另取一份濾液，加入NaOH溶液，觀察有無(wú)沉淀產(chǎn)生
          ．
          （3）步驟3中反應(yīng)的離子方程式是：
          Ca2++2HCO3-
            △  
          .
           
          CaCO3↓+H2O+CO2↑
          Ca2++2HCO3-
            △  
          .
           
          CaCO3↓+H2O+CO2↑
          ．
          （4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明步驟1所得濾液中的HClO濃度比飽和氯水中HClO濃度大：
          同時(shí)將濾液和飽和氯水滴在有色布條上，比較有色布條褪色的快慢
          同時(shí)將濾液和飽和氯水滴在有色布條上，比較有色布條褪色的快慢
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某化學(xué)興趣小組利用飽和氯水與石灰石的反應(yīng)，制取較濃的HClO溶液，并對(duì)所得溶液中的部分陰離子進(jìn)行檢驗(yàn)。
              
            
                         
          實(shí)驗(yàn)操作
                       		      
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
                       		  
            
                
          步驟1
                       		      
          在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，過(guò)濾，將濾液分為若干份
                       		      
          有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去
                             		  
            
                
          步驟2
                       		      
          將第一份濾液與稀鹽酸混合
                       		      
          產(chǎn)生大量氣泡
                       		  
            
                
          步驟3
                       		      
          將第二份濾液加熱
                       		      
          溶液變渾濁，且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生
                       		  
           
              
          ⑴步驟1過(guò)濾的目的是__________________________________________。
            
          ⑵步驟2、步驟3的實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩际?u>                        ；為達(dá)到該實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，還可以采取的方法是                                   。
            
          ⑶請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明步驟1所得濾液中的HClO濃度比飽和氯水中HClO濃度大：                                                              。
          

			
          

			
          
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