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        1. 下列說法正確的是(   )
          A.鉛蓄電池在放電過程中,負極質量減小,正極質量增加
          B.設想把“H2+Cl2===2HCl”設計成燃料電池,用于工業(yè)制鹽酸,并進行發(fā)電
          C.純鋅與稀硫酸反應產生氫氣的速率較慢,再加入少量CuSO4固體,速率不變
          D.原電池的兩極一定是由活潑性不同的兩種金屬組成
          B
          選項A不正確,放電時,兩電極均生成硫酸鉛,電極質量都是增加的;選項C不正確,滴入硫酸銅溶液后,鋅能置換出銅,從而構成銅鋅原電池,鋅是負極加快反應速率;選項D不正確,兩電極也可以是金屬和非金屬組成,所以正確的答案選B。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列與金屬腐蝕有關的說法不正確的是(  )
          A.圖a中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴重
          B.圖b中,開關由連接M改為連接N時,Cu-Zn合金的腐蝕速率減小
          C.圖c中,接通開關時Zn腐蝕速率增大,Pt上放出氣體的速率也增大
          D.圖d中,Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化性引起的

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (11分)如圖裝置,A、B中的電極為多孔的惰性電極;C、D為夾在濕的Na2SO4濾紙條上的鉑夾;電源有a、b兩極.若A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中.切斷K1,合閉K2、K3通直流電,回答下列問題:

          ①判斷電源的正、負極:a為________極,b為________極。
          ②在濕的Na2SO4溶液濾紙條中心的KMnO4液滴,有什么現(xiàn)象          。
          ③寫出電極反應式:A極            ,C極           。
          ④若電解一段時間后,A、B中均有氣體包圍電極.此時切斷K2、K3,合閉K1,則電流表的指針是否移動(填是或否)     。說明理由____________________________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (12分).鉛蓄電池是典型的可充型電池,電池總反應式為:


          請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原):
          (1)放電時:正極的電極反應式是______________________ ;電解液中H2SO4的濃度將變 ______ ;當外電路通過1 mol電子時,理論上負極板的質量增加 _______  g。
          (2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時,若按圖連接,電解一段時間后,則在A電極上生成 _____      ___ ,電極反應:__________________ ,B電極反應_______________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          某興趣小組采用如下方法制作氫氧燃料電池。

          (1)如圖A所示:a、b均為多孔石墨棒(多孔石墨棒,可吸附并儲存生成的氣體),其中a與直流電源正極相連,b與直流電源負極相連,電解質溶液為NaOH溶液,則a電極上發(fā)生的電極反應式為_________________,電解后溶液的pH____________(填“增大”、“減小”或“不變”)!     
          (2)然后如圖B所示,移走直流電源,在a、b極間連接一個發(fā)光二極管,可以看到二極管發(fā)光。此時的電流方向是______________(填“a→b”或“b→a”),b極的電極反應式為______________________________          _。
          (3)假設a極吸收22.4L(標準狀況)氣體,能量轉化率為60%,則通過二極管的電子的物質的量為______________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列敘述正確的是(   )
          A.鐵與稀H2SO4反應時,加入少量CuSO4溶液,可使反應速率加快
          B.構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬
          C.在鐵片上鍍銅時,金屬銅作陰極
          D.用惰性電極電解CuSO4溶液,溶液的pH不變

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列情況下,能使反應Cu+Zn2===Cu2+Zn發(fā)生的是(  )
          A.銅片作原電池的負極,碳棒作原電池的正極,氯化鋅作電解質溶液
          B.銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕
          C.用鋅片作陰、陽電極,電解硫酸銅溶液
          D.用銅片作陰、陽電極,電解硫酸鋅溶液

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (7分)甲、乙兩池的電極材料都是鐵棒與碳棒(如下圖).請回答下列問題:

          (1)若兩池中均盛放CuSO4溶液,反應一段時間后:
          ①有紅色物質析出的是:甲池中的________棒;乙池中的________棒.
          ②在乙池中陰極的電極反應式是________________.
          (2)若兩池中均盛放飽和NaCl溶液,反應一段時間后:
          ①寫出乙池中發(fā)生的總反應的離子方程式____________________.
          ②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近,發(fā)現(xiàn)試紙變藍,待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色褪去,這是因為過量的Cl2將生成的I2氧化.若反應的Cl2和I2的物質的量之比為5∶1,且生成兩種酸,該反應的化學方程式為____________________.
          ③若乙池轉移0.02 mol電子后停止實驗,池中溶液的體積是200 mL,則溶液混勻后的pH=________.

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          用鐵片(電極a)、銅片(電極b)和CuSO4溶液可以構成原電池或電解池,如圖所示。則下列說法正確的是
          A.構成原電池時b極反應為: Cu﹣2e-=Cu2+
          B.構成的原電池或電解池工作后就可能產生大量氣體
          C.構成電解池時b 極質量既可能減少也可能增加
          D.構成電解池時a極質量一定會減少

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