【題目】下列實驗方案能達到相應實驗目的的是( )
選項 | 實驗目的 | 實驗方案 |
A | 檢驗溴乙烷中的溴原子 | 加入 |
B | 檢驗溴乙烷發(fā)生了消去反應 | 加 |
C | 除去溴苯中的溴 | 用 |
D | 確定乙醇分子的結構 | 通過質譜儀進行質譜分析 |
A.AB.BC.CD.D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。
根據(jù)信息回答下列問題：
（1）基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為__。
（2）Fe元素位于周期表的__區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為__。與CO分子互為等電子體的分子為__（填化學式）。
（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有__。
（4）ED4-的價電子對互斥理論模型為__。B、C、D、E中兩種原子相互結合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的是__（寫2種，填化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近來有報道，碘代化合物E與化合物H在
催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：
已知：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱是__________。
（2）B為單氯代烴，由B生成C的化學方程式為_______________________。
（3）由A生成B、G生成H的反應類型分別是__________、__________。
（4）D的結構簡式為____________________。
（5）Y中含氧官能團的名稱為__________。
（6）E與F在催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應，產物的結構簡式為____________________。
（7）X與D互為同分異構體，且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學環(huán)境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結構簡式______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作能達到目的的是（ ）
選項 | 實驗目的 | 實驗操作 |
A | 配制100 g10%的NaOH溶液 | 稱取10 gNaOH溶于90 g蒸餾水中 |
B | 驗證“84消毒液”呈堿性 | 用pH試紙測量溶液的pH |
C | 檢驗溶液中是否含有Na+ | 用潔凈的玻璃棒蘸取溶液灼燒，觀察火焰顏色 |
D | 從溴水中獲得溴單質 | 利用SO2將Br2吹出后，富集、還原、分離 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是( )
A.制藥廠常用氯乙烷來制備噴霧劑，主要是由于氯乙烷合成簡單、價格便宜
B.
的同分異構體有3種
C.甲苯在光照下與
發(fā)生的主要反應為苯環(huán)上引入氯原子的取代反應
D.有機物
在
的乙醇溶液中發(fā)生反應最多得到3種有機產物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】VA族元素氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)的單質及其化合物在科研和生產中有許多重要用途。
(1)鉍合金可用于自動噴水器的安全塞，一旦發(fā)生火災時，安全塞會“自動”熔化，噴出水來滅火。鉍的價電子排布式為_______。
(2)第三周期元素中第一電離能大于磷的元素有_______(填元素符號)。
(3)Pt(NH3)2C12具有如圖所示的兩種平面四邊形結構(一種有抗癌作用)，其中在水中的溶解度較小是_______(填“順式”或“反式”)。
(4)氨硼烷(BH3NH3)是一種儲氫材料，與乙烷互為等電子體，熔點為104℃。氨硼烷晶體中各種微粒間的作用力涉及________(填標號)。
A.范德華力 B.離子鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵
(5)偏亞砷酸鈉(NaAsO2)是一種滅生性除草劑，可殺死各種草本植物，其陰離子的立體構型為___。
(6)化肥廠生產的(NH4)2SO4中往往含有少量極易被植物根系吸收的具有正四面體結構的N4H44+，其結構式為_______，其中N原子的雜化方式為________。
(7)鑭、鐵、銻三種元素組成的一種固體能實現(xiàn)熱電效應。該固體晶胞結構如圖l所示，晶胞參數(shù)為a nm，Fe原子填在6個Sb原子形成的正八面體空隙中，晶胞6個表面的結構都如圖2所示。
①以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標，例如圖l中原子甲的坐標為(0，0，0)，原子乙的坐標為(
，，0)，則原子丙的坐標為________。
②設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該固體的密度ρ=__g·cm-3(列出計算式即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼中含量最多的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E是元素周期表中電負性最大的元素。請回答下列問題：
（1）X、Y的元素符號依次為__________、__________。
（2）
與
分別屬于__________（填“極性分子”或“非極性分子”，下同）和__________。
（3）Q的元素符號是__________，它位于第__________周期，它的基態(tài)原子的核外電子排布式為____________________，在形成化合物時它的最高化合價為__________。
（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵：______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最簡單氫化物分子的空間結構為正四面體，Y在同周期中電負性最小，二元化合物E中元素Y和W的質量比為23：16；同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最��；T元素的價電子排布式為3d104s1。下列說法正確的是（ ）
A.簡單離子的半徑Y＞Z＞W
B.最高價氧化物對應水化物的酸性W＞Z＞X
C.W和T的單質混合加熱可得化合物T2W
D.W的單質在足量的氧氣中燃燒，所得產物溶于水可得強酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸亞鐵（FeCO3）是菱鐵礦的主要成分，將其隔絕空氣加熱到200 ℃開始分解為FeO和CO2，若將其在空氣中高溫煅燒則生成Fe2O3。
（1）已知25 ℃、101 kPa時：
①C（s）＋O2（g）=CO2（g） ΔH＝－393 kJ·mol－1
②鐵及其化合物反應的焓變示意圖如圖：
請寫出FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3的熱化學方程式：___________。
（2）據(jù)報道，一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵。其化學方程式為Fe2O3（s）＋3CH4（g）
2Fe（s）＋3CO（g）＋6H2（g） ΔH
①反應在3 L的密閉容器中進行，2 min后達到平衡，測得Fe2O3在反應中質量減少4.8 g，則該段時間內用H2表示該反應的平均反應速率為________________。
②將一定量的Fe2O3（s）和CH4（g ）置于恒溫恒容密閉容器中，在一定條件下反應，能說明反應達到平衡狀態(tài)的是____________。
A CO和H2的物質的量之比為1∶2
B 混合氣體的密度不再改變
C 鐵的物質的量不再改變
D v正（CO）＝2v逆（H2）
③在容積均為V L的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個相同的密閉容器中加入足量“納米級”的金屬鐵，然后分別充入a mol CO和2a mol H2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到t min時，CO的體積分數(shù)如圖所示，此時Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定處于化學平衡狀態(tài)的是________；上述反應的ΔH________0（填“大于”或“小于”）。
（3）Fe2O3用CO還原焙燒的過程中，反應物、生成物和溫度之間的關系如圖所示。
（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四條曲線是四個化學反應平衡時的氣相組成對溫度作圖得到的；A、B、C、D四個區(qū)域分別是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe穩(wěn)定存在的區(qū)域）
若在800 ℃，混合氣體中CO2體積分數(shù)為40%的條件下，Fe2O3用CO還原焙燒，寫出反應的化學方程式：__________。
（4）Fe2O3還可以用來制備FeCl3，通過控制條件FeCl3可生成聚合物，其離子方程式為xFe3＋＋yH2OFex（OH）
＋yH＋。下列措施不能使平衡正向移動的是________（填字母）。
A 加水稀釋 B 加入少量鐵粉
C 升溫 D 加入少量Na2CO3
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