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          【題目】4NH3(g)+5O2(g)== 4NO(g)+6H2O(g)，該反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率為 ( )
          A. V(O2)=0.01molL－1s－1B. V(NO)=0.008 molL－1s－1
          C. V(H2O)=0.003 molL－1s－1D. V(NH3) =0.003 molL－1s－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          v(NO)===0.002mol/(Ls)，由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，A．V(O2)=0.002mol/(Ls)×=0.0025mol/(Ls)，故A錯誤；B．V(NO)=0.002mol/(Ls)，故B錯誤；C．V(H2O)=0.002mol/(Ls)×=0.003mol/(Ls)，故C正確；D．V(NH3)=0.002mol/(Ls)，故D錯誤；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有0.5L某泉水樣品，其中含有Ca2+0.02g，請計算：
          （1）該泉水樣品中Ca2+的物質(zhì)的量濃度是多少___？
          （2）為使該泉水樣品中所含的Ca2+全部沉淀，至少應(yīng)加入Na2CO3的物質(zhì)的量是多少___？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是
          A. 將溶液稀釋到原體積的2倍B. 加入適量的醋酸鈉固體
          C. 加入等體積0.2 molL﹣1鹽酸D. 加少量冰醋酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng) 2KMnO4 + 16HCl =2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 可用于實驗室制取氯氣，
          (1)該反應(yīng)中______是氧化劑，_____是氧化產(chǎn)物，_____元素被還原，
          (2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________(填序號)。
          ①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
          (3)①用雙線橋或單線橋標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O_____________________
          ②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該反應(yīng)產(chǎn)生2.24 L Cl2時，消耗氧化劑_____mol，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為_____g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將11.5 g鈉投入到89 g水中(足量)，充分反應(yīng)后所得溶液的密度為1.25 g·cm－3。
          計算：(1)生成H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) _______ 。
          (2)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少________ ？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是（ ）
          A.同溫同壓下，NA個NO氣體與NA個N2和O2的混合氣體的體積相等
          B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4所含分子數(shù)為NA
          C.4℃時，9mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮氣含有相同的原子數(shù)
          D.1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下向20 mL濃度均為0.1 mol·L－1 NH4HSO4 、(NH4)2SO4混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液。充分反應(yīng)后靜置，Ba(OH)2溶液體積與溶液的pH的關(guān)系如下圖，下列說法正確的是（假設(shè)過程中生成的NH3·H2O不分解）
          A.a點溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝0.4 mol·L－1
          B.b點溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)
          C.c點溶液中：c(Ba2＋) ＋ c(NH4+)＝c(SO42-)
          D.d點溶液中：c(NH3·H2O)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是
          A.鉛蓄電池在放電過程中，正極得到電子，電極質(zhì)量增加
          B.0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中減小
          C.SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)必須在高溫下反應(yīng)才能發(fā)生，則ΔH>0
          D.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在照相底片的定影過程中，未曝光的溴化銀(AgBr)常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶解，反應(yīng)生成Na3[Ag(S2O3)2]；在廢定影液中加入Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的銀轉(zhuǎn)化為Ag2S，并使定影液再生。將Ag2S在高溫下轉(zhuǎn)化為Ag，就達(dá)到了回收銀的目的。
          （1）銅、銀、金在元素周期表中位于同一族相鄰周期，基態(tài)銅原子的價電子排布式為___。
          （2）Na、O、S簡單離子半徑由大到小的順序為___。
          （3）S2O32-離子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中心硫原子的雜化軌道類型為___。
          （4）Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有__。
          A.離子鍵 B.共價鍵 C.范德華力 D.金屬鍵 E.配位鍵
          （5）在空氣中灼燒Ag2S生成Ag和SO2，SO2分子中硫原子的價層電子對數(shù)為__，其分子空間構(gòu)型為___。SO2易溶于水，原因是__。
          （6）SO2具有較強的還原性，碳與熔融金屬鉀作用，形成的晶體是已知最強的還原劑之一，碳的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu)，鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結(jié)構(gòu)的平面投影如圖所示，則其化學(xué)式可表示為___。
          （7）現(xiàn)在人們已經(jīng)有多種方法來測定阿伏加德羅常數(shù)，X射線衍射法就是其中的一種，通過對金晶體的X 射線衍射圖像的分析，可以得出金晶體的晶胞屬于面心立方晶胞(與銅的晶胞相似)。若金原子的半徑為am，金的密度為ρg·cm－3，金的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，試通過這些數(shù)據(jù)列出計算阿伏加德羅常數(shù)的算式___。
          

			
          

			
          
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