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          【題目】將1mol乙醇（其中的羥基氧用18O標(biāo)記）在濃硫酸存在下并加熱與足量乙酸充分反應(yīng)。下列敘述不正確的是（　　）
          A. 生成的乙酸乙酯中含有18O B. 生成的水分子中含有18O
          C. 可能生成45g乙酸乙酯 D. 不可能生成90g乙酸乙酯
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】本題考查的是酯化反應(yīng)的歷程，注意反應(yīng)中的斷鍵位置。
          乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的過(guò)程中，乙酸的羥基和醇中羥基上的氫原子生成水分子，所以乙醇中標(biāo)記的氧原子到乙酸乙酯中，水分子中沒(méi)有標(biāo)記的氧原子。故選B。乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以1mol乙醇生成的乙酸乙酯的物質(zhì)的量小于1mol，即乙酸乙酯的質(zhì)量小于90克。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化合物中，能通過(guò)單質(zhì)之間直接化合制取的是
          A. FeCl2 B. FeI2 C. CuS D. SO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實(shí)可以證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是( )
          ①0.1 mol/L的氨水可以使酚酞溶液變紅
          ②0.1 mol/L的氯化銨溶液的pH約為5
          ③在相同條件下，氨水的導(dǎo)電性比NaOH溶液弱
          ④銨鹽受熱易分解
          A．①② B．②③ C．③④ D．②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用中和滴定法測(cè)定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
          （1）標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛于___________(填“A”或“B”)滴定管中。
          （2）若選用酚酞作指示劑，以0.1250 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，如何判斷滴定終點(diǎn)____________。
          （3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表，請(qǐng)分析數(shù)據(jù)并計(jì)算，鹽酸的物質(zhì)的量濃度=_________mol·L-1。
          滴定次數(shù)
          待測(cè)溶液體積/mL
          標(biāo)準(zhǔn)堿液
          滴定前讀數(shù)/mL
          滴定后讀數(shù)/mL
          1
          20.00
          0.00
          16.02
          2
          20.00
          0.00
          15.98
          3
          20.00
          0.00
          16.00
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列試紙使用時(shí)，不宜先用水潤(rùn)濕的是（ ）
          A. pH試紙 B. 紅色石蕊試紙 C. 淀粉碘化鉀試紙 D. 藍(lán)色石蕊試紙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置相符的是 
          （ ）
          A.
          3
          5
          13
          20

          B.
          1
          4
          5
          15

          C.
          1
          2
          11
          19

          D.
          8
          10
          17
          36
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列水溶液可以確定顯酸性的是
          A. 含氫離子的溶液 B. 能使酚酞顯無(wú)色的溶液
          C. pH<7的溶液 D. c(H+)>c(OH-)的溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】軟錳礦的主要成分為MnO2，含少量Al2O3和SiO2。閃鋅礦主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)。現(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn，其簡(jiǎn)化流程如下（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）。
          已知： Ⅰ．礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在。
          Ⅱ．各種金屬離子完全沉淀的pH如下表： 
          Zn2+
          Mn2+
          Fe2+
          Fe3+
          Al3+
          pH
          8.0
          10.1
          9.0
          3.2
          4.7
          回答下列問(wèn)題：
          （1）步驟①中為了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是_________________（任寫一種）。①中發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，其中MnO2、FeS與硫酸共熱時(shí)有淡黃色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)樽攸S色，寫出MnO2、FeS與硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
          （2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成分是_________。
          （3）步驟③中MnO2的其作用是__________________，另外一種物質(zhì)X可以是__________。
          A．ZnO B．MgCO3 C．MnCO3 D．Cu(OH)2
          （4）MnO2與Li構(gòu)成LiMnO2，它可作為某鋰離子電池的正極材料，電池反應(yīng)方程式為： Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，寫出該鋰離子電池的正極電極反應(yīng)式__________。
          （5）已知：HCN的電離常數(shù)K=4.9×10－10，H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10―7，K2=7.0×10―15，向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，反應(yīng)的離子方程式為__________________。在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含有0.020 mol·L―1Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，當(dāng)HS―濃度為1.0×10―4 mol·L―1時(shí)，Mn2+開(kāi)始沉淀，則a=______。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10―15]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，反應(yīng)A2+ B22AB △H=QkJ/mol的反應(yīng)時(shí)間與生成物AB的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（AB%）的關(guān)系如圖所示，其中a、b為不同溫度時(shí)的反應(yīng)曲線（其他條件不變），c為在t3時(shí)刻開(kāi)始縮小容器容積（溫度不變）的變化曲線。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A. △H&gt;0 B. AB一定是氣體物質(zhì)
          C. 反應(yīng)溫度a低于b D. A2、B2中最少有一種是氣態(tài)物質(zhì)
          

			
          

			
          
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