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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗室，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開k1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉。下列有關描述正確的是
          A. 斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl-  Cl2↑+H2↑
          B. 斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅
          C. 斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e-=2Cl-
          D. 斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A. 斷開K2，閉合K1時，裝置為電解池，兩極均有氣泡產生，實質是電解飽和食鹽水，總反應的離子方程式為：2H2O+2Cl-  Cl2↑+H2↑+2OH-，A項錯誤；B.斷開K2，閉合K1時，裝置為電解池，所以石墨為陽極，石墨電極處產生氯氣；銅為陰極，銅電極處產生H2，同時產生OH-，銅電極附近變紅，B項錯誤；C. 斷開K1，閉合K2時，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉，裝置為氫氯燃料電池，屬于原電池，銅電極上產生氫氣，電極反應為：H2-2e-=2H+，C項錯誤；D. 斷開K1，閉合K2時，石墨電極產生氯氣，石墨電極作正極，D項正確。答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列指定物質的所占有體積約為最大的是（ ）
          A.標準狀況下56 g 鐵原子
          B.標準狀況下1mol C2H5OH
          C.標準狀況下6.02×1023 個NH3
          D.通常狀況下1molHCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、X兩種元素可組成W2X和W2X2兩種常見的無色液體化合物，Y2X2為淡黃色固體化合物，Z的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的兩倍。請回答下列問題：
          (1)Z元素的名稱是____。
          (2)W、X、Y三種元素形成的化合物是________（用化學式表示）。
          (3)寫出Y2XZ的電子式____。
          (4)寫出W2X2和ZX2反應的化學方程式____。
          (5)W2和X2是組成某種燃料電池的兩種常見物質，如圖所示，通入X2的電極是____（填“正極”或“負極”），寫出通入W2的電極的電極反應式____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產生的OH- 離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關系為（ ）
          A. A>B B. A=10－4 B C. B=10－4 A D. A=B
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】恒溫條件下，可逆反應：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志的是（　　）
          ①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)．
          A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理如圖所示,NH3被氧化為常見無毒物質。下列說法錯誤的是( )
          A. 溶液中K+向電極b移動
          B. 氨氣在電極a上發(fā)生氧化反應
          C. 反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4:3
          D. 正極的電極反應式為:O2+4e-+2H2O=4OH-，故反應一段時間后，電解液的pH升高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】當溶液中XO4－離子與H2O2分子的個數(shù)比恰好按2：5進行反應時，溶液中XO4－ 被還原為較低價態(tài)離子，則X元素的化合價變?yōu)椋?/span> ）
          A．+1  B．+2 C．+3 D．+4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知下列熱化學方程式：
          ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　
          ΔH＝－285.8 kJ·mol－1；
          ③C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1; ④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　
          ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。
          回答下列各問題：
          （1）H2的燃燒熱為___________，C的燃燒熱為_______________。
          （2）燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為__________________。
          （3）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定，則由已知條件得CO的燃燒熱為____________，其燃燒熱的熱化學方程式為______________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)Na2CO3固體中混有少量NaHCO3固體，除去雜質的方法是________________，化學方程式是___________________________________。
          (2)NaHCO3固體中混有少量Na2CO3固體，除雜方法是________________，化學方程式是________________________________________________________。
          (3)NaOH固體中混有少量Na2CO3固體，除雜方法是________________，反應的離子方程式是_______________________________________________________。
          

			
          

			
          
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