Question

【題目】一位同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下列實驗．
（1）Ⅰ．將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應的速度最慢．
（2）Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：
儀器A的名稱為 ， 干燥管D的作用為 ．
（3）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣．

Answer 1

【答案】
（1）Na,Al
（2）分液漏斗,倒吸
（3）無色溶液變藍,NaOH
【解析】解：I．（1）同一周期元素，金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的金屬性越強，其單質與酸或水反應越劇烈，所以金屬性Na＞Mg＞Al，則Na與鹽酸反應最劇烈、Al與鹽酸反應速率最慢，

所以答案是：Na；Al；

II．（2）儀器A的名稱是分液漏斗；有緩沖作用的儀器能防止倒吸，倒置的干燥管有緩沖作用，所以能防止倒吸，

所以答案是：分液漏斗；倒吸；

（3）KMnO4與濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應生成碘單質，碘遇淀粉試液變藍色，氯氣作氧化劑、碘是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：氯氣＞碘，所以非金屬性：Cl＞I；過量的氯氣會逸散到空氣中，污染環(huán)境，可用堿液吸收，

所以答案是：無色溶液變藍；NaOH．

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系的相關知識，掌握同主族元素的原子半徑或離子半徑從上到下逐漸增大，如：O＜S＜Se，F(xiàn)－＜Cl－＜Br-．