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          常溫時, 下列三個反應都能自發(fā)的向右進行:2W-+X2＝2X-+W2 2Y-+W2＝2W-+Y2  2X-+Z2＝2Z-+X2由此得出的正確結(jié)論
           
 
 

          [　　]
          

          A. X-、Y-、Z-、W-中, Z-還原性最強
          
B. X2、Y2、Z2、W2中, Z2的氧化性最弱
          
C. 2Z-+Y2＝2Y-+Z2不能自發(fā)向右進行
          
D. 還原性X-＞Y-
          
			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?崇文區(qū)一模）四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：
          信息①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D
          信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：

          請根據(jù)上述信息回答下列問題．
          （1）B元素在周期表中的位置
          第2周期IVA族
          第2周期IVA族
          ，請寫出BC2分子的電子式
          ．
          （2）A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強，F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑．E單質(zhì)與甲反應有化合物X生成．請寫出以下兩個反應的離子方程式．
          ①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生的反應
          Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
          Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
          ．
          ②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的反應
          Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
          Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
          ．
          （3）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)．向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過程中的現(xiàn)象是：
          ①淺綠色溶液變成深棕黃色，②有少量氣泡出現(xiàn)（經(jīng)驗證是氧氣），片刻后反應變得劇烈，并放出較多熱量，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，③試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀．向濁液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黃色．請用化學方程式或離子方程式及必要的文字解釋①、②、③中加點的字．①
          發(fā)生反應2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，淺綠色Fe2+被過氧化氫氧化成黃色Fe3+
          發(fā)生反應2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，淺綠色Fe2+被過氧化氫氧化成黃色Fe3+
          ②
          過氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣，常溫時反應2H2O2=2H2O+O2↑較慢，因而開始氣泡少；受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化，使反應速率加快而劇烈
          過氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣，常溫時反應2H2O2=2H2O+O2↑較慢，因而開始氣泡少；受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化，使反應速率加快而劇烈
          ③
          溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe（OH）3+3H+，反應①使c（H+）降低且反應②放熱，平衡正向移動，當水解出的Fe（OH）3較多時就聚集為沉淀
          溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe（OH）3+3H+，反應①使c（H+）降低且反應②放熱，平衡正向移動，當水解出的Fe（OH）3較多時就聚集為沉淀
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：

          （1）圖1是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
          NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）；△H=-234KJ/mol
          NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）；△H=-234KJ/mol

          （2）工業(yè)合成氨氣需要的反應條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．電化學合成氨過程的總反應式為：N2+3H2
                   通電         
          .
          (一定條件)
          2NH3，
          陽極反應式為：3H2-6e-=6H+，則陰極反應式為
          N2+6H+=6e-+2NH3
          N2+6H+=6e-+2NH3
          ．
          （3）工業(yè)中常用以下反應合成氨：N2+3H2?2NH3△H＜0．某實驗室在三個不同條件的密閉容器中，分別加入濃度均為c （N2）=0.1mol/L，c （H2）=0.3mol/L進行反應時，N2的濃度隨時間的變化如下圖①、②、③曲線所示．
          I．該反應實驗②平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為
          40%
          40%
          ．
          II．據(jù)圖2所示，②、③兩裝置中各有一個條件與①不同．請指出，并說明判斷的理由．③條件：
          ②與①相比加了催化劑；③與①相比溫度升高
          ②與①相比加了催化劑；③與①相比溫度升高
          理由：
          因為加入催化劑能縮短達到平衡的時間，但化學平衡不移動，所以①②兩裝置達到平衡時N2的濃度相同；
          該反應為放熱反應，溫度升高，達到平衡的時間縮短，但平衡向逆反應方向移動，③中到達平衡時N2的濃度高于①
          因為加入催化劑能縮短達到平衡的時間，但化學平衡不移動，所以①②兩裝置達到平衡時N2的濃度相同；
          該反應為放熱反應，溫度升高，達到平衡的時間縮短，但平衡向逆反應方向移動，③中到達平衡時N2的濃度高于①
          ．
          （4）I．NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4+水解的緣故．則NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合氫離子的離子方程式是
          NH4++D2O=NH3?HDO+D3O+
          NH4++D2O=NH3?HDO+D3O+
          ．
          II．常溫下，0.1mol?L-1氨水與0.1mol?L-1鹽酸溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），則混合溶液中由水電離出的c（H+）
          ＞
          ＞
           0.1mol?L-1氨水溶液中由水電離出的c（OH-）（填寫“＞”“=”或“＜”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?四川二模）A、B、C、D、E、F六種主族元素分布在三個短周期，它們的原子序數(shù)依次增大．其中B與C位于同二周期，A與D、C與F分別位于同一主族，A與D兩元素核外電子數(shù)之和是C與F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半，又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．回答下列問題：
          （1）E的單質(zhì)不能與鹽酸反應，但能與NaOH溶液反應，則E在周期表中的位置是
          第三周期第ⅣA族
          第三周期第ⅣA族
          ．E與B形成的化合物硬度很大、不溶于水，且各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，則該化合物的化學式為
          Si3N4
          Si3N4
          ，其晶體屬于
          原子
          原子
          晶體；
          （2）C與D能形成化合物D2C2，其電子式為
          ；
          （3）氯與F能形成化合物F2Cl2，該化合物與水反應產(chǎn)生大量白霧，溶液變渾濁，生成液能使品紅溶液褪色，寫出該反應的化學方程式
          2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓
          2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓
          ；
          （4）化合物B2A4能與C2在稀NaOH溶液中以Pt作電極形成燃料電池，則電池負極的電極反式為
          N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
          N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
          電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的PH
          減小
          減小
           （增大、不變、減�。�
          （5）在容積為10L的恒容密閉容器中，通入2mol  FC2氣體和3mol C2的氣體，一定條件下反應后生成FC3氣體．當反應達平衡時，容器中的壓強比反應前減少了
          110
          ，放出的熱量為Q kJ．則該反應的熱化學方程式為
          2 SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-2QkJ/mol
          2 SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-2QkJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          以煤為原料，經(jīng)化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．
          （1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
          ①該反應在高溫下
          能
          能
          自發(fā)進行（填“能”或“不能”）
          ②恒溫下，在容積不變的密閉容器中，進行如上可逆反應．一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是：
          D
          D
          ．
          Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強；Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量，ⅣCO物質(zhì)的量濃度
          A．只有Ⅳ．
          B只有Ⅰ和Ⅳ
          C．只有Ⅱ和Ⅲ
          D．只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
          （2）水煤氣再進一步反應可制取氫氣．反應為H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=4/9．該溫度下在甲、乙、丙三個恒溫密閉容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度下表所示．下列判斷不正確的是
          C
          C

          

          


          
起始濃度
甲
乙
丙
          

          
c（H2）/mol/L 
0.010
0.020
0.020
          

          
c（CO2）/mol/L 
0.010
0.010
0.020
          A．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應最慢
          B．平衡時甲中和丙中的H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
          C．平衡時，丙中的c（CO2）是甲中的2倍，是0.102mol/L
          D．平衡時，乙中的CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
          （3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來制取甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，沖入1molCO2和3molH2反
          ①下列措施中能使平衡混合物中c（CH3OH））增大的是
          CD
          CD

          A．升高溫度
          B．沖入He（g）使體系壓強增大
          C．將H2O（g）從體系中分離出來
          D．再沖入1molCO2和3molH2
          ②在溫度T1時，當反應達到平衡時，測得n（H2）=2.4mol；其他條件不變，在溫度T2時，當反應達到平衡時，測得n（CO2）=0.82mol，則得T1
          ＞
          ＞
          T2（填“＞”、“＜”或“=”）
          （4）在一定條件下科學家從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇（常溫下為液體）．CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.5kJ/mol
          ①寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學方程式：
          CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol
          CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol

          ②該轉(zhuǎn)化的積極意義是
          可降低溫室效應和彌補資源短缺
          可降低溫室效應和彌補資源短缺

          有人提出，可以設計反應CO2=C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO2對環(huán)境的影響．請你判斷是否可行并說出理由：
          不可行，該反應是一個焓增、熵減的反應，所以不能自發(fā)進行
          不可行，該反應是一個焓增、熵減的反應，所以不能自發(fā)進行
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
          34
          倍，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：
          （1）寫出下列元素的元素符號：B
           
          ，C
           
          ，E
           
          ．
          （2）E的最高價態(tài)與A、B、C三種元素形成酸式鹽Y的化學式是
           
          ．
          若Y在水溶液中完全電離成三種離子，則該鹽的水溶液中所有離子濃度由大到小的順序是
           
          ．
          （3）僅由此五種元素構(gòu)成的物質(zhì)之間能夠發(fā)生的置換反應有：
           
          、
           
          （寫出兩個化學方程式）．
          （4）常溫時，B元素的最高價氧化物對應水化物Z的溶液與鹽X溶液的pH均為a，這兩種溶液中由水電離出來的H+濃度分別用c（H+）1、c（H+）2表示，則c（H+）1
           
          c （H+）2（填＞、=或＜）．
          

			
          

			
          
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