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          【題目】用純凈的塊狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請回答：
          （1）實(shí)驗(yàn)過程如右圖所示，分析判斷：______段化學(xué)反應(yīng)速率最快，_______段收集的二氧化碳?xì)怏w最多。
          (2)上述反應(yīng)中,A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物消耗的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線由實(shí)線表示，在相同的條件下，將B g（A＞B）粉末狀碳酸鈣與足量的同濃度鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物消耗的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線由虛線表示。則最符合實(shí)際情況的圖像是________。
          （3）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是_________。
          A.蒸餾水 B.氯化鈉 C.硝酸鉀溶液 D.濃鹽酸 E.降溫 F加入MnO2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】EF EF C ACE 
          【解析】
          （1）反應(yīng)速率越大，反映在圖像上其斜率就越大，所以反應(yīng)速率最快的是EF段。根據(jù)縱坐標(biāo)差值不難判斷，也是EF段收集到的氣體最多最多。
          （2）反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，即斜率越大。因?yàn)?/span>A大于B，所以后者收集的氣體要少，即選項(xiàng)C正確。
          （3）A.蒸餾水降低氫離子濃度，反應(yīng)速率減��；
          B.氯化鈉固體不能改變氫離子濃度，反應(yīng)速率不變；
          C.硝酸鉀溶液雖然不參與反應(yīng)，但相當(dāng)于增大溶液的體積，反應(yīng)速率降低；
          D.濃鹽酸增大氫離子濃度，反應(yīng)速率增大；
          E.降溫反應(yīng)速率減小；
          F加入MnO2不能改變反應(yīng)速率；
          所以正確的答案是ACE。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硼元素、鈣元素、銅元素在化學(xué)戰(zhàn)有很重要的地位，單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
          (1)已知CaC2與水反應(yīng)生成乙炔．請回答下列問題：
          ①將乙炔通入 [Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2紅棕色沉淀， Cu+基態(tài)核外電子排布式為 ______ ．
          ②CaC2中與互為等電子體． 1mol中含有的π鍵數(shù)目為 ______ ．
          ③乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯睛(CH2=CHC=N)，丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類
          型是 ______ ，構(gòu)成丙烯腈元素中第一電離能最大的是 ______．
          (2)硼酸 (H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫健相連(如上圖1)，則1mol H3BO3的晶體中有 ______ mol氫鍵．硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸B(OH)3·H2O，它電離生成少量[B(OH)4]-和H+，則[B(OH)4]-的空間構(gòu)型為 ______ 
          (3)某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如上圖2所示黑點(diǎn)代表銅原子，空心圓代表M原子．
          該晶體化學(xué)式為 ______ ．
          已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于 ______ 填“離子”、“共價(jià)”化合物．
          (4)Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如右上圖3， N3-的配位數(shù)為 ______ ，Cu+半徑為apm，N3-半徑為bpm，Cu3N的密度為 ______ g·cm-3。(阿伏加德羅常數(shù)用表示)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨廣泛用于生產(chǎn)化肥、制冷劑等方面。回答下列問題：
          (1)實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示裝置合成氨。
          ①合成氨時(shí)，還原鐵粉的作用是________________。
          ②錐形瓶中盛有一定量的水，并滴有幾滴酚酞試劑，反應(yīng)—段時(shí)間后，錐形瓶中溶液變紅，則氣體X的成分為N2、水蒸氣、____________和_________________。
          ⑵最近斯坦福大學(xué)研究人員發(fā)明了一種SUNCAT的鋰循環(huán)系統(tǒng)，可持續(xù)合成氨，其原理如圖所示。
          ①圖中反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為____________________。
          ②反應(yīng)Ⅲ中能量轉(zhuǎn)化的方式是__________________(填“電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能”或“化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/span>)。
          (3)液氨可用作制冷劑，液氨氣化時(shí)__________(填“釋放”或“吸收”)能量；液氨泄漏遇明火會(huì)發(fā)生爆炸。已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：
          共價(jià)鍵
          N-H
          O=O
          N≡N
          O-H
          鍵能/kJ·mol-1 
          391
          498
          946
          463
          則反應(yīng) 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的反應(yīng)熱△H=____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列問題：
          （1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4O）的熱化學(xué)方程式如下：
          ①C3H6(g)+NH3(g)+ 3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH=-515kJ/mol
          ①C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH=-353kJ/mol
          兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢均很大，其原因是________；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是________；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是________。
          （2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應(yīng)溫度為460℃。低于460℃時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率________（填“是”或者“不是”）對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是________；高于460℃時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是________（雙選，填標(biāo)號(hào)）
          A．催化劑活性降低
          B．平衡常數(shù)變大
          C．副反應(yīng)增多
          D．反應(yīng)活化能增大
          （3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關(guān)系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為，理由是_______________。進(jìn)料氨、空氣、丙烯的理論體積約為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)如圖填空：
          （1）生成物是____。
          （2）在2 min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為_____。
          （3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可以提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。
          ①1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) △H1=－47.3kJ/mol
          ②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+ CO2(g)+ SO2(g) △H2=+210.5kJ/mol
          ③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) △H3=-86.2kJ/mol
          反應(yīng)①～③的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線見圖，結(jié)合各反應(yīng)的△H，歸納lgK～T曲線變化規(guī)律：
          a）___；b）___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，某容積不變的密閉容器內(nèi)存在下列平衡：2HI(g)H2(g)+I2(g)；則下列有關(guān)說法正確的是
          A. 如改變體系溫度，體系顏色不一定發(fā)生變化
          B. 如僅僅改變濃度這一條件，使得體系顏色加深，則上述平衡一定正移
          C. 繼續(xù)充入HI氣體，達(dá)到平衡后, 體系顏色加深
          D. 溫度不變時(shí)，當(dāng)體系顏色變淺，則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都將減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】地球上的元素大多數(shù)是金屬，Na、Mg、Al是常見的主族金屬元素，Fe和Cu是常見的過渡金屬元素。它們在化學(xué)中占有極其重要的地位。
          (1)①Na、Mg、Al三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________
          ②金屬鈉原子的堆積方式是體心立方，其配位數(shù)為___________
          (2)選修三課本第42頁實(shí)驗(yàn)2-2：向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍(lán)色的晶體。
          ①硫酸銅溶液中呈___________色的物質(zhì)是水合銅離子，請寫出它的結(jié)構(gòu)簡式，并標(biāo)明其中配位鍵___________
          ②請寫出難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液的離子方程式___________
          ③結(jié)構(gòu)測定的實(shí)驗(yàn)證明，無論在氨水溶液中還是在晶體中，深藍(lán)色都是由于存在某種離子，1mol該離子含有___________molσ鍵。
          (3)寫出少量Na2O2與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：___________(要求：僅寫1個(gè)總的離子方程式)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】如圖為乙酸丁酯制備的實(shí)驗(yàn)裝置，下列說法正確的是
          A.玻璃導(dǎo)管的主要作用是平衡試管內(nèi)外壓強(qiáng)
          B.該裝置適用于乙酸乙酯的制備
          C.加入過量乙酸可以提高丁醇的轉(zhuǎn)化率
          D.分離提純乙酸丁酯的方法是將混合物直接分液
          

			
          

			
          
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