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          【題目】可以判斷油脂皂化反應(yīng)基本完成的現(xiàn)象是
          A.反應(yīng)液使紅色石蕊試紙變藍(lán)B.反應(yīng)后靜置，反應(yīng)液不分層
          C.反應(yīng)后靜置，反應(yīng)液分為兩層D.反應(yīng)液使藍(lán)色石蕊試紙變紅
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          皂化反應(yīng)基本完成時(shí)生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油均易溶于水，因此反應(yīng)后靜置，反應(yīng)液不分層，據(jù)此分析。
          A．反應(yīng)液使紅色石蕊試紙變藍(lán)說明溶液顯堿性，不能說明油脂皂化反應(yīng)基本完成，A錯(cuò)誤；
          B．皂化反應(yīng)基本完成時(shí)生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油均易溶于水，因此反應(yīng)后靜置，反應(yīng)液不分層，B正確；
          C．反應(yīng)后靜置，反應(yīng)液分層，反應(yīng)沒有進(jìn)行完，C錯(cuò)誤；
          D．反應(yīng)液使藍(lán)色石蕊試紙變紅說明溶液顯酸性，不能說明油脂皂化反應(yīng)基本完成，D錯(cuò)誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是重要的化工原料，又可做為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下： 
          ⅠCO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1
          ⅡCO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣58kJ/mol
          ⅢCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H3
          回答下列問題：
          （1）物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱是常用的化學(xué)熱力學(xué)數(shù)據(jù)，可以用來計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱．即化學(xué)反應(yīng)熱：△H=生成物標(biāo)準(zhǔn)生成熱綜合﹣反應(yīng)物標(biāo)準(zhǔn)生成熱總和． 
          已知四種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱如表：
          物質(zhì)
          CO
          CO2
          H2
          CH3OH（g）
          標(biāo)準(zhǔn)生成熱（kJ/mol）
          ﹣110.52
          ﹣393.51
          0
          ﹣201.25
          A．計(jì)算△H1=kJ/mol B．△H30（填=、＜、＞）
          （2）由甲醇在一定條件下制備甲醚．一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表： 
          容器編號(hào)
          溫度（℃）
          起始物質(zhì)的量（mol）
          平衡物質(zhì)的量（mol）
          CH3OH（g）
          CH3OCH3（g）
          H2O（g）
          CH3OCH3（g）
          H2O（g）
          a
          387
          0.20
          0
          0
          0.080
          0.080
          b
          387
          0.40
          0
          0
          c
          207
          0.20
          0
          0
          0.090
          0.090
          下列說法正確的是
          A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B.達(dá)到平衡時(shí)，容器a中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器b中的小
          C.容器a中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器c中的長(zhǎng)
          D.若起始時(shí)向容器a中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
          （3）合成氣的組成  =2.60時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示． 
          ①α（CO）值隨溫度升高而（填“增大”或“減小”），其原因是 ． 
          ②圖中P1、P2、P3的大小關(guān)系為 ， 其判斷理由是 ．
          （4）甲醇可以制成燃料電池，與合成氣制成燃料電池相比優(yōu)點(diǎn)是：；若以硫酸作為電解質(zhì)其負(fù)極反應(yīng)為： ． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱。下列說法正確的是（ ）
          A．如圖條件下實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失
          B．圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
          C．燒杯間填碎紙條的主要作用是固定小燒杯
          D．若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，從理論上說所求放出熱量相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）
          A.0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞cCH3COO﹣）
          B.0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）
          C.0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：  c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
          D.0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示．據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ） 

          A.Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]
          B.Fe（OH）3、Cu（OH）2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和
          C.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
          D.c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c（H+）與c（OH﹣）乘積相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】列式并計(jì)算下列各小題：
          （1）某溫度時(shí)，測(cè)得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11，求該溫度下水的離子積常數(shù)Kw ．
          （2）在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合． 
          ①若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，則 Va：Vb=
          ②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，則 Va：Vb= ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能夠快速、微量、精確測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是（ ）
          A.質(zhì)譜
          B.紅外光譜
          C.核磁共振氫譜
          D.元素分析
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用50mL0.50molL﹣1鹽酸與50mL0.55molL﹣1 NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：
          （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是 。
          （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是   。
          （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大、偏小、無(wú)影響”）。
          （4）如果用60mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填“相等、不相等”），所求中和熱 （填“相等、不相等”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸． 

          （1）B中試劑為 ， NaOH溶液的作用是 ．
          （2）用過氧化鈉與水反應(yīng)制備氧氣的化學(xué)方程式為 ．
          （3）實(shí)驗(yàn)時(shí)先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達(dá)到700℃以上．下列圖示中，能夠正確表示該反應(yīng)過程能量變化的是 ．
          A.
          B.
          C.
          D.
          （4）已知2NO2（g）2NO（g）+O2（g）△H 
          NO2（g）  N（g）+2O（g）
          NO（g）  N（g）+O（g）
          O2（g）  2O（g）
          ①計(jì)算反應(yīng)的△H= ． 
          ②請(qǐng)解釋高溫下，氨氣與氧氣反應(yīng)難以生成NO2的原因 ．
          （5）控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關(guān)鍵． 
          ①當(dāng)比例不合適時(shí)，A中不僅有紅棕色氣體產(chǎn)生，還伴有白煙．請(qǐng)用化學(xué)方程式表示白煙產(chǎn)生的原因 ． 
          ②欲使氨氣盡可能完全轉(zhuǎn)化為硝酸，理論上n（NH3）：n（O2）的最佳比例為 ．
          

			
          

			
          
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