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          【題目】比較1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：①質(zhì)量 ②體積 ③分子數(shù) ④原子總數(shù) ⑤質(zhì)子總數(shù) ⑥電子總數(shù)，其中相同的是
          A. ①②③ B. ②④⑤⑥ C. ①③④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2在O2中燃燒生成氣態(tài)H2O的反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，在反應(yīng)過程中
          A. 核能轉(zhuǎn)化成熱能 B. 化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能
          C. 生成物的總能量等于反應(yīng)物的總能量 D. 生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列儀器中，不能用于加熱的是
          A. 試管 B. 燒杯 C. 坩堝 D. 量筒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】3mol SO32－恰好將2mol XO4－還原，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價是
          A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）2017年中科院某研究團隊通過設(shè)計一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能符合催化劑，成功實現(xiàn)了CO2直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評價為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進展”。
          已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1=-285.8kJ/mol
          C8H18 (1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH3=-5518kJ/mol
          試寫出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應(yīng)生成汽油（以C8H18表示）的熱化學(xué)方程式________
          （2）利用CO2及H2為原料，在合適的催化劑（如Cu/ZnO催化劑）作用下，也可合成CH3OH，涉及的反應(yīng)有：
          甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-53.7 kJ·mol-1平衡常數(shù) K1
          乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41.2 kJ·mol-1平衡常數(shù)K2
          ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=______(用含K1、K2的表達式表示)，該反應(yīng)H_____0（填“大于”或“小于”）。
          ②提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________（填寫兩項）。
          ③催化劑和反應(yīng)體系的關(guān)系就像鎖和鑰匙的關(guān)系一樣，具有高度的選擇性。下列四組實驗，控制CO2和H2初始投料比均為1：2.2，經(jīng)過相同反應(yīng)時間（t1min）
          溫度（K）
          催化劑
          CO2轉(zhuǎn)化率（%）
          甲醇選擇性（%）
          綜合選項
          543
          Cu/ZnO納米棒材料
          12.3
          42.3
          A
          543
          Cu/ZnO納米片材料
          11.9
          72.7
          B
          553
          Cu/ZnO納米棒材料
          15.3
          39.1
          C
          553
          Cu/ZnO納米片材料
          12.0
          71.6
          D
          由表格中的數(shù)據(jù)可知，相同溫度下不同的催化劑對CO2的轉(zhuǎn)化為CH3OH的選擇性有顯著影響，根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)原理，所得最優(yōu)選項為___________（填字母符號）。
          （3）以CO、H2為原料合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在體積均為2L的三個恒容密閉Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。圖1為三個容器中的反應(yīng)均進行到5min時H2的體積分數(shù)示意圖，其中有一個容器反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)。CO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。
           
          ①0～5 min時間內(nèi)容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__________。
          ②三個容器中一定達到平衡狀態(tài)的是容器________（填寫容器代號）。
          ③工業(yè)實際合成CH3OH生產(chǎn)中，采用圖2中M點而不是N點對應(yīng)的反應(yīng)條件，運用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識，同時考慮生產(chǎn)實際，說明選擇該反應(yīng)條件的理由_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液，不合理的操作順序是
          A. ④②⑤①③ B. ⑤④②①③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④①③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國最近從國外購進了一套設(shè)備，它能將回收的廢舊塑料等“白色污染”物加工成汽油，煤油等。你認為加工過程中發(fā)生的主要反應(yīng)是
          A.氧化B.分餾C.干餾D.裂化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下A、B、C的如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且△H＝△H1+△H2。則A、C可能是( )
          ①Fe、FeCl3 ②C、CO2 ③AlCl3、NaAlO2 ④NaOH、NaHCO3 ⑤S、CuS ⑥Na2CO3、CO2
          A．②③④⑥ B．②③④⑤⑥ C．①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下物理量只與溫度有關(guān)的是
          A.合成氨工業(yè)中，氫氣的轉(zhuǎn)化率B.醋酸鈉的水解程度
          C.水的離子積D.氫氣的溶解度
          

			
          

			
          
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