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          下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是    （   ）
          A．HCl MgCl2 NH4Cl　　　　　　　B．NH3 H2O CO2
          C． CaCl2 NaOH H2OD．H2O Na2O? CO2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          離子化合物中含有離子鍵，共價(jià)化合物中含共價(jià)鍵，一般金屬元素與非金屬元素之間形成離子鍵，非金屬元素與非金屬元素之間形成共價(jià)鍵．
          A、HCl氯化氫分子中存在的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵  MgCl2  NH4Cl都是離子化合物，，故A錯(cuò)誤；
          B、NH3、H2O、CO2都是共價(jià)化合物，存在的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵，故B正確；
          C、CaCl2、NaOH是離子化合物，存在的化學(xué)鍵都是離子鍵，H2O是共價(jià)化合物，存在的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
          D、H2O、CO2都是共價(jià)化合物，存在的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵，Na2O是離子化合物，存在的化學(xué)鍵是離子鍵，故D錯(cuò)誤；
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)中含有非極性鍵且為鹽的是(　　)
          A．CH3COONa B．NH4ClC．CaCl2D．H2O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （16分）50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：?

          （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___________________________。
          （2）25℃，101kPa時(shí)，1mol稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液完全反應(yīng)生成液態(tài)水放出114.6kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為________________________________________。
          （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
          （4）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________（填“相等”、“不相等”），所求中和熱_________（填“相等”、“不相等”），簡(jiǎn)述理由___________________          _________________。
          （5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)___________________________；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)____________   ______。（均填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)只含共價(jià)鍵的是
          A．MgCl2B．KOHC．C2H6D．CH3COONa
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法或表示方法正確的是：
          A．由C（石墨）= C（金剛石）△H =" +1.90" kJ?mol-1可知金剛石比石墨穩(wěn)定
          B．在稀溶液中，H+（aq）+ OH—（aq）= H2O（l）△H ="-57.3" kJ·mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ
          C．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H =-890kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H =" -890" kJ?mol-1
          D．已知：H2（g)+F2(g) = 2HF(g)；△H=" -270" kJ?mol-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          說法或表示法正確的是（      ）
          A．由“C（石）→C（金）；△H=" +1.9" kJ/mol ”可知金剛石比石墨穩(wěn)定
          B．在101KPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
          C．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= -571.6kJ/mol
          D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H= -57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為△H= －(2×57.3)kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于反應(yīng)：①2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－2600kJ/mol 
          ②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；△H=－566kJ/mol 
          ③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；ΔH="+216" kJ/mol。下列敘述正確的是（   ）
          A．CO的燃燒熱為－566kJ/mol
          B．在③反應(yīng)時(shí)，若加入催化劑，可以使ΔH減小
          C．若有3.2g CH4與足量水蒸氣按③反應(yīng)，則放出熱量是43.2 kJ
          D．若生成相同質(zhì)量的CO2，則放出的熱量C2H2大于CO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：H2(g)+F2(g)="===2HF(g)" ΔH="-270" kJ/mol，下列說法不正確的是（  ）
          A．44.8 L HF氣體分解成22.4 L的H2和22.4 L的F2吸收270 kJ熱量
          B．1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量大于270 kJ
          C．相同條件下，1 molH2與1 molF2的能量總和低于2 molHF氣體的能量
          D．?dāng)嚅_2 mol H—F鍵所需要的能量比斷開1 mol H—H鍵和1 mol F—F鍵所需要的能量之和大270 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）在密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：
          CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
            
          （1）若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)。將混合氣體加熱至200℃，自反應(yīng)開始達(dá)到平衡狀態(tài)A點(diǎn)所需要的時(shí)間為a min，容器體積為b L。反應(yīng)達(dá)A點(diǎn)時(shí)此過程的反應(yīng)速率為v(CO)=   mol/(L·min)，則該溫度下的平衡常數(shù)KA=    。B點(diǎn)時(shí)容器的體積VB=  b L (填“>”、“<”或“=”)。此反應(yīng)的反應(yīng)熱
          △H=       0（填“>”或“<”）
          （2）若A、C兩點(diǎn)分別表示某溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到的平衡狀態(tài)。則自反應(yīng)開始達(dá)到平衡狀態(tài)所需要的時(shí)間tA      tC（填“>”、“<”或“=”）
          （3）在不改變反應(yīng)物用量情況下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是         （寫出一種方法即可）
          

			
          

			
          
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