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          下列說法正確的是 
          A．最外層電子排布為ns2的元素一定處于周期表IIA族
          B．主族元素X、Y能形成型化合物，則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5
          C．亞硫酸的酸性比硫酸強
          D．金屬元素的電負性一定比非金屬元素的電負性大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：最外層電子排布為ns2的元素也可能是0族元素He，A不正確；B正確，例如CO2、MgCl2等；硫酸的酸性強于亞硫酸的，C不正確；金屬元素的電負性一定比非金屬元素的電負性小，D不正確，答案選B。
          考點：考查核外電子排布、元素周期表的堅固以及元素周期律的應(yīng)用
          點評：該題以“周期表中元素的推斷”為載體，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度�？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型能源，是一種高效、清潔能源．
          Ⅰ．工業(yè)制備二甲醚的生產(chǎn)流程如下：
          催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）發(fā)生如下反應(yīng)：
          ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol
          ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
          ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
          （1）二甲醚也可以通過天然氣和CO2合成制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          3CH4+CO2→2CH3OCH3
          3CH4+CO2→2CH3OCH3
          ．
          （2）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
          -246.1kJ/mol
          -246.1kJ/mol
          ，830℃時反應(yīng)③的K=1.0，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K
          ＞
          ＞
          1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （3）在溫度相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒壓，發(fā)生反應(yīng)②，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下．
          

          


          
容器
甲
乙
丙
          

          
反應(yīng)物投入量
1mol CH3OCH3、1mol H2O
2mol CH3OH
1mol CH3OH
          

          
CH3OH的濃度（mol/L）
c1
c2
c3
          

          
反應(yīng)的能量變化
吸收a kJ
放出b kJ
放出c kJ
          

          
平衡時體積（L）
V1
V2
V3
          

          
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
α 1
α 2
α 3
          下列說法正確的是
          A、B、C
          A、B、C
          ．（填字母序號）
          A．a(chǎn)+2c=23.5        B．α1+α2=1        C．V1＞V3       D．c1=2c3
          （4）上述生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有
          甲醇和水、CO和H2
          甲醇和水、CO和H2
          ．
          Ⅱ．用二甲醚-空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（如圖），在接通電路一段時間純Cu質(zhì)量增加3.2g．

          （5）請寫出燃料電池中的負極反應(yīng)式：
          CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
          CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
          ．
          （6）燃料電池正極消耗標準狀況下空氣的體積是
          2.8L
          2.8L
          （空氣中O2體積分數(shù)以20%計算）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          意大利科學(xué)家最近研制出一種新型的氧分子，其化學(xué)式為O4，下列說法正確的是A．一個O4分子由2個O2分子構(gòu)成（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
          （1）對反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），△H=+57kJ?mol-1在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．
          下列說法正確的是
           

          a．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
          b．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
          c．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
          d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
          （2）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
          

          


          
時間（s）
0
20
40
60
80
          

          
n（NO2）/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
          

          
n（N2O4）/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
          ①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
           
          ．
          ②已知100℃反應(yīng)2NO2?N2O4的平衡常數(shù)K=2.8．若該溫度下某時刻測得c（NO2）=1.00mol/L，c（N2O4）=0.20mol/L，則該時刻的v正
           
          v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；升高溫度后，平衡常數(shù)K將
           
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          ③若在相同情況下最初向該容器只充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是
           
          mol?L-1．
          ④計算在題③的條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為
           
          ．（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）
          （3）肼（N2H4）通常是航天航空的重要燃料，我們常用的一種肼燃料電池，是以肼與氧氣的反應(yīng)為原理設(shè)計的（N2H4+O2=N2+2H2O），其電解質(zhì)溶液是KOH溶液．寫出該電池負極的電極反應(yīng)式
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染．化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣）．若反應(yīng)中消耗Cl2 1.5mol，則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為
           
          L．
          （2）ClO2是一種消毒殺菌效率高、污染小的水處理劑，它在食品保鮮方面也有廣泛應(yīng)用．
          ①實驗室制備ClO2的方法之一為：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
            △  
          .
           
          2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（H2C2O4俗稱草酸，其中H為+1價、O為-2價），則下列說法正確的是
           

          A．KClO3在反應(yīng)中得到電子B．ClO2是氧化產(chǎn)物
          C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移
          ②KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)也會生成綠黃色的二氧化氯．其變化可表示為：2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O已知每產(chǎn)生0.1molCl2，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．ClO2具有很強的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒后的還原產(chǎn)物是氯離子，則其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的
           
          倍．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題．精英家教網(wǎng)
          （1）實驗1  探究Mg與鹽酸反應(yīng)速率的變化規(guī)律．取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，銅絲纏著鎂條伸入裝置甲中，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)的體積為2L稀鹽酸（足量）中．鎂條和鹽酸反應(yīng)生成H2的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖2所示．
          ①從圖2中看出0-6min內(nèi)平均反應(yīng)速率最快的時間段是
           
          ．（填代號）
          A．0-2min    B．2-4min    C．4-6min
          ②請計算4-6min 時間內(nèi)，用HCl表示的平均反應(yīng)速率為
           
          ．（假設(shè)圖2氫氣體積均已換算為標準狀況下的體積，且溶液體積變化可忽略）
          ③圖1裝置甲中與鎂條相連的銅絲若一起浸入稀鹽酸中對反應(yīng)速率影響下列說法正確的是
          A．加快反應(yīng)速率但生成氫氣的總量不變      B．減慢反應(yīng)但增大生成氫氣總量
          C．不影響反應(yīng)速率                        D．加快反應(yīng)速率但生成氫氣的總量減小
          （2）實驗2 探究酸濃度對MnO2與H2O2反應(yīng)速率的影響
          已知MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O，現(xiàn)取等量MnO2和下表有關(guān)物質(zhì)，在相同溫度下進行4組實驗，分別記錄收集20.0mL氧氣所需時間．
          

          


          
實驗編號
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
          

          
10%H2O2的體積/mL
5.0
5.0
V1
V2
          

          
20%硫酸的體積/mL
0
0.5
1.0
V3
          

          
水的體積/mL
15
14.5
V4
13.5
          

          
所需時間t/s
t1
t2
t3
t4
          ①上表中V1=
           
          mL，V3=
           
          mL．
          ②有同學(xué)提出實驗I不可作為實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的對比實驗，其理由是
           
          ．
          ③若實驗測得t2＞t3＞t4，則可得出的實驗結(jié)論是
           
          ．
          

			
          

			
          
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