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          【題目】誤服重金屬鹽使人中毒，可采用下列那種措施急救（ ）
          A.喝大量開水
          B.喝大量牛奶
          C.喝大量氯化鈉溶液
          D.喝大量葡萄糖水
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：A．水不能與重金屬鹽反應，故A錯誤； 
          B．重金屬鹽能夠使得人體內(nèi)蛋白質(zhì)發(fā)生變性，重金屬中毒時喝入大量含蛋白質(zhì)的物質(zhì)能夠有效解毒，牛奶是蛋白質(zhì)，故B正確；
          C．食鹽水不能與重金屬鹽反應，故C錯誤；
          D．葡萄糖不能與重金屬鹽反應，故D錯誤．
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能與熱的氫氧化鈉的醇溶液反應,且生成物有氣體生成的是 （ ）
          A. 2一溴丙烷 B. 一氯甲烷 C. 2一溴己烷 D. 1一氯丁烷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)實驗的說法正確的是（ ）
          A. 分離Br2和CCl4的混合物，可選用的儀器是分液漏斗和燒杯，可選用的試劑是水
          B. 用鹽酸除去BaSO4固體中的少量BaCO3，所需的玻璃儀器只有燒杯、玻璃棒和膠頭滴管
          C. 已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，則TBP不與水反應或互溶
          D. 蒸餾時的接收裝置如圖所示
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于乙烯的化學性質(zhì)的敘述中，不正確的是（ ）
          A.能使溴水褪色
          B.不能發(fā)生加成反應
          C.能使酸性KMnO4溶液褪色
          D.能發(fā)生氧化反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。合理應用和處理碳、氮及其化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。
          (1)對溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關(guān)注的重點。在催化劑存在下用H2還原CO2 是解決溫室效應的重要手段之一,相關(guān)反應如下:
          已知H2 和CH4的燃燒熱分別為285.5kJ/mol 和890.0kJ/mol。
          H2O(1) =H2O(g) △H= +44 kJ/mol
          試寫出H2 還原CO2 生成CH4和H2O(g)的熱化學方程式_____________。
          (2)CO2在Cu-ZnO催化下,可同時發(fā)生如下的反應I、II，其可作為解決溫室效應及能源短缺的重要手段。
          I.CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H1=-57.8 kJ/mol
          II.CO2(g) +H2(g)CO(g) + H2O(g) △H2 = +41.2 kJ/mol
          ①某溫度時，若反應I的速度v1大于反應II的速度以v2,則下列反應過程的能量變化正確的是_______(填選項)。
          ②對于氣體參加的反應,，表示平衡常數(shù)Kp時,用氣體組分(B)的平衡分壓p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)。
          已知:氣體各組分的分壓p(B)，等于總壓乘以其體積分數(shù)。
          在Cu-ZnO存在的條件下，保持溫度T時，在容積不變的密閉容器中,充入一定量的CO2 及H2，起始及達平衡時，容器內(nèi)各氣體物質(zhì)的量如下表:
          CO2
          H2
          CH3OH
          CO
          H2O(g)
          總壓/kPa
          起始/mol
          5.0
          7.0
          0
          0
          0
          p0
          平衡/mol
          n1
          n2
          p
          若反應I、II均達平衡時,P0=1.2p，則表中n1=____；若此時n2=3.則反應I的平衡常數(shù)Kp=__(無需帶單位,用含總壓p的式子表示)。
          (3)汽車尾氣是霧霾形成的原因之一。研究氮氧化物的處理方法可有效減少霧霾的形成，可采用氧化還原法脫硝:
          4NO(g) +4NH3(g) +O2(g) 4N2(g) +6H2O(g) △H <0
          根據(jù)下圖判斷提高脫硝效率的最佳條件是________;氨氮比一定時,在400℃時,脫硝效率最大,其可能的原因是______________。
          (4)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應:C(s) +2NO(g)N2(g) +CO2(g) △H>0
          在T℃時,反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如下:
          時間/min
          濃度/(mol/L)
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          NO
          1.0
          0.58
          0.40
          0.40
          0.48
          0.48
          N2
          0
          0.21
          0.30
          0.30
          0.36
          0.36
          CO2
          0
          0.21
          0.30
          0.30
          0.36
          0.36
          30min后,只改變某一條件,根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_______。
          A.通入一定量的CO2 B.加入合適的催化劑 C.適當縮小容器的體積
          D.通入一定量的NO E.加入一定量的活性炭 F.適當升高溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學家發(fā)現(xiàn)宇宙深處存在一行星，經(jīng)實驗測試知該行星大氣中存在大量的H2C＝CHOH物質(zhì)。已知H2C＝CHOH并不穩(wěn)定，在常溫下為液體，很容易轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定的CH3CHO，該星球的溫度是
          A. 較低 B. 較高
          C. 無法判斷溫度的高低 D. 以上說法均不正確
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中不正確的是（ ）
          A.硫單質(zhì)與金屬鐵反應生成FeS，體現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性
          B.SO2能使酸性KMnO4、氯水褪色，說明SO2具有漂白作用
          C.SO2既有還原性，又有氧化性
          D.醫(yī)療上常用BaSO4作X射線透視的“鋇餐”
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1 mol空氣，此時活塞的位置如圖所示。
          （1）A室混合氣體所含分子總數(shù)為________。
          （2）實驗測得A室混合氣體的質(zhì)量為34 g，則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氫氣密度的________倍。
          （3）若將A室H2、O2的混合氣體點燃引爆，恢復原溫度后，最終活塞停留的位置在________刻度，容器內(nèi)氣體壓強與反應前氣體壓強之比為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】石油產(chǎn)品中除含有H2S外，還含有各種形態(tài)的有機硫，如COS、CH3SH�；卮鹣铝袉栴}:
          （1）CH3SH(甲硫醇)的電子式為________。
          （2）一種脫硫工藝為:真空K2CO3—克勞斯法。
          ①K2CO3溶液吸收H2S的反應為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，該反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值為lgK=_____(已知:H2CO3 lgK1=-6.4，lgK2=-10.3；H2SlgK1=-7，lgK2=-19)。
          ②已知下列熱化學方程式:
          a.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+ 2H2O(l) △H1=-1172kJ/mol
          b.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H2=-632kJ/mol
          克勞斯法回收硫的反應為SO2和H2S氣體反應生成S(s)，則該反應的熱化學方程式為__________。
          （3）Dalleska等人研究發(fā)現(xiàn)在強酸溶液中可用H2O2氧化COS。該脫除反應的化學方程式為______________。
          （4）COS水解反應為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H=-35.5kJ/mol。
          用活性α-Al2O3催化，在其它條件相同時，改變反應溫度，測得COS水解轉(zhuǎn)化率如圖1所示；某溫度時，在恒容密閉容器中投入0.3molH2O(g)和0.1molCOS，COS的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示。
          ①圖1活性α-Al2O3催化水解，隨溫度升高轉(zhuǎn)化率先增大后又減小的可能原因是________。
          ②由圖2可知，P點時平衡常數(shù)為K=______(填數(shù)字)。
          ③活性α-Al2O3催化水解，為提高COS的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是____________。
          

			
          

			
          
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