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          關(guān)于核電荷數(shù)為15的元素，下列說法正確的是
          A．有3個(gè)電子層B．元素符號(hào)：PC．氫化物的化學(xué)式：NH3 D．最高化合價(jià)為+5
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ABD
          核電荷為15的是磷元素，電子層結(jié)構(gòu)為2、8、5，最高化合價(jià)為+5。故答案為ABD。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．還原性：Al＞Mg＞Na　　　　B．原子半徑：Cl＞S＞O
          C．穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞HF　　　D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某礦石由前20號(hào)元素中的四種組成，其化學(xué)式為WYZX4。X、Y、Z、W分布在三個(gè)周期，且 原子序數(shù)依次增大，Y、Z處于相鄰主族，Y、W為金屆元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。則下列判斷正確的是
          A．Y、Z的氧化物都有兩性
          B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>X
          C．原子半徑：W>Y>Z>X
          D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：W<Y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          具冇下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其第一電離能巾大到小排列正確的是( )
          ①2p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子的原子；
          ②外圍電子構(gòu)型為的原子；
          ③其2p軌道為半滿的原子；
          ④2p軌道上有一個(gè)未成對(duì)電子，且該元素的原子半徑比③所示的原子半徑小c
          A．①②③④B．③①②④C．②③①④D．②④③①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如圖，下列敘述正確的是
          A．a(chǎn)是一種活潑的非金屬元素B．b的氫化物很穩(wěn)定
          C．c的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸D．b的最高化合價(jià)為＋7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右表是元素周期表中短周期的一部分，已知A元素的原子中最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列關(guān)于表中六祌元素的說法不正確的是
          A． X元素形成的氣態(tài)氫化物分子空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形
          B． X、Y、Z三種元素形成的單核陰離子半徑中Y最大
          C．X的氫化物分子間存在氫鍵，因此X的熔沸點(diǎn)較高
          D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的元素是M元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (20分)(1)在同一個(gè)原子中，離核越近、n越小的能層中的電子能量越      。理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(jí)，第三能層有3個(gè)能級(jí)，分別為3s、3p和     。現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實(shí)，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫做      原子。
          (2)寫出下列基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式：
          ①14Si　　　　　           　；②26Fe                          。 
          (3)按所示格式填寫下表中的空格：
          原子序數(shù)
          		原子的價(jià)電子排布式
          		周期
          		族
          17
          		 
          		第三
          		 
           
          		3d54s1
          		 
          		ⅥB
          (4)N≡N的鍵能為942kJ·mol－1，N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol－1，計(jì)算說明N2中的
                鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。
          (5)在配離子[Fe(SCN)]2+中，提供空軌道接受孤電子對(duì)的微粒是     ，配離子 [Cu(NH3)4]2+的配體是              。
          (6)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷：
          ①NH3分子中，中心原子上的σ鍵電子對(duì)數(shù)為       ，孤電子對(duì)數(shù)為      ，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為       ，中心原子的雜化方式為    雜化，VSEPR構(gòu)型為           ，分子的立體構(gòu)型為           。
          ②BF3分子中，中心原子的雜化方式為       雜化，分子的立體構(gòu)型為           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          N的質(zhì)量數(shù)為14，在微粒[NH3T＋]中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比說法正確的為        （   ）
          A．10:7: 11B．10:11:9 C．10:11:8D．11:9:10
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2011年3月11日在日本發(fā)生的大地震中，福島核電站發(fā)生了核泄漏，其周邊區(qū)域的空氣中漂浮著放射性物質(zhì)，其中含有碘的同位素13153I，13153I中的質(zhì)子數(shù)為
          A．53B．78 C．131D．184
          

			
          

			
          
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