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          【題目】實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置測(cè)定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率(部分夾持裝置已省略，已知SO3的熔點(diǎn)為16.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)均被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A.A裝置燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)可以表示為SO32-+2H+=SO2↑+H2O
          B.用D裝置制備氧氣，試管中的藥品可以是KClO3
          C.當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣
          D.C中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.70%的濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫，A裝置燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)可以表示為：SO32-+2H+=SO2↑+H2O，故A正確；
          B.D裝置加熱固體制備氧氣，可以用KMnO4，加熱分解KClO3，需要MnO2作催化劑，故B錯(cuò)誤；
          C.對(duì)于定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)，需要排除空氣、水蒸氣的干擾，還要將產(chǎn)物三氧化硫以及未反應(yīng)的二氧化硫全部驅(qū)趕到后續(xù)裝置中以進(jìn)行準(zhǔn)確測(cè)量或稱量，故停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，故C正確；
          D.裝置C中發(fā)生反應(yīng)為：3SO2+3Ba2++2NO3－+2H2O=4H++2NO↑+3BaSO4↓，白色沉淀為BaSO4，故D正確；
          故答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NaOH溶液可用于多種氣體的處理．
          （1）CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
          ①Na2CO3俗稱純堿，因CO32﹣水解而使其水溶液呈堿性，可用于除油污，寫出CO32﹣水解的離子方程式_______________________。
          ②泡沫滅火器中通常裝有NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液，請(qǐng)寫出這兩種溶液混合時(shí)的離子反應(yīng)方程式_______________________。
          （2）金屬與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0．lmolL﹣1CH3COONa溶液，則兩份溶液中
          c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的順序?yàn)?/span>_____（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10﹣4molL﹣1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5molL﹣1）�？墒谷芤�A和溶液B的 pH相等的方法是___。
          A 向溶液A中加適量NaOH B 向溶液A中加適量水
          C 向溶液B中加適量NaOH D 向溶液B中加適量水
          （3）煙氣中的SO2會(huì)引起酸雨，可利用氫氧化鈉溶液吸收。吸收SO2的過(guò)裎中，溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨pH變化的關(guān)系如圖所示：
          ①圖中pH=7時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是______。
          A．c（Na+）＞2c（SO32-）＞c（HSO3-）
          B．c（Na+）=c（SO32﹣） +c（HSO3﹣）+c（H2SO3）
          C．c（OH﹣）=c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3﹣）
          D．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞ c（H+）=c（OH﹣）
          ②利用如圖中數(shù)據(jù)，求H2SO3H++ HSO3﹣的平衡常數(shù)的數(shù)值_____（保留兩位小數(shù)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述錯(cuò)誤的是()
          A. 與Cl2在光照條件下的取代產(chǎn)物有3種
          B. 分子式為C7H8O且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有5種
          C. 丙烷的一氯代物有2種，丙烷的二氯代物有4種
          D. 聯(lián)苯的一氯代物有3種，二氯代物有12種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A. SiO2、SiCl4的相對(duì)分子質(zhì)量不同，所以沸點(diǎn)不同
          B. NH4C1與NaOH所含化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同
          C. 金屬Ag的堆積方式是面心立方最密堆積
          D. CO2與水反應(yīng)過(guò)程中，有共價(jià)鍵的斷裂和形成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)，將1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中加入CH3COOH 或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
          A. 該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=
          B. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)
          C. 水的電離程度:c>b>a
          D. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下,在容積為1L的密閉容器中充入和發(fā)生測(cè)得的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，(已知，此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù))下列說(shuō)法正確的是 ( )
          A. 
          B. 點(diǎn)b所對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
          C. 的生成速率,點(diǎn)a低于點(diǎn)b
          D. 欲增大平衡狀態(tài)時(shí),可保持其他條件不變,升高溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）已知：①Fe(s)＋1/2O2(g)=FeO(s) ΔH1＝－272.0kJ·mol－1；
          ②2Al(s)＋3/2O2(g)=Al2O3(s) ΔH2＝－1675.7kJ·mol－1。
          Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________。
          （2）鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。如圖為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。
          ①E為該燃料電池的_____(填“正”或“負(fù)”)極。F電極上的電極反應(yīng)式為________。
          ②鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負(fù)極利用率降低，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因______。
           
          （3）乙醛酸(HOOC—CHO)是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖所示，該裝置中陰、陽(yáng)兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。
          ①N電極上的電極反應(yīng)式為____。
          ②若有2molH＋通過(guò)質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為___mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知合金A由兩種常見(jiàn)的金屬組成。為測(cè)定其組成,某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示:
          請(qǐng)回答:
          (1)合金A中的兩種金屬為_____(填化學(xué)式)。
          (2)過(guò)程②中分離C和E的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是________。
          (3)溶液H中所含的陽(yáng)離子有_____(用離子符號(hào)表示)。
          (4)為測(cè)定合金的組成,若需要稱量沉淀F的質(zhì)量,則F需要洗滌,證明沉淀F洗滌干凈的方法是_____________________。
          (5)寫出②③及由溶液H和氨水反應(yīng)生成白色沉淀的離子方程式(沒(méi)有離子方程式的寫化學(xué)方程式)：
          過(guò)程②___________________；
          ______________________； 
          _______________________。
          過(guò)程③_______________。
          溶液H與氨水：_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可用以下方法處理尾氣中的
          方法一：活性炭還原法：，一定條件下，各物質(zhì)濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖：
          （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________，第一次達(dá)到平衡的時(shí)間是第_____min。
          （2）0~20min化學(xué)反應(yīng)速率表示υ(SO2)= _________。
          （3）30min時(shí)平衡發(fā)生移動(dòng)的條件是__________________。
          方法二：亞硫酸鈉吸收法
          （1）溶液吸收的離子方程式為_______________________。
          （2）常溫下，當(dāng)完全轉(zhuǎn)化為時(shí)，溶液中相關(guān)離子濃度關(guān)系為：
          ______（填“>”、“=”或“<”）
          ______（填“>”、“=”或“<”）
          

			
          

			
          
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