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          【題目】某溶液中存在4種離子：NO3－、SO42－、Mg2+、Na+，其中SO42－、Mg2+、Na+ 物質(zhì)的量之比為1:2:2，則NO3－與SO42－物質(zhì)的量之比為（ ）
          A．1:2 B．3:1 C．4:1 D．2:3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：設溶液中SO42－、Mg2+、Na+ 物質(zhì)的量分別為x、2x、2x，則根據(jù)電荷守恒可知硝酸根的物質(zhì)的量是2x×2＋2x－x×2＝4x，所以NO3－與SO42－物質(zhì)的量之比為4:1，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒容密閉容器中進行反應：X2（g）＋3Y2（g） 2Z2（g），若X2、Y2、Z2的初始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，當反應達到平衡后，各物質(zhì)的濃度有可能是
          A．X2為0.2 mol·L－1 B．Y2為0.1 mol·L－1 
          C．Z2為0.4mol·L－1 D．Y2為0.6 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤的氣化是對煤進行深加工的重要方法，其主要反應是碳和水蒸氣反應生成水煤氣。
          （1）已知在101KPa、150℃時，各1mol的碳、一氧化碳和氫氣在足量的氧氣充分燃燒并恢復至原溫度，所放出的熱量分別為393.7kJ/mol、283.0kJ/mol、242.0 kJ/mol，請寫出煤的氣化反應的熱化學方程式__________________；請從熱力學角度簡述該反應在某條件下能夠正向進行的原因是_______________。
          （2）在恒容密閉容器里，按物質(zhì)的量比1:1加入一定量的碳和水蒸氣反應生成水煤氣。一定條件下達到平衡，當改變反應的某一條件時，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是_________。（填序號）
          A.正反應速率先增大后減少 B.化學平衡常數(shù)K減少
          C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減少 D.反應物氣體體積分數(shù)增大
          （3）一定條件下煤的氣化產(chǎn)物還可以發(fā)生反應，700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) 反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
          反應時間/ min
          n(CO)/ mol
          n(H2O)/ mol
          0
          1.20
          0.60
          5
          0.80
          10
          0.20
          請根據(jù)表格回答下列問題：
          ①計算反應在5min內(nèi)由氫氣表示的平均速率為：_____________。
          ②列式并計算該反應在700℃時的化學平衡常數(shù)K=__________，如果溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為___________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
          ③將上表中達平衡后的混合氣體恢復至室溫，用200mL2mol/LNaOH溶液進行吸收，充分反應后假設溶液體積不變，下列說法不正確的是：（已知HCO3-電離常數(shù)約為410-11，CaCO3的溶度積常數(shù)約為310-9）___________
          A.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
          B.c（H2CO3）＜c（CO32-）
          C.c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
          D.向該溶液中加入等體積等濃度的CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1 mol某鏈烴最多能和2 mol HCl發(fā)生加成反應，生成1 mol 氯代烷，1 mol該氯代烷能和6 mol Cl2發(fā)生取代反應，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴，該烴可能是
          A．CH3CH=CH2B．CH3C≡CH
          C．CH3CH2C≡CHD．CH2=CHCH=CH2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(反應條件和部分產(chǎn)物未標出)。
           (1)若A是常見的變價金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應①在水溶液中進行。反應②也在水溶液中進行，寫出反應②離子方程式是______________________________________，
          已知光照條件下D與F反應生成B，寫出該反應的化學方程式為__________________________。
          (2)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為__________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)屬于糖類的是
          A. 糖精 B. 花生油 C. 檸檬黃 D. 淀粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙炔為原料制取CHClBr—CH2Br，下列方法最可取的是( )
          A．先與HBr加成后再與HCl加成
          B．先與HCl加成后再與Br2加成
          C．先與H2完全加成后再與Cl2、Br2取代
          D．先與Cl2加成后再與HBr加成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某有機物A分子式為C5H10O2 ， 且能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體，則A的同分異構(gòu)體數(shù)目共有（不考慮立體結(jié)構(gòu)）（ ）
          A.2種
          B.3種
          C.4種
          D.5種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量Na2O2固體，充分作用后，再加入過量稀鹽酸，完全反應，則離子數(shù)目沒有變化的是（　�。�
          A.Fe3+、Al3+
          B.Fe3+
          C.Fe2+、NH4+
          D.Al3+
          

			
          

			
          
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