鈷酸鋰(LiCoO2)鋰離子電池是一種應(yīng)用廣泛的新型電源，實(shí)驗(yàn)室嘗試?yán)脧U舊鈷酸鋰鋰離子電池回收鋁、鐵、銅、鈷、鋰元素，實(shí)驗(yàn)過程如下：
(1)堿浸泡過程中，鋁被溶解的離子方程式為__________________________
(2)濾液A中加入草酸銨溶液，使Co元素以CoC2O4·2H2O沉淀形式析出。草酸鈷是制備氧化鈷及鈷粉的重要原料。在空氣中CoC2O4·2H2O的熱分解失重?cái)?shù)據(jù)見下表，請(qǐng)補(bǔ)充完整表中的熱分解方程式。
| 序號(hào) | 溫度范圍/℃ | 熱分解方程式 | 固體失重率 |
| ① | 120～220 | | 19.67% |
| ② | 280～310 | | 56.10% |
期末1卷素質(zhì)教育評(píng)估卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
工業(yè)上利用軟錳礦漿煙氣脫硫吸收液制取電解錳，并利用陽極液制備高純碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如下(軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有硅、鐵、鋁的氧化物和少量重金屬化合物等雜質(zhì))：
（1）一定溫度下，“脫硫浸錳”主要產(chǎn)物為MnSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）“濾渣2”中主要成分的化學(xué)式為 。
（3）“除重金屬”時(shí)使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是 。
（4）“電解”時(shí)用惰性電極，陽極的電極反應(yīng)式為 。
（5）“50℃碳化”得到高純碳酸錳，反應(yīng)的離子方程式為 �！�50℃碳化”時(shí)加入過量NH4HCO3，可能的原因是：使MnSO4充分轉(zhuǎn)化為MnCO3； ； 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
在自來水消毒和工業(yè)上砂糖、油脂的漂白與殺菌過程中，亞氯酸鈉(NaClO2)發(fā)揮著重要的作用。下圖是生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O；
②常溫下，Ksp(FeS)=6．3×10-18；Ksp(CuS)=6．3×10-28；Ksp(PbS)=2．4 ×10-28
（1）反應(yīng)I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
（2）從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的所需操作依次是 (填寫序號(hào))。
a．蒸餾 b．蒸發(fā)濃縮 c．過濾 d．冷卻結(jié)晶 e．灼燒
（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物，漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2。下表是25℃時(shí)HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：
| 弱酸 | HClO2 | HF | H2CO3 | H2S |
| Ka／mol·L-1 | 1×10-2 | 6.3×10-4 | K1=4.30×10-7 K2=5.60×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=l.1×10-12 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
高錳酸鉀是常用的氧化劑。工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀晶體。下圖是實(shí)驗(yàn)室制備的操作流程：
上述反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
已知：
（1）加熱軟錳礦、KClO3和KOH固體時(shí)，不采用瓷坩堝而選用鐵坩堝的理由是_______；
反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______。
（2）從濾液中得到KMnO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是________（選填字母代號(hào)，下同）。
A．蒸餾 B．蒸發(fā) C．灼燒 D．抽濾 E．冷卻結(jié)晶
（3）制備過程中需要用到純凈的CO2氣體。制取純CO2凈最好選擇下列試劑中_________。
A．石灰石 B．濃鹽酸 C．稀疏酸 D．純堿
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，若CO2過量會(huì)生成KHCO3，導(dǎo)致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低。原因是______ 。
（5）由于CO2的通人量很難控制，因此對(duì)上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了改進(jìn)，即把實(shí)驗(yàn)中通CO2改為加其他的酸。從理論上分析，選用下列酸中________ ，得到的產(chǎn)品純度更高。
A．醋酸 B．濃鹽酸 C．稀硫酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。
A萃取分液法；B加熱分解；C結(jié)晶法；D分液法；E蒸餾法；F過濾法
（1）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；
（2）分離水和汽油的混合物；
（3）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物；
（4）分離相溶的CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物；
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
CaCl2常用于冬季道路除雪，建筑工業(yè)的防凍等，實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑。工業(yè)上常用大理石（含有少量Al3+、Fe2+、Fe3+等雜質(zhì)）來制備。下圖為實(shí)驗(yàn)室模擬其工藝流程：
已知：常溫下，溶液中的Fe3+、Al3+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為：3.7，4，9.7。
（1）反應(yīng)Ⅰ中，需將大理石粉碎、攪拌，同時(shí)適當(dāng)加熱，其目的是： 。寫出反應(yīng)Ⅰ中主要反應(yīng)的離子方程式： 。
（2）上述使用鹽酸的濃度為10%，若用37%的濃鹽酸來配制500mL的此鹽酸所需的玻璃儀器有：玻璃杯、量筒、燒杯、膠頭滴管、 。
（3）反應(yīng)Ⅱ中的離子方程式： 。
（4）反應(yīng)Ⅲ中必須控制加入Ca(OH)2的量，使溶液的pH約為8.0，此時(shí)沉淀a的成分為： ，若pH過大，則可能發(fā)生副反應(yīng)的離子方程式： 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：
①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
②幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖。
（1）加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為 。
（2）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何檢驗(yàn)SO42－已沉淀完全？ 。
（3）加入NaClO3飽和溶液會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：
MgCl2＋2NaClO3
Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，
請(qǐng)利用該反應(yīng)，結(jié)合右圖，制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
①取樣，加入NaClO3飽和溶液充分反應(yīng)，② ；③ ；④ ；⑤過濾、洗滌，獲得Mg(ClO3)2·6H2O晶體。
產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：
步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品溶解定容成100mL溶液。
步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。
（4）上述產(chǎn)品測定中需要檢查是否漏液的儀器有 。
步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，會(huì)導(dǎo)致最終結(jié)果偏 。（填“大”或“小”）。
（5）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
已知：BaSO4(s) + 4C(s)
4CO(g) + BaS(s)工業(yè)上以重晶石礦（主要成分BaSO4，雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2）為原料，通過下列流程生產(chǎn)氯化鋇晶體（BaCl2·nH2O）。
回答下列問題：
（1）不溶物A的化學(xué)式是_________；若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行焙燒時(shí)，所產(chǎn)生的氣體的處理方法是
a.用NaOH溶液吸收 b.用濃硫酸吸收 c.點(diǎn)燃
（2）用單位體積溶液中所含的溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)來表示的濃度叫質(zhì)量-體積濃度，可以用g/L表示,現(xiàn)用38%的濃鹽酸配制含溶質(zhì)109.5g/L的稀鹽酸500mL,所需要的玻璃儀器除了玻璃棒還有 。
（3）沉淀反應(yīng)中所加的試劑R可以是下列試劑中的
a.NaOH溶液 b.BaO固體 c.氨水 d.生石灰
證明沉淀已經(jīng)完全的方法是________________________________________________________。
（4）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)品氯化鋇晶體（BaCl2·nH2O）中的n值，完善下列實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱量樣品②_______ ③置于_________（填儀器名稱）中冷卻 ④稱量 ⑤恒重操作。
恒重操作是指____________________________________________ _；
第③步物品之所以放在該儀器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的原因是 。
（5）將重晶石礦與碳以及氯化鈣共同焙燒，可以直接得到氯化鋇，該反應(yīng)的化學(xué)方程為
BaSO4+ 4C+CaCl24CO + CaS+ BaCl2。請(qǐng)你完善下列從焙燒后的固體中分離得到氯化鋇晶體的實(shí)驗(yàn)流程的設(shè)計(jì)（已知硫化鈣不溶于水，易溶于鹽酸）。
（方框內(nèi)填寫操作名稱）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
工業(yè)上用某礦渣(主要成分為Cu2O，還含有Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下：
(固體混合物B經(jīng)處理后可回收銅)
已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。
（1）實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ的名稱為_________；在空氣中灼燒固體混合物D時(shí)，用到多種硅酸鹽材質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有_________(填儀器名稱)。
（2）濾液A中鐵元素的存在形式為_______(填離子符號(hào))，生成該離子的離子方程式為_____________________。
檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為 (填試劑名稱)。
（3）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH－)前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH＝_______。
（4） ①利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，下列敘述正確的是________(填代號(hào))。
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2＋濃度減小
d．粗銅精煉時(shí)通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系
②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，涉及的主要步驟：稱取一定質(zhì)量的樣品→_____________________ _______→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量。(填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細(xì)節(jié))
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CoC2O4＋2H2O�、�3CoC2O4＋2O2